用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制500ml0.5mol/L的稀H₂SO₄，請按要求填空：
（1）所需濃H₂SO₄的體積為______；
（2）如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用______mL量筒，實驗中還需要用到的儀器有______；
（3）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行定容______；②定容時俯視刻度線______；
（4）若定容時液面高于刻度線應(yīng)采取的措施是______．

化學學習小組對某鎂鋁合金進行了如下實驗研究，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答．
實驗藥品：9.0g鎂鋁合金，100mLa mol/L稀硫酸，260mL5mol/L氫氧化鈉溶液．
實驗步驟

①將9.0g鎂鋁合金與100mLa mol/L稀硫酸在圖所示裝置中充分反應(yīng)至反應(yīng)完畢，并收集生成的全部氣體．
②向b內(nèi)的混合液中逐滴加入260mL 5mol/L氫氧化鈉溶液并充分混合，當氫氧化鈉溶液滴加至200mL時生成的沉淀量最大．
問題討論
（1）儀器b的名稱是______．
（2）根據(jù)實驗?zāi)康目芍��?.0g鎂鋁合金與100amol/L稀硫酸反應(yīng)時，應(yīng)該過（足）量的物質(zhì)是______（填“鎂鋁合金”或“稀硫酸”），以保證另一種物質(zhì)能夠完全反應(yīng)無剩余．
（3）實驗步驟②中，當b內(nèi)混合液中因滴加氫氧化鈉溶液至生成的沉淀量最大時，此時所得溶液中的溶質(zhì)是______．
（4）實驗步驟①結(jié)束后，讀取量筒所呈現(xiàn)的數(shù)據(jù)時，需要注意的三個主要問題是：一是要______，二是要調(diào)整量筒液面與廣口瓶液面相平，三是要使視線與量筒內(nèi)的凹液面相平．
（5）若標準狀況下，由實驗步驟①得到的氣體體積為10.08L，則合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為______．
（6）在“a mol/L稀硫酸”中a的值為______．
（7）請在圖中畫出實驗步驟②中生成沉淀的物質(zhì)的量（n）隨加入氫氧化鈉溶液的體積[v（NaOH）]的變化曲線．

將5.00g氯化鈉、溴化鈉和氯化鈣的混和物溶于水，通入足量Cl₂充分反應(yīng)，然后把溶液蒸干并灼燒（高溫加熱），灼燒后殘留物的質(zhì)量為4.911g．若將此殘留物再溶于水加入足量的碳酸鈉溶液，所得的沉淀經(jīng)干燥后質(zhì)量為0.270g．求混和物中各化合物的質(zhì)量分數(shù)．

Ⅰ．化學實驗室制取氣體的方法之一是將濃硫酸滴入濃鹽酸中．請從下圖中挑選所需儀器，在方框內(nèi)畫出用該方法制備、收集干燥氯化氫氣體的裝置簡圖，并在圖中標明所用試劑．（儀器可重復使用，固定裝置不必畫出）

Ⅱ．實驗室制備少量硫酸亞鐵品體的實驗步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡．將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口．靜置、冷卻一段時間后收集產(chǎn)品．
（1）寫出該實驗制備硫酸亞鐵的化學方程式：______．
（2）硫酸溶液過稀會導致______．
（3）采用水浴加熱的原因是______．
（4）反應(yīng)時鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）______．
（5）溶液趁熱過濾的原因是______．塞緊試管口的目的是______．
（6）靜置冷卻一段時間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象是______．

現(xiàn)有SO₂和CO₂兩種氣體，下列方法或試劑能用于鑒別它們的是
①澄清石灰水 ②石蕊試劑 ③品紅溶液 ④聞氣味．

1. A.
   只有①②
2. B.
   只有①③④
3. C.
   只有③④
4. D.
   ①②③④

某氯化鐵樣品含有少量FeCl₂雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：
請根據(jù)上面流程，回答以下問題：
（1）操作 I 所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還必須有______（填自選儀器名稱），操作 II 必須用到的儀器是______ （從以下選項中選擇，填編號）．
A．50mL燒杯　　　B．50mL量筒      C．25mL堿式滴定管　　D．25mL酸式滴定管
（2）加入試劑①和②后發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：______
（3）將沉淀物加熱，并置于干燥器中冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b₂g，若b₁-b₂=0.3g，則接下來還應(yīng)進行的操作是______．
（4）若坩堝質(zhì)量是W₁g，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W₂g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是：______．
（5）有同學認為：上述流程中若不加入氯水，其它步驟不變，仍可達到目的．他的理由是：
______ （用化學方程式表示）

新型鎂合金被大量應(yīng)用于制成筆記本電腦外殼、競賽自行車框架等，這說明鎂合金具有的優(yōu)異性能是

1. A.
   密度大
2. B.
   硬度大
3. C.
   延展性好
4. D.
   導電性強

利用下列各組物質(zhì)制備和收集少量相應(yīng)的氣體，能采用如圖所示實驗裝置的是
①濃氨水與固體CaO�、谙←}酸與石灰石�、巯∠跛崤c銅片�、苓^氧化氫溶液與MnO₂⑤鋅粒與稀硫酸⑥電石與水．

1. A.
   ①②⑥
2. B.
   ②④
3. C.
   ①②③⑥
4. D.
   全部

下列物質(zhì)暴露在空氣中不易變質(zhì)的是

1. A.
   氯化鈉
2. B.
   過氧化鈉
3. C.
   氫氧化鈉
4. D.
   漂白粉

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

1. A.
   標準狀況下，22.4L H₂O含有的分子數(shù)為1N_A
2. B.
   標準狀況下，Cl₂含有的原子數(shù)為2N_A
3. C.
   N_A個CO₂的質(zhì)量與CO₂的相對分子質(zhì)量相同
4. D.
   物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl₂溶液中，Cl^- 的物質(zhì)的量濃度為2mol/L