將過(guò)量的銅置入一定量的濃硝酸中，微熱，充分反應(yīng)后，放出1.12 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），試回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)放出的氣體中，含有           和          （寫(xiě)化學(xué)式）。

（2）完全反應(yīng)后，所得溶液中的溶質(zhì)是                         。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)過(guò)程其中1個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：                            。

（4）整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，被還原的HNO₃總的物質(zhì)的量是           mol。

化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。

（1）下列說(shuō)法中，符合實(shí)驗(yàn)安全規(guī)范要求的是                 （填序號(hào)字母）。

① 聞氣體的氣味時(shí)，應(yīng)用手在瓶口輕輕煽動(dòng)，使少量的氣體飄進(jìn)鼻孔

② 在實(shí)驗(yàn)室做銅和濃硝酸反應(yīng)制備二氧化氮的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行

③做H₂還原CuO實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱CuO至高溫，然后立即通入H₂使反應(yīng)發(fā)生

④實(shí)驗(yàn)中當(dāng)有少量的過(guò)氧化鈉剩余時(shí)，用紙包裹好后將其放入垃圾桶中

（2）某學(xué)習(xí)小組用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)及部分產(chǎn)物的性質(zhì)（裝置中的銅絲可適當(dāng)上下抽動(dòng)）。

① 當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，欲使反應(yīng)迅速停止，可采

取的措施為                                 。

② 若裝置②用來(lái)檢驗(yàn)生成的氣體產(chǎn)物的性質(zhì)，在裝

置②的試管中加入的試劑為品紅試液，通入氣體后，  

現(xiàn)象為                         ，此現(xiàn)象證明該氣體產(chǎn)物具有            性。

③ 裝置③中盛有某單質(zhì)的水溶液，用來(lái)檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物的還原性，則該單質(zhì)的水溶液為

            ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                   。

④ 實(shí)驗(yàn)最后，要將圖①大試管中的液體與水混合，以觀察顏色檢驗(yàn)存在的離子，從安全角度考慮，混合的方法應(yīng)該是                                  。

   ⑤ 實(shí)驗(yàn)中，在所用儀器及儀器間連接都完好的情況下，同學(xué)們?nèi)月劦搅溯^強(qiáng)的刺激性氣味，說(shuō)明此實(shí)驗(yàn)的整套裝置設(shè)計(jì)有缺陷，會(huì)造成空氣污染。改進(jìn)此實(shí)驗(yàn)裝置的方法是                                                   。

下列是中學(xué)常見(jiàn)的一些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中部分反應(yīng)產(chǎn)物省略），其中I是一種金屬單質(zhì)，A是一種黃綠色的非金屬單質(zhì)；F、M、N均為難溶于水的白色沉淀物質(zhì)，M和N不溶于稀硝酸；B是一種具有刺激性氣味的氣體，且具有漂白性；C和D是中學(xué)化學(xué)中兩種常見(jiàn)的強(qiáng)酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出物質(zhì)B和M的化學(xué)式：B.               ，  M.               ;

（2）寫(xiě)出E→G轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式：                                    ;

（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：                                            ;

（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的離子方程式：                                             。

氧化還原反應(yīng)是重要的一類(lèi)化學(xué)反應(yīng)。

（1）在化學(xué)反應(yīng)2KMnO₄ + 10KI + 8H₂SO₄ 　　 6K₂SO₄+ 2MnSO₄ + 5I₂ + 8H₂O中，化合價(jià)降低的元素是 　　　　　　，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是　　　　　　　 。

（2）據(jù)反應(yīng)8NH₃ + 3Cl₂　 　 6NH₄Cl + N₂回答下列問(wèn)題：

①該反應(yīng)中，氧化劑是 　　　　　　 ，還原劑是　　　　　 。

②該反應(yīng)中，當(dāng)有8mol NH₃反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總量是　　　　　 mol。

③參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 　　　　　　　　 （最簡(jiǎn)整數(shù)比）。

④當(dāng)有3mol e^- 轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是　　　　　 g。

鐵是人類(lèi)較早使用的金屬之一，根據(jù)所學(xué)鐵及其化合物的知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

（1）下列各物質(zhì)中，不能和單質(zhì)鋁反應(yīng)的物質(zhì)是                          （填下列各項(xiàng)序號(hào)）。

  ①Fe         ② FeCl₃         ③ FeSO₄       

（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L^-1FeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，實(shí)驗(yàn)得到的分散系

屬于         （填“溶液”“濁液”或“膠體”），所得到的分散系中的分散質(zhì)具有的性質(zhì)有如下的                       （填寫(xiě)序號(hào)）。

 ①電泳       ②透過(guò)半透膜      ③聚沉      ④具有強(qiáng)還原性

（3）電子工業(yè)需要用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請(qǐng)寫(xiě)出FeCl₃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                                                                   ；證明反應(yīng)后的溶液中存在Fe³⁺的實(shí)驗(yàn)方法是                                                                                               。

現(xiàn)有下列六種物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)要求填空（填寫(xiě)序號(hào)）：

①氫氧化鈉   ②氯化鎂   ③二氧化碳   ④稀氨水   ⑤氫氧化鐵膠體

（1）屬于電解質(zhì)的是                                

（2）屬于混合物的是                                  

（3）屬于酸性氧化物的是                              

24mL濃度為0.05mol·L^-1 Na₂SO₃ 溶液恰好與20mL 濃度為0.02mol·L^-1 的K₂X₂O₇ 溶液完全反應(yīng)，已知Na₂SO₃ 可被K₂X₂O₇ 氧化為Na₂SO₄ ，則元素X 在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為下列的

 A. +2 價(jià)          B. +3 價(jià)             C. +4價(jià)            D. +5價(jià)

推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種方法。下列推理中，不合理的是

A．任何物質(zhì)導(dǎo)電時(shí)，都一定發(fā)生了電離過(guò)程                    

B．若確定某種物質(zhì)中含有兩種元素，則還不能確定該物質(zhì)一定是化合物

C．CO₂和Na₂O₂反應(yīng)產(chǎn)生O₂，Na₂O₂可用于潛艇或航天器中生產(chǎn)O₂

D．Fe與CuCl₂溶液反應(yīng)置換出Cu,則可推斷Fe金屬活潑性比Cu強(qiáng)

基于下列各現(xiàn)象或事實(shí)，對(duì)其原理的解釋中，合理的是

A. 漂白粉長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)：漂白粉的主要成份被空氣中的氧氣氧化

B. 濃硫酸敞口露置于空氣中質(zhì)量分?jǐn)?shù)減�。簼饬蛩嵛�收空氣中的水分

C. 常溫時(shí)將銅片放入稀硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象：產(chǎn)生了“鈍化”現(xiàn)象

D. 亞硫酸鈉溶液能使溴水褪色：亞硫酸鈉具有強(qiáng)氧化性

下列各物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)) 的除雜質(zhì)方案設(shè)計(jì)中，合理的是 

A．NO₂(NO)：通入足量O₂充分反應(yīng)

B．CO₂(SO₂)：通過(guò)飽和Na₂CO₃溶液

C．Na₂SO₃溶液(Na₂SO₄)：滴加適量的BaCl₂溶液

D．Na₂CO₃固體(NaHCO₃)：充分加熱