X原子的最外層電子的排布為ns²np⁴，則X的氫化物的化學(xué)式是(    )

A．HX            B．H₂X         C．XH₃          D．XH₄

某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下流程來檢驗(yàn)碳酸鈉粉末中可能含有少量氯化鈉和氫氧化鈉中的一種或兩種雜質(zhì)。

（1）步驟1所需玻璃儀器除燒杯外，還需要                 ；步驟3的操作名稱是                 。

（2）對(duì)檢驗(yàn)碳酸鈉粉末中可能含有的雜質(zhì)提出合理假設(shè)：

假設(shè)1： 只含有氯化鈉    

假設(shè)2： 只含有                  

假設(shè)3： 氯化鈉和氫氧化鈉都含有

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行試驗(yàn)。

限選以下試劑：氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液、酚酞試液、稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液。回答下列問題：

①加入過量試劑A的名稱是_______________________。

②填寫下表:

_{常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：}

請(qǐng)回答：

⑴不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸                                                             。

⑵c₁      0.2mol／L（填“＜、＞或＝”）。乙組實(shí)驗(yàn)中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中c(A^-)與NaOH溶液中c(Na⁺)的關(guān)系是        （填序號(hào)）。

A．前者大    B．后者大    C．二者相等    D．無法判斷

⑶從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是               ，其中，c(A^-)＝         mol／L（不能做近似計(jì)算，回答準(zhǔn)確值，結(jié)果不一定要化簡(jiǎn)）。

⑷丁組實(shí)驗(yàn)中，HA和NaOH溶液混合前

c(HA)        c(NaOH) （填“＜、＞或＝”，下同），b          7。

已知在pH為4～5的溶液中，幾乎不水解，而幾乎完全水解．某學(xué)生擬用電解溶液的方法測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量．其實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示：

試回答下列問題：

（1）步驟①所加入的A的化學(xué)式為________；加入A的作用是________　 _______

__________________________；沉淀物B是________（填化學(xué)式）．Ks5u

（2）步驟②中所用部分儀器如圖所示：則A應(yīng)接直流電源的________極．B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________________．

（4）計(jì)算：銅的相對(duì)原子質(zhì)量為__　　　 ______（用含a、V的代數(shù)式表示）．

研究CO _、NO_2、SO₂等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。在一定條件下將2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5分鐘后測(cè)得c(CO)=0.2 mol/L，計(jì)算此段時(shí)間的反應(yīng)速率v(H₂) ＝___________ mol/(L·min)。

CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)ΔH　　 0（填“>”或“ <”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此條件的理由是　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

（2）已知：2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g) ΔH= —196.6 kJ·mol^-1

2NO(g) + O₂(g)2NO₂(g) ΔH= —113.0 kJ·mol^-1

　　 則反應(yīng)NO₂(g) + SO₂(g)SO₃(g) + NO(g) 的ΔH=　　 kJ·mol^-1。

　　 一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是　　　 （填序號(hào)）。

a．體系壓強(qiáng)保持不變　　　　　　　 b．混合氣體顏色保持不變

c．SO₃和NO的體積比保持不變　　 　 d．每消耗1 mol NO₂的同時(shí)生成1 mol SO₃

當(dāng)測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO₂與SO₂體積比為1:6，請(qǐng)列式計(jì)算反應(yīng)NO₂(g) + SO₂(g)SO₃(g) + NO(g)的平衡常數(shù)K。

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述正確的是

A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu^2＋＋2e^－===Cu

C．無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色直接變成黃色

D．a(chǎn)連接直流電流正極，b連接直流電流負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu^2＋向銅電極移動(dòng)

25℃時(shí)，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH₃COOH溶液，溶液的pH變化如圖所示，下列分析的結(jié)論中正確的是

A．B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a＝12.5

　 B．C點(diǎn)時(shí)溶液中有：c(CH₃COO^－) > c(Na^＋) >c(H^＋)>c(OH^－)

C．D點(diǎn)時(shí)溶液中有：c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝2 c(Na^＋)

　 D．曲線上A、B間的任意一點(diǎn)，溶液中都有：

c(Na^＋)> c(CH₃COO^－)> c(OH^－)> c(H^＋)

合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH＜0，673K、30MPa下n(NH₃)和n(H₂)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是

A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大

B．點(diǎn) c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C．點(diǎn)d (t₁時(shí)刻) 和點(diǎn) e (t₂時(shí)刻) 處n(N₂)不一樣

D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t₁時(shí)刻，n(H₂)比上圖中d點(diǎn)的值大

在1.01×10⁵ Pa下，測(cè)得的某些烷烴的沸點(diǎn)見下表。據(jù)表分析，下列選項(xiàng)正確的是

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，新戊烷是氣體

B．在1.01×10⁵ Pa、20℃時(shí)，C₅H₁₂都是液體

C．烷烴隨碳原子數(shù)的增加，沸點(diǎn)升高

D．C₅H₁₂隨著支鏈的增加，沸點(diǎn)降低

對(duì)于難溶鹽MX，其飽和溶液的Mⁿ⁺和X^n- 離子的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系近似于水的離子積K_w（K_w = c(OH^－) c(H⁺)），存在著c(Mⁿ⁺) c(X^n-)=K的關(guān)系（K為常數(shù)）．現(xiàn)將足量的AgCl固體分別放入下列物質(zhì)中：

①10 mL蒸餾水              　  ②40mL 0.03mol／L鹽酸  

③50mL 0.05mol／LAgNO₃溶液　  ④30mL 0.02mol／LCaCl₂溶液　　

AgCl的溶解度由大到小排列的順序是

　　A．①＞②＞④＞③　　　             B． ②＞③＞④＞①

C．①＞②＞③＞④　　　             D． ③＞②＞④＞①