日本福島核電站發(fā)生核泄漏，對(duì)周?chē)�土地、海域產(chǎn)生影響。我國(guó)東部沿海地區(qū)先后檢測(cè)出放射性物質(zhì)¹³¹I，含量較低，對(duì)人們的生活、健康沒(méi)有造成影響。下列對(duì)¹³¹I的敘述錯(cuò)誤的是：

A．¹³¹I的質(zhì)量數(shù)為131                  B．1mol ¹³¹I的質(zhì)量為131

C．¹³¹I和原子核外有5個(gè)電子層          D．¹³¹I核外最外層電子數(shù)為7e

（1） 納米級(jí)Cu₂O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。已知：

2Cu(s)+O₂(g) === Cu₂O(s)   ΔH=－169kJ·mol^-1，

C(s)+ O₂(g) === CO(g)     ΔH=－110.5kJ·mol^-1，

2Cu(s)+ O₂(g)=== CuO(s)    ΔH=－314kJ·mol^-1

則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu₂O和CO的熱化學(xué)方程式為

                                                                             。                               

（2）某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量)，當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）甲池為     (填“原電池”、“電解池”或 “電鍍池”)，A電極的電極反應(yīng)式為            。

（2）丙池中F電極為         (填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”)，該池的總反應(yīng)方程式為     

                                           。

（3）當(dāng)池中C極質(zhì)量減輕10.8 g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O₂的體積為    mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（4）一段時(shí)間后，斷開(kāi)電鍵K，下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是     (填選項(xiàng)字母)。

      A．Cu        B．CuO      C．Cu(OH)₂      D．Cu₂(OH)₂CO₃

對(duì)于2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g） △H<0  反應(yīng)來(lái)說(shuō)：

       （1）若將2mol SO₂氣體和1mol O₂氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)2min建立平衡，此時(shí)測(cè)得SO₃濃度為0.8mol·L^-1，則從開(kāi)始至2min用氧氣表示的平均速率v(O₂)=            ；該條件時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=               。

（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達(dá)到平衡時(shí)能使平衡常數(shù)K增大的有_________（填字母）。

A．升高溫度                 B．降低溫度                 C．增大壓強(qiáng)        D．移出生成的SO₃

（3）一定溫度下，若將8mol SO₂氣體和4mol O₂氣體混合置于體積恒定的密閉容器中，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是        。

A．SO₂的轉(zhuǎn)化率和O₂的轉(zhuǎn)化率相等       B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．v(SO₂)_逆 = 2 v(O₂)_正                               D．容器內(nèi)密度保持不變

（4）一定溫度下，將8mol SO₂和4mol O₂氣體混合置于體積不變的密閉容器中，經(jīng)t₁時(shí)間達(dá)到平衡，測(cè)得混合氣體總物質(zhì)的量為10mol。若此時(shí)向容器中充入一定量的氦氣，SO₃（g）的物質(zhì)的量將        （填“增大”、“減小”或“不變”）；若使SO₂、O₂、SO₃三種氣體均增加1mol，則平衡______________（填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。

某溶液中可能含有A1³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－、C1^－中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行以下連續(xù)實(shí)驗(yàn)：

（1）取溶液少量于試管中，測(cè)得溶液的pH為2，則溶液中不存在的離子是______________。

（2）繼續(xù)向溶液中加入過(guò)量Ba(NO₃)₂溶液，有沉淀生成，同時(shí)有氣體放出，寫(xiě)出產(chǎn)生氣體的離子方程式                                                                     。

（3）取（2）中的上層清液，加入過(guò)量NaOH溶液，有沉淀、氣體生成，此沉淀和氣體的化學(xué)式為                、                   。

（4）繼續(xù)向（3）中反應(yīng)后的剩余溶液中通入足量CO₂氣體，又有白色沉淀生成，則原溶液中存在的離子是                  。  

（5）上述實(shí)驗(yàn)中還不能確定是否存在的離子是                  。

按要求回答下列問(wèn)題

（1）某溫度下，純水中c (H^＋)＝2.0×10^－7 mol·L^-1，則此時(shí)c (OH^－) ＝          mol·L^－１；

0.9mol·L^－１NaOH溶液與0.1mol·L^－１HCl溶液等體積混合（不考慮溶液體積變化）后，溶液的pH＝＿＿＿＿＿。

（2）向0.020 mol·L^-1的HCN溶液中加入0.020 mol NaCN固體，溶液pH增大，主要原因是                                                             ；已知該混合溶液中

c (Na^＋) > c (CN^－)，則c (HCN)         c (CN^－)（用“>”、“<”、“＝”符號(hào)填空）。

（3）向1L 0.10 mol·L^-1的HCN溶液中加入0.08molNaOH固體，得到混合溶液，則_________和__________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol；寫(xiě)出該混合溶液中存在的所有平衡的表達(dá)式                                                   。

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Al、Fe、Cu的金屬活動(dòng)性，他們提出了以下兩種方案。請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目：

（1）用三種金屬與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象來(lái)判斷，實(shí)驗(yàn)中除選擇大小相同的金屬片外，還需要控制

 _____________ 、_____________ 相同；若選用一種鹽溶液驗(yàn)證三種金屬的活潑性，該試劑為                 。

（2）①若用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，以確定Fe、Cu的活動(dòng)性。試在下面方框中畫(huà)出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液。

上述裝置中正極反應(yīng)式為                                                 。

②某小組同學(xué)采用Al、Fe作為電極，只用一個(gè)原電池證明三種金屬的活動(dòng)性，則電解質(zhì)溶液最好選用           。

  A.0.5 mol·L^-1氯化亞鐵溶液      B. 0.5 mol·L^-1氯化銅溶液     

  C. 0.5 mol·L^-1鹽酸              D. 0.5 mol·L^-1氯化亞鐵和0.5 mol·L^-1氯化銅混合溶液

（3）利用提供的試劑和用品：0.1 mol·L^-1鹽酸溶液、0.1 mol·L^-1醋酸溶液、0.5 mol·L^-1氯化鋁溶液、0.5 mol·L^-1氫氧化鈉溶液、PH試紙。

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鋁為弱堿                                              。

下列各離子濃度的大小比較，正確的是

    A．同濃度下列溶液中：① (NH₄)₂SO₄  ② NH₄HCO₃  ③ NH₄Cl  ④ NH₃·H₂O，

c(NH₄^＋)由大到小的順序是：① > ③ > ② > ④

    B．常溫時(shí)，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH = 7，則c (NH₄⁺) > c (Cl^－)

    C．0.2 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中：c (OH^－) = c (HCO₃^－) + c (H⁺) + c (H₂CO₃)

    D．0.01 mol·L^-1 的NH₄Cl溶液與0.05mol·L^－1 的NaOH溶液等體積混合：

               c (Cl^－)> c (NH₄⁺)> c (Na⁺)>c (OH^－)>c (H⁺)

下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．碳酸的電離方程式：H₂CO₃  2H⁺ + CO₃^2－

B. 向氯化鈣溶液中通入二氧化硫氣體：Ca²⁺ + SO₂ + H₂O = CaSO₃ ↓+ 2H⁺

C．往AgI懸濁液中滴加Na₂S飽和溶液：  2Ag⁺ (aq)+ S^2－(aq) = Ag₂S(s)

D．明礬水解：Al³⁺ + 3H₂O  Al(OH)₃+ 3H⁺

向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2molX和一定量的Y，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)2Z(g)   

   ΔH＜0，4min后達(dá)到平衡c(X)＝0.2mol·L^-1，且X與Y的轉(zhuǎn)化率相等。下列說(shuō)法中不正確的是

A．達(dá)到平衡時(shí)，再充入1molX，反應(yīng)的焓變保持不變

B．用Y表示4min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.1 mol·L^-1·min^-1

C．再向容器中充入1molZ，達(dá)到新平衡，c(X)∶c(Y)＝2∶1

D．4min后，若升高溫度，平衡常數(shù)K增大

如圖，將純Fe棒和石墨棒插入1 L飽和NaCl溶液中。下列說(shuō)法正確的是

A．M接負(fù)極，N接正極，當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體總量為22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，生成

1 mol NaOH

B．M接負(fù)極，N接正極，在溶液中滴人酚酞試液，C電極周?chē)�溶液變紅

C．M接負(fù)極，N接正極，若把燒杯中溶液換成1 L CuSO₄溶液，反應(yīng)一段

時(shí)間后，燒杯中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

D．M接電源正極，N接電源負(fù)極，將C電極換成Cu電極，電解質(zhì)溶

液換成CuSO₄溶液，則可實(shí)現(xiàn)在鐵上鍍銅