將用于2008年北京奧運(yùn)會(huì)的國家游泳中(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE，該材料為四氟乙烯與乙烯的共聚物，四氟乙烯也可與六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。下列說法錯(cuò)誤的是( )

A．ETFE分子中可能存在“－CH₂－CH₂－CF₂－CF₂－”的連接方式

C．聚全氟乙丙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式可能為

D．四氟乙烯中既含有極性鍵又含有非極性鍵

對(duì)配合物[Cu(NH₃)₄]SO₄的敘述，錯(cuò)誤的是                             

A．Cu^2＋和NH₃之間以配位鍵結(jié)合

B．[Cu(NH₃)₄]^2＋和SO₄^2－之間以離子鍵結(jié)合

C．Cu^2＋和NH₃之間以離子鍵結(jié)合

D．[Cu(NH₃)₄]SO₄在水中全部電離成[Cu(NH₃)₄]^2＋和SO₄^2－

現(xiàn)有室溫下濃度均為的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥溶液，回答下列問題：

       （1）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③________⑥（填“>”、“<”或“=”）。溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________。

       （2）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”），用離子方程式說明其原因___________________________.

       （3）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)開__________，最終產(chǎn)生總量的關(guān)系為___________

（4）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的溶液，充分混合后，混合液的大小關(guān)系為①_________③（填“>”、“<”或“=”）

       （5）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的⑤________⑥（填“>”、“<”或“=”）

鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2- 2PbSO₄+2H₂O回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）

（1）放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是　　　　　　　　 ，電解液中H₂SO₄的濃度將變________，當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加　　 　　　　　g。

（2）在完全放電耗盡PbO₂和Pb時(shí)，若按右圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成__________，B電極上生成________，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將____________。

已知，在一個(gè)容積固定的容器中加入和，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為，放出熱量。

　　　 （1）此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為___________；若將溫度降低到300℃，則反應(yīng)平衡常數(shù)將___________（填增大、減少或不變）。

　　　 （2）若原來容器中只加入，500℃充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量，則Z濃度__________（填“>”、“<”或“=”），、、之間滿足關(guān)系__________（用代數(shù)式表示）。

　　　 （3）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)器開始體積相同），相同溫度下起始加入和達(dá)到平衡后，的轉(zhuǎn)化率將__________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

已知一種c(H⁺)=1×10^-3mol/L的酸和一種c(OH^—)=1×10^-3mol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是：                                                                   （    ）

A．濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)         B．濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

C．等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)         D．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽

下列說法正確的是                                                                                         （　�。�

    A．PH=2與PH=1的硝酸中c(H⁺)之比為1：10

B．Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)與c(CO₃^2－)之比為2：1

C．pH=2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合：

      c(H⁺) + c(M⁺)＝c(OH^-) + c(A^-)

D．0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H⁺)之比為2：1

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系的說法中正確的是                                      （    ）

    A．0.1mol／L的NaHCO₃溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na⁺)＝2c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

B．0.1mol／L NH₄Cl溶液中離子濃度關(guān)系：

c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．常溫下，在PH＝1的溶液中，F(xiàn)e^2＋、NO₃^－、ClO^－、Na^＋能大量共存

D．常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的PH＝7，則混合液中：

       c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)

已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應(yīng)Cl₂ + H₂O  HCl + HClO達(dá)平衡后，要使HClO濃度增大，可加入                                                 （    ）

    A．HCl              B．少量Na₂SO₃      C．少量NaOH       D．CaCO₃

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作中正確的是              （    ）

       A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸學(xué)科網(wǎng)

       B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，潤洗后加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液

       C．滴定時(shí)，沒有逐出滴定管下口的氣泡

       D．讀數(shù)時(shí)，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平