（1）最新研制的一種新型乙醇電池示意圖如右，

電池的兩極分別充入乙醇和氧氣，用酸類離子作溶劑。則電池工作時(shí)          （選填a或b）為負(fù)極，b極的電極反應(yīng)式為       ______________    

（2）欲在某鍍件上鍍銀，將銀片和待鍍鍍件分別做兩極，插入加入電鍍液（含AgNO₃溶液）的大燒杯中。其中待鍍的鍍件做  _______    極。接通直流電源后幾分鐘，就看到鍍件的表面鍍上了一層銀。銀電極發(fā)生    _____________    反應(yīng)。

（3）鉛蓄電池是最常見的二次電池，它由兩組柵狀極板交替排列而成，極板上分別覆蓋有Pb和PbO₂，電解質(zhì)是H₂SO ₄溶液。

① 鉛蓄電池放電時(shí)，其中一個(gè)電極的反應(yīng)如下：

PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2- +2e^- === PbSO₄ + 2H₂O

另一個(gè)電極的反應(yīng)為                              

② 鉛蓄電池充電時(shí)，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 

③若使用鉛蓄電池作電源，用惰性電極電解足量CuCl₂溶液。若在陽極上析出氣體體積為44.8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則陰極質(zhì)量變化________________    ，鉛蓄電池中參加反應(yīng)的H₂SO ₄的物質(zhì)的量為          

 (1) 在微生物作用的條件下，NH₄^＋   經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO₃^－   。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

①第一步反應(yīng)是        _________  反應(yīng)(選題“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是

                  ________________________________________      

②1 mol NH₄^＋  (aq)全部氧化成NO₃^－   (aq)的熱化學(xué)方程式是

                                   ________________________    

 (2) 用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol·L^-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞)滴定，滴定結(jié)果如下：

①滴定管在使用之前需要先___________________，再洗滌和潤洗

②判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是                                                

③根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為    _______      mol·L^-1（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字）。

④以下操作可能造成測定結(jié)果偏高的是               （填寫序號(hào)）。

A．滴定前，堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定后消失

B．滴定前讀數(shù)正確，達(dá)到滴定終點(diǎn)后，俯視讀數(shù)

  C．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

D．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗后，未用待測液潤洗

E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗酸式滴定管

(3) 由pH＝3的HA(弱酸)與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度大小的順序?yàn)開_____________________________________

右圖是一種航天器能量儲(chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是

A．裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生

B．裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：O₂＋2H₂O＋4e^－ = 4OH^－

C．裝置X是原電池，裝置Y是電解池

D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化

某溫度下，對(duì)于反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　 △H＝－92.4kJ/mol。

N₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α～%）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系

如右圖所示。下列說法正確的是

A. 將1.0mol氮?dú)狻?.0mol氫氣，置于1L密閉容器中

發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJ

B. 平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A) ＜ K(B)

C. 上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，H₂的轉(zhuǎn)化率提高

D. 升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

已知某溫度下，在100 mL濃度為0.01 mol/L的NaHB溶液中，若c(H⁺)>(OH^-)，則下列關(guān)系式一定正確的是

A．溶液的pH=2                          B．c(H⁺)·c(OH^-)=10^-14

C．c(Na⁺) = 0.01 mol/L ≥ c(B^2-)         D．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HB^-)+c(B^2-)+c(OH^-)

常溫下0.1mol·L^－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是

A．將溶液稀釋到原體積的10倍           

B．加入適量的醋酸鈉固體

C．加入等體積0.2 mol·L^－1鹽酸           

D．提高溶液的溫度

在一密閉容器中，反應(yīng)  aA(g) bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則

    A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了        B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

    C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了       D．a(chǎn) > b

下列敘述正確的是

A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)

B．用惰性電極電解Na₂SO₄溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOH

D．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

下列離子方程式或電極反應(yīng)式書寫正確的是

A．Na₂S溶液的水解：S^2－+ 2H₂OH₂S + 2OH^-

　 B．NaHCO₃溶液的電離：HCO₃^-+ H₂O H₂ CO₃+ OH^-

　 C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極反應(yīng)式：2H₂O+O₂+4e^－＝4OH^－

　 D．以石墨作電極，電解硫酸銅溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極反應(yīng)式：Cu－2e^－＝Cu²⁺

關(guān)于溶解平衡：Mg(OH)₂(s)Mg^2＋(aq)+2OH^－(aq)，下列說法中正確的是

    _{A. 加入固體Mg(OH)2 ,可以增大溶液中鎂離子的濃度}

    _{B. 溶度積常數(shù)表示式：KSP = c( Mg2+)· c(OH－)2}

    _{C. 加入NaOH濃溶液，可以增加Mg(OH)2的溶解量}

    _{D. 升高溫度，不會(huì)影響溶解平衡}