隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是

A．無水硫酸銅、蔗糖        B．硅膠、硫酸亞鐵

C．食鹽、硫酸亞鐵          D．生石灰、食鹽

下列敘述正確的是

A．為提醒人們在使用濃H₂SO₄時注意安全，貯存濃H₂SO₄的容器應(yīng)貼上右圖標(biāo)識

B．實驗室可利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)₃膠體和FeCl₃溶液

C．大量氯氣泄漏時，用NaOH浸濕毛巾捂住嘴和鼻，并迅速離開現(xiàn)場

D．氫氧化鈉溶液盛裝在用玻璃塞的試劑瓶中

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，掌握好化學(xué)實驗基本操作是做好化學(xué)實驗的前提。下列實驗操作正確的是

A．過濾時，漏斗的下端應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁

B．給試管中的液體加熱時，可以用手直接拿試管

C．蒸餾液體時，冷水應(yīng)從冷凝管的上端進(jìn)入

D．分液時，分液漏斗中的上層液體也可從漏斗下端流出

下列有關(guān)化學(xué)物質(zhì)的俗稱錯誤的是

A．碳酸鈉的俗稱是純堿                 B．四氧化三鐵的俗稱是磁性氧化鐵

C．氧化鐵的俗稱是鐵紅                 D．碳酸氫鈉的俗稱是蘇打

有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個不同短周期，核電荷數(shù)依次增大；A與E、B與F分別同主族；A與D按原子個數(shù)比1﹕1或

2﹕l形成常溫下為液態(tài)的化合物，E也能與D按原子個數(shù)比1﹕1或2﹕l形成化合物，B的外圍電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，B、C分別都能與D按原子個數(shù)比1﹕1或1﹕2形成化合物。請按要求回答以下問題：

(1)右圖是A與D形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖，其中的虛線表示            ， E與D按原子個數(shù)比1﹕1形成的化合物的電子式為                      。

(2)人們通常把拆開l mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)，化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：

①下列三種物質(zhì)形成的晶體，熔點由高到低的順序(用a、b、c表示)：             

   a．F與B形成的化合物  b．B與D形成的穩(wěn)定化合物  c．F的單質(zhì)

②F單質(zhì)晶體中一個F原子與其緊鄰的F原子形成的空間構(gòu)型為_____________，

③已知加熱下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

F(s) + D₂（g）  ^加熱    FD₂（s）

根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算F單質(zhì)晶體發(fā)生上述反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為：              。

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是         （填編號）。寫出⑩號元素的核外電子排布式_______________________________________;④和⑤第一電離能的大小關(guān)系為________________(用元素符號表示)

（2）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如右圖（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學(xué)式為          （用對應(yīng)的元素符號表示）。
（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是           。
 A．分子中含有氫鍵           B．易發(fā)生加成反應(yīng)
 C．含有4個σ鍵和1個π鍵         D．分子中所有原子處于同一個平面
（4）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的價電子數(shù)為      ； 該元素與元素①形成的分子X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是                                          。

  已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個未成對電子。D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F^3＋離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。

    請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應(yīng)的元素符號表示）

 （1）寫出A、B、C三種元素電負(fù)性由大到小的順序               。

（2）由A、B、C和氫四種元素組成的某種離子晶體，1mol該晶體含有配位鍵2mol，該晶體的化學(xué)式是                      。

（3）F和Mn（錳）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：預(yù)測a     b（填“大于”、“小于”、“等于”），理由是                                             

（4）AC₂分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為            ；

（5）H₂S和C元素的氫化物（分子式為H₂C₂）的主要物理性質(zhì)比較如下：

H₂S和H₂C₂的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是：

①熔點、沸點差異的主要原因                                     

②在水中的溶解度差異的主要原因                                  

碳、硅元素的單質(zhì)及其化合物是構(gòu)成自然界的重要物質(zhì)。
（1）甲烷是最簡單的有機(jī)物，實驗室可通討下列反應(yīng)制�。�
    CH₃COONa+NaOHCH₄↑+X(已配平)
    X屬于      晶體(填晶體類型)。

（2）金剛石和石墨是兩種重要的碳單質(zhì)。
 ①以Ni—Cr—Fe為催化劑，一定條件下可將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石。基態(tài)Cr³⁺離子中未成對電子數(shù)有      個。
 ②石墨晶體能導(dǎo)電，導(dǎo)電的粒子是                 。
（3）甲硅烷(SiH₄)的結(jié)構(gòu)與甲烷相似，甲硅烷能與硝酸銀發(fā)生如下反應(yīng)：
     SiH₄+8 AgNO₃+2 H₂O = 8 Ag↓+SiO₂↓+8 HNO₃
  該反應(yīng)中氫元素被氧化，由此可判斷電負(fù)性：Si     H(填“>”、“<”或“=”)

某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強(qiáng)熱，使其變成有用的物質(zhì)，實驗裝置如下圖。加熱聚丙烯廢塑料得到的產(chǎn)物如下表：

(1)試管A中殘余物有多種用途，如下列轉(zhuǎn)化就可制取高聚物聚乙炔。

寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式： ____________________。

(2)試管B收集到的產(chǎn)品中，能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)，其一氯代物有_____種。

(3)錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象______________。

(4)寫出C中逸出的氣體在工業(yè)上的兩種用途：________________、_______________。

現(xiàn)有下列物質(zhì), 用編號填空回答下列各問：

     A.干冰  B.金剛石  C. 氬 D.晶體硅，E.過氧化鈉  F.二氧化硅，G. 溴化銨

  （1）通過非極性鍵形成的晶體是___________。

  （2）固態(tài)時屬于不含化學(xué)鍵的分子晶體是 ­­­­________。

  （3）含有極性鍵的分子晶體是            。

  （4）由極性共價鍵形成的晶體是 _______  。

  （5）含有非極性鍵的離子化合物是                    。

  （6）含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的化合物是            。