現(xiàn)有室溫下濃度均為的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥溶液，回答下列問題：

       （1）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③________⑥（填“>”、“<”或“=”）。溶液中的離子濃度由大到小的順序為________________。

       （2）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”），用離子方程式說明其原因___________________________.

       （3）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應的初始速率由快到慢的順序為___________，最終產(chǎn)生總量的關(guān)系為___________

（4）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的溶液，充分混合后，混合液的大小關(guān)系為①_________③（填“>”、“<”或“=”）

       （5）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的⑤________⑥（填“>”、“<”或“=”）

       （1）（2分）（2分）

       （2）（2分）（3分）

       （3）②①③（2分）  ②>①=③（2分）

       （4）<（3分）

       （5）<（2分）

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-3mol/L的幾種溶液①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列問題：
（1）pH均等于3的溶液①、②、③、④中水電離產(chǎn)生的c（H+）的比值是
1：1：1：108
1：1：1：108
．
（2）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③
＞
＞
⑥（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中的離子濃度由大到小的順序為
c（NH4+）=c（C1-）＞c（H+）=c（OH-）
c（NH4+）=c（C1-）＞c（H+）=c（OH-）
．
（3）將等體積的①、⑤混合，則溶液的PH
＜
＜
 7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式說明其原因
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
．
（4）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應的初始速率由快到慢的順序為
②①③
②①③
，最終產(chǎn)生H2總量的關(guān)系為
②＞①=③
②＞①=③
．
（5）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小關(guān)系為①
＜
＜
③（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH⑤
＜
＜
⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-3mol/L的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列問題：
（1）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③
＞
＞
⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的離子濃度由大到小的順序為
C（Na+）=C（CH3COO-）＞C（OH-）=C（H+）
C（Na+）=C（CH3COO-）＞C（OH-）=C（H+）
．
（2）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH
＜
＜
7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式說明其原因
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+

（3）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應的初始速率由快到慢的順序為
②①③
②①③
，最終產(chǎn)生H2總量的關(guān)系為
②＞①=③
②＞①=③

（4）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH 大小關(guān)系為①
＜
＜
③（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH⑤
＜
＜
⑥（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源：2011屆北京市大興區(qū)高三上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10－3mol/L的幾種溶液①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列問題：
（1）PH均等于3的溶液①、②、③、④中水電離產(chǎn)生的c(H+)的比值是         
（2）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③   ⑥（填“>”、“<”或“=”），溶液中的離子濃度由大到小的順序為                                         
(3) 將等體積的①、⑤混合，則溶液的PH     7（填“>”、“<”或“=”），用離子方程式說明其原因                                                  
(4)向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應的初始速率由快到慢的順序為            ，最終產(chǎn)生H2總量的關(guān)系為                 
（5）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的PH大小關(guān)系為①      ③（填“>”、“<”或“=”）
（6）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的PH⑤    ⑥（填“>”、“<”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有室溫下濃度均為的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥溶液，回答下列問題：

       （1）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③________⑥（填“>”、“<”或“=”）。溶液中的離子濃度由大到小的順序為________________。

       （2）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”），用離子方程式說明其原因___________________________.

       （3）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應的初始速率由快到慢的順序為___________，最終產(chǎn)生總量的關(guān)系為___________

（4）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的溶液，充分混合后，混合液的大小關(guān)系為①_________③（填“>”、“<”或“=”）

       （5）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的⑤________⑥（填“>”、“<”或“=”）

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