實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下0.1mol/L某一元堿(BOH)溶液的pH值不等于13，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的c(H⁺)/c(OH^-)=10¹²,將兩溶液等體積混和后，所得溶液中不正確的關(guān)系有（ ）

A．c(A^-)>c(B⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)　　　 B．c(B⁺)+c(H⁺)= c(A^-)+c(OH^-)

C．c (B⁺)>c(A^-)>c(H⁺)>c(OH^-)　　　 D．c(BOH)+c(OH^-) = c(H⁺)

被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnO（OH）。下列說法正確的是（  ）

A．該電池的正極為鋅          

B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用

C．當(dāng)0.1molZn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為1.204×10²³

D．電池正極反應(yīng)式為2MnO₂+2e^-+2H₂O=2OH^-+2MnO（OH）

下列說法中，正確的是（  ）

A．增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大

B．正、逆反應(yīng)速率改變時(shí)，平衡一定發(fā)生移動(dòng)

C．對(duì)于任何可逆反應(yīng)，使用催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡

D．增大體系壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡一定正向移動(dòng)

下列推斷中，正確的是（  ）

A．Al₂O₃、Fe₂O₃都能和酸反應(yīng)生成鹽和水，故都是堿性氧化物

B．CO、NO、SO₂都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

C．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液變紅

D．Na₂O與Na₂O₂ 中，陰陽(yáng)離子之比相同

關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是（  ）

A.裝置①可用于分離C₂H₅OH和H₂O的混合物

B.裝置②可用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等氣體

C.裝置③中X若為CCl₄，可用于吸收NH₃或HCl，并防止倒吸

  D.裝置④可用于干燥、收集NH₃，并吸收多余的NH₃

下列各組離子一定能大量共存的是（  ）

A．常溫下pH=13的溶液中：I^-、Cl^-、HCO、Na⁺

B．含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、HCO、NO、CO

C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：NH、Fe²⁺、SO、Cl^-

D．由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol·L^-1溶液：Ba²⁺、Cl^-、NO、K⁺

下列各反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是（  ）

A．過量CO₂通入Ca(C1O)₂溶液中：ClO^-+CO₂+H₂O=HCO+HClO

B．用FeCl₃溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺

C．向Na₂CO₃溶液中加入過量CH₃COOH溶液：CO+2H⁺=CO₂↑+H₂O

D．金屬鈉投入水中：Na+2H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑

在用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定待測(cè)鹽酸的中和滴定實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低的是（   ）

A．滴定前平視讀數(shù)，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視讀數(shù)

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗

C．錐形瓶水洗后又用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗

D．稱量前NaOH固體中混有Na₂CO₃固體

下列說法正確的是（  ）

A．對(duì)于2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H= —Q KJ/mol（Q＞0），若向一密閉容器中加入1mol SO₂和0.5mol O₂充分反應(yīng)后，放出的熱量為0.5 QKJ

B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量，不能用分?jǐn)?shù)表示

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

D．物質(zhì)都是由元素組成的，所有物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵

室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H₂OH⁺+ OH^-。下列敘述正確的是（  ）

A．將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K_W不變

B．向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H⁺)增大

C．向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH^-)降低

D．向水中加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(0H^-)=c(H⁺)