化學(xué)與人類社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，能源、環(huán)境、材料以及日常生活等都離不開化學(xué)。(1) 鋁熱反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的重要用途之一是                  ；用化學(xué)方程式表示出其中的原理                                        （舉一例）。鋁制品因?yàn)楸砻嬉仔纬芍旅艿难趸�鋁薄膜而經(jīng)久耐用，但是該氧化膜易被酸堿破壞，若將氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                    。

(2)氯氣用于漂白、消毒時(shí)，能起漂白、消毒作用的物質(zhì)是            (寫化學(xué)式)。缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe元素，通常以硫酸亞鐵的形式給藥，而硫酸鐵則沒有這種藥效。當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是               。

（3）鎂帶著火時(shí)，不能用液態(tài)CO₂滅火劑來滅火的原因是

                                                     。（用化學(xué)方程式表示）。

（4）氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：

Al₂O₃ + N₂ + 3 C = 2AlN + 3CO

①在化學(xué)方程式上標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

②在該反應(yīng)中，氧化劑是                 ，氧化產(chǎn)物是               。

有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K^＋、NH₄^＋ 、Mg^2＋、Ba^2＋、Cl^－、CO₃^{2 －}、SO₄^{2 －}�，F(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生

(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是

A．K^＋一定存在                                     B．100 mL溶液中含0.01 mol CO₃^{2 －}

C．Cl^－可能存在                          D．Ba^2＋一定不存在，Mg^2＋可能存在

下列甲組、乙組中的兩種試劑分別混合，甲組能產(chǎn)生氣體，乙組氣體會被吸收的是

下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是

  A．堿性溶液中：K^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO₃^－   

B．酸性溶液中：Na^＋、Fe^2＋、NO₃^－、SO₄^2－ 

  C．能與Al反應(yīng)生成H₂的溶液：Mg^2＋、K^＋、NO₃^－、Cl^－ 

D．澄清透明溶液中：Na^＋、H^＋、AlO₂^－、MnO₄^－

下列離子方程式書寫正確的是

  A．二氧化硫使溴水褪色  SO₂ + Br₂ +2H₂O＝4H⁺+SO₄^2－+2Br^－

  B．用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO₃） CO₃^2－＋2H^＋＝CO₂↑＋H₂O

C．硫酸銅與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)   Cu²⁺+ 2OH^-＝ Cu(OH)₂↓

D．少量CO₂通入Na₂SiO₃溶液：CO₂＋SiO₃^2－＋ H₂O＝CO₃^2－＋H₂SiO₃↓

下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（N_A）的說法正確的有

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO₂所含的原子數(shù)目約為3N_A

B．0.1mol H₂O₂催化完全分解（二氧化錳作催化劑），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 N_A

C．100mL 0.1mol/L的H₂SO₃溶液中，含有的離子數(shù)約為0.03 N_A

D．1 mol C1₂發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必為2N_A

 以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是

A．向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，溶液變渾濁

B．向品紅試液中通入SO₂后溶液由紅色褪為無色，加熱后又變紅色

C．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度會降低

D．向Al₂(SO₄)₃溶液中加入過量的氨水，先有白色沉淀產(chǎn)生，后沉淀溶解

下列關(guān)于金屬冶煉的說法正確的是

  A．金屬冶煉的本質(zhì)是將化合態(tài)金屬還原為游離態(tài)，冶煉方法由金屬的活潑性決定

  B．Cu的濕法冶煉是將金屬鈉投入到CuSO₄溶液中，從而置換出銅

  C．Fe通常采用熱還原法冶煉，加入石灰石的目的是除去過量的碳

D．由于Al的活潑性強(qiáng)，故工業(yè)上采用電解熔融AlCl₃的方法生產(chǎn)Al

下列四項(xiàng)錯(cuò)誤操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是

A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線       

B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

C．將溶解并冷卻的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶后就直接進(jìn)行定容操作

D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處

在Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示，則原溶液中Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的物質(zhì)的量之比為  

A. 1 ：2      B. 3 : 1     C. 3 : 2      D. 2 : 1