下列說法錯誤的是（　　 ）

A. 由單質A轉化為單質B，ΔH=+119kJ/mol,可知單質A比單質B穩(wěn)定

B．灼熱的碳與CO₂反應既是氧化還原反應，又是生成物總能量高于反應物總能量的反應

C. 決定化學反應速率的根本因素是參加反應的各物質的結構和性質

D．對于一個可逆反應（ΔH<0）達到平衡后，升高溫度可以增加活化分子的百分數，提高有效碰撞的次數，使V_正增大的倍數大于V_逆增大的倍數,從而使化學反應平衡逆向移動

在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如下圖：

（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：　 接　 ；　 接　 ；

　 接　 ；　 接　 。

（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是　　　　　　 ；NaOH溶液的作用是　　　　　　 。

（3）化學實驗中常用濕潤的淀粉—KI試紙檢驗是否有Cl₂產生。如果有Cl₂產生，可觀察到　　　　　　 ，反應方程式　　　　　　　 。

（4）寫出下列化學反應的方程式：

①氣體發(fā)生裝置中進行的反應：　　　　　　　　

②NaOH溶液中發(fā)生的反應：　　　　　　　　　　　

（5）KMnO₄的氧化性比MnO₂強得多，實驗室也可以用KMnO₄固體和濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：2KMnO₄+16HCl＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。

①標出該反應電子轉移的方向和數目

②氧化劑和還原劑的物質的量之比為　　 　；

③當有0.2mole-轉移時被氧化的HCl的質量是　　 ;該反應中被氧化和未被氧化的鹽酸的物質的量之比是　　　　 ，

④如果將20ml 12mol·L^－1的濃鹽酸與足量KMnO₄充分反應，實際能收集到的氯氣在標準狀況下的體積將　　　　 。

A．≥1.68L　　　 B．＞1.68L　　　 C．≤1.68L　　　　 D．＜1.68L

實驗探究和推理都是科學研究的基本方法,請你對以下實驗進行探究和推理

Ⅰ、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH₄^＋、K^＋、Na^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Fe^3＋、SO₄^2―、CO₃^2―、Cl^―和I^―。取該溶液進行了以下實驗：

（1）用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；

（2）取部分溶液，加入CCl₄及數滴氯水，經振蕩后CCl₄層呈紫紅色；

（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無沉淀生成；

（4）取部分上述堿性溶液，加Na₂CO₃溶液有白色沉淀生成；

（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；

　 根據上述實驗事實，你可知道該溶液中

肯定含有的離子是①　 　　　　　 ；

肯定不存在的離子是② 　　　　　　　　　　　；

還不能確定是否存在的離子是③ 　　　　　　　　 。

Ⅱ、興趣小組通過實驗探究溶解銅的方法和本質。

（1）在熱水浴中進行3個實驗，部分實驗報告如下表所示。

① 實驗I、II的目的是　　　　　 。

② 實驗III中反應的本質是（用離子方程式表示）　　　　　 。

現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。

請根據以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式： F 　　  、 丙   　　 、

（2）寫出下列反應離子方程式：

反應①                             反應③                            

反應⑤                             反應⑥                            

有關FeSO₄的轉化關系如下圖所示（無關物質已略去）。

已知：① X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl₂溶液，

產生白色沉淀。

② Y是紅棕色的化合物。

（1）氣體X的成分是（填化學式）　　　　　 。

（2）反應I的反應類型屬于（填序號）　　　　　 。

a．分解反應 b．復分解反應 c．置換反應 d．化合反應 e．氧化還原反應

（3）溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是　　　　　 。

（4）若經反應I得到16 g固體Y，產生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，則反應IV中生成FeSO₄的離子方程式是　　　　　 。

 濃硫酸具有A-D所示的性質，以下過程主要表現了濃硫酸的那些性質？請將選項字母填在下列各小題的括號內：

A強酸性     B 吸水性     C 脫水性    D 強氧化性

(1)濃硫酸可以干燥氫氣           

(2)濃硫酸使木條變黑              

(3)熱的濃硫酸與銅片反應              

物質的量之比為2:5的鎂與稀硝酸反應,若硝酸被還原的產物為N₂O,反應結束后鎂沒有剩余,則該反應中未被還原的硝酸與被還原的硝酸的物質的量之比是

A．1：4         B．4：1        C．2：3          D．2：5

X、Y、Z、W有如右圖所示的轉化關系，則X、Y、Z可能是

 ① N₂、NO、NO₂     ② AlCl₃ 、Al(OH)₃ 、NaAlO₂

③S、SO₂ 、SO₃         ④ NaOH、Na₂CO₃ 、NaHCO₃

A．①②③④          B．①②         C．②④            D．③④

 等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應，放出氫氣最多的是（    ）

A.2 mol·L^-1 H₂SO₄溶液               B.18 mol·L^-1 H₂SO₄溶液

C.6 mol·L^-1 KOH溶液                 D.3 mol·L^-1 HNO₃溶液

在1 L 1mol•L^－1的氨水中(　　)

A．含1 mol NH₃分子                  B．含NH₃、NH₄⁺之和為1 mol

C．含1 mol NH₃•H₂O                   D．含NH₃、NH₃•H₂O、NH₄⁺之和為1 mol