0.5L 1mol/L FeCl₃溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl^-的數(shù)目之比

   A、5:2         B、3:1        C、2:15                               D、15:2

物質(zhì)的量相同的兩種氣體，在相同條件下，則它們必然

   A、具有相同數(shù)目的分子    B、都占22.4 L

   C、具有相同數(shù)目的原子    D、具有相同摩爾質(zhì)量

用N_A表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

   A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH₂O含有的分子數(shù)為1 N_A

   B、常溫常壓下,1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺離子數(shù)為0.02 N_A

   C、通常狀況下，1 N_A 個CO₂分子占有的體積為22.4L

   D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 個數(shù)為1 N_A

如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離

   A、過濾        B、分液        C、蒸餾        D、萃取

萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是 ①四氯化碳  ②汽油  ③酒精  

   A、只有①      B.、①和②      C、①和③      D、 ①②③

在容積為1 L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：

A(g)＋2B(g)  C(g)＋D(g)，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n(D)和時間t的關(guān)系如圖。

請回答下列問題：

(1) 700℃時，0～5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為_______。

(2) 能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。

A．容器中壓強(qiáng)不變          B．混合氣體中c(A)不變

C．v_正(B)＝2v_逆(D)          D．c(A)＝c(C)

(3) 若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用圖中數(shù)據(jù)計算在800℃時的平衡常數(shù)

K＝__________，該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(4) 800℃時，某時刻測得體系中物質(zhì)的量濃度如下：c(A)＝0.06 mol/L，

c(B)＝0.50 mol/L，c(C)＝0.20 mol/L，c(D)＝0.018 mol/L，則此時該反應(yīng)__________(填“向正方向進(jìn)行”、“向逆方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”)。

常溫下有濃度均為0.5 mol/L的四種溶液：

    ①Na₂CO₃溶液�、贜aHCO₃溶液　③HCl溶液�、馨彼�

(1) 上述溶液中，可發(fā)生水解的是_______       _(填序號，下同)。

(2) 上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________________________________________________。

(3) 向④中加入少量氯化銨固體，此時c(NH)/c(OH^－)的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4) 若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是________________。

(5) 取10 mL溶液③，然后加水稀釋到500 mL，則此時溶液中由水電離出的

c(H^＋)＝________       。

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；A和C能形成一種分子X或一種+1價陽離子Y：B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍：C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體。回答下列問題：

(1) B在周期表中的位置為                 。

(2) 寫出一種由A、B、C、D四種元素組成的常見化合物的化學(xué)式      ，其中所含的化學(xué)鍵類型為                  。

(3) 寫出Y水解的離子方程式                        。

(4) 在101 kPa時，lgX氣體在D單質(zhì)中充分燃燒，生成一種液態(tài)化合物和另一種對環(huán)境無污的穩(wěn)定物質(zhì)，放出18.6 kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                         。

下表是實驗室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：

(1) 從上述氣體制備原理中：從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現(xiàn)

的是　　　　　　　 （填氣體的化學(xué)式，下同）；從反應(yīng)原理看，明顯不同于其他兩種氣體的是　　　　　　 。

(2) 根據(jù)表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的氣體發(fā)生裝置，將其編號填入上表中的空格中。

　　　�、瘛　　　　　　　　　　� 　　 Ⅱ　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 Ⅲ　　　　　　　　　　　　　　 　 Ⅳ

(3) 某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下圖實驗，將氯氣依次通過下列裝置以驗證氯氣的性質(zhì)：

　 ①通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　 ,整套實驗裝置存在的明顯缺陷是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(1) 用5.0mol﹒L^-1的NaOH溶液配制0.1mol﹒L^-1的NaOH溶液時，如圖所示的儀器中，肯定不需要的是　　　　 （填序號），配制上述溶液還需要的玻璃儀器是　　　　　　　　 （填儀器名稱）。

①準(zhǔn)確取出的濃NaOH溶液在空氣中露置時間過長；

②用量器將濃NaOH溶液直接加入容量瓶，緩慢加入蒸餾水至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線相切；

③搖勻后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線相切；

④稀釋NaOH溶液的儀器未洗滌。