某同學(xué)利用蘋(píng)果制作了水果原電池，下列說(shuō)法正確的是 

A．水果原電池產(chǎn)生電流時(shí)，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)   

B．電池中失去電子的電極為陰極

C．兩個(gè)電極的材料可以相同 

D．水果電池工作時(shí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在同一處進(jìn)行

用水稀釋0.1mol·L^-1 氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小

的是  

A．                  B．

C．c(H⁺)和c(OH^-)的乘積          D．OH^－的物質(zhì)的量

已知反應(yīng)CO(g) + 2H₂(g)CH₃OH(g)的能量情況如圖所示，曲線I和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是　

A．該反應(yīng)的ΔH＝+91kJ·mol^-1 　

B．加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH變小

C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量　

D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH₃OH，則ΔH增大

下列敘述錯(cuò)誤的是

  A．廢棄的干電池不能隨意丟棄，但可以土埋處理

  B．馬口鐵（鍍錫鐵）鍍層破損后即失去保護(hù)作用

  C．不能將鐵制自來(lái)水管與銅制水龍頭連接使用

  D．電化學(xué)腐蝕過(guò)程中存在電極反應(yīng)，產(chǎn)生微電流

材料在人類(lèi)生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用。

（1）鈉、鋁、鐵是常見(jiàn)的金屬。

①在三種金屬元素中，所形成氧化物種類(lèi)最多的是       ；三種元素形成的氧化物中屬于堿性氧化物的有       種。

②向盛有硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水，反應(yīng)的離子方程式為                          ，

得到的膠狀沉淀物在醫(yī)療上治療胃酸過(guò)多，利用的原理用離子方程式表示為              。

③向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，剩余固體中有銅無(wú)鐵，則溶液中一定存在的陽(yáng)離子為          ，可能存在的陽(yáng)離子為         ，一定不存在的陽(yáng)離子為                 。

④生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)（鋁與鐵的氧化物反應(yīng)生成氧化鋁和鐵）焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　          　，要得到1mol金屬鐵，需要鋁的質(zhì)量　　　　　g。

（2）工業(yè)上，在電爐中用炭粉還原二氧化硅可制得硅和一氧化碳。若向電爐里加入適量炭粉和30g二氧化硅，通電后反應(yīng)，生成的一氧化碳在標(biāo)況下的體積為              。

已知A、B、C、D、E是化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，常溫下，E是一種無(wú)色無(wú)味的液體，它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系。

（1）若A是一種黑色單質(zhì)，B是一種常見(jiàn)的難揮發(fā)性酸，C、D都是氣體，試寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　 　　　 。

（2）若A是一種紫紅色單質(zhì)，B是一種常見(jiàn)的揮發(fā)性酸，反應(yīng)時(shí)生成的C是無(wú)色氣體，反應(yīng)的離子方程式是　　　　 　　　　　　　 ，B在反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是　　　 、　 　 。

（3）若實(shí)驗(yàn)室中利用A和B的反應(yīng)制備氣體C，C是一種無(wú)色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，試寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)C的方法　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

某同學(xué)欲探究Na₂O₂與水的反應(yīng)，可供使用的試劑有：Na₂O₂、蒸餾水、KMnO₄酸性溶液、MnO₂。該同學(xué)取一定量Na₂O₂樣品與過(guò)量水反應(yīng)，待完全反應(yīng)后，得到溶液X和一定量O₂，該同學(xué)推測(cè)反應(yīng)中可能生成了H₂O₂，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

（1）寫(xiě)出Na₂O₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                                           。

（2）試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液X中含過(guò)氧化氫                                         。

（3）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)證明溶液中確實(shí)存在H₂O_2。取少量X于試管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成紅褐色沉淀，配平下列反應(yīng)的離子方程式：  H₂O₂ +  Fe²⁺ +  OH^- —   Fe(OH)₃¯，該反應(yīng)中H₂O₂表現(xiàn)了         性（填“氧化”或“還原”）。

（4）已知溶液X可使酸性KMnO₄溶液褪色，同時(shí)放出氧氣，此時(shí)H₂O₂表現(xiàn)了         性（填“氧化”或“還原”）。

用如下圖所示裝置可以完成一系列實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置已略去）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

Ⅰ.若氣體a是Cl₂，裝置A、B、C中的試劑依次為：FeCl₂溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液。

II．若氣體a是SO₂，裝置A、B、C中的試劑依次為：品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、氫硫酸（硫化氫的水溶液）。

（1）寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                              。

（2）D裝置中用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收SO₂，為了防止倒吸，應(yīng)該選用下列裝置中的      （填序號(hào)）。

實(shí)驗(yàn)室需要1.0 mol·L^-1NaOH溶液400 mL，根據(jù)溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：

（1） 如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是             （填序號(hào)）；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是                   （填儀器名稱）。

（2）下列有關(guān)容量瓶的構(gòu)造和使用描述中，正確的是          （填序號(hào)）。

A．用于配制一定體積的、濃度準(zhǔn)確的溶液  

B．用于貯存溶液

C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．容量瓶上標(biāo)有溫度和容積

E．配制一定體積、濃度的溶液時(shí)，容量瓶未干燥，所配溶液濃度偏小

（3）請(qǐng)計(jì)算需用托盤(pán)天平稱取固體NaOH的質(zhì)量為      g，向400mL配制的溶液中通入0.3molCO₂，則所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為                 。

在含有Fe³⁺、Al³⁺、H⁺的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，下列關(guān)于生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系，圖示中正確的是