實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是（    ）

A．酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗2~3次

B．開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

C．錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色時(shí)，立即停止滴定，記下滴定管液面所在刻度

D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2~3次

下列實(shí)驗(yàn)不能獲得成功的是（    ）

①用酸性KMnO₄溶液除C₂H₆中混有的CH₂=CH₂；②將乙醇與濃硫酸共熱至140℃來制取乙烯；③在電石中加水制取乙炔；④苯、濃溴水和鐵粉混和，反應(yīng)后可制得溴苯。

A．②                            B．①②                      C．①②④                   D．②④

下列溶液，一定呈中性的是（    ）                                        

A．由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液     

B．[H⁺]=1×10^-7mol·L^-1 的溶液       C．pH=14－pOH 的溶液       D．pH=pOH 的溶液

下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（    ）

A．④和⑧        B．①、②和③        C．⑤、⑦和⑧       D．⑥和⑧

可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是（    ）                           

A．溴和四氯化碳           B．苯和溴苯       C．水和硝基苯            D．苯和汽油      

下列有關(guān)烴的說法錯(cuò)誤的是（    ）

A．石油和天然氣的主要成分都是碳?xì)浠�合�?nbsp;    B．苯和乙烯都能與H₂發(fā)生加成反應(yīng)

C．乙烯、氯乙烯、苯乙烯都可用于合成有機(jī)高分子材料

D．苯不能使KMnO₄溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)

下列化學(xué)用語正確的是（　 ）

A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：　　　　　　　　　　

B．丙烷分子的比例模型為：

C．四氯化碳分子的電子式為：　　　　　

D．2-乙基-1,3-丁二烯的鍵線式：

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，已知：

①A原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；②B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；③C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)；④D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍；⑤E單質(zhì)既能和鹽酸反應(yīng)又能和燒堿反應(yīng)；⑥F與C同主族。用化學(xué)符號(hào)或化學(xué)用語回答下列問題：

（1）用電子式表示下列物質(zhì)A₂C₂               ，DCA_________________；

（2）用電子式表示D與F形成化合物的過程                                 ；

（3）用“化學(xué)式”和“＜ 或 ＞”比較：A與C、A與F形成化合物的穩(wěn)定性            ；沸點(diǎn)的高低　　 　     ，沸點(diǎn)高低的原因　　　　　　　　　　         　　　  ；

（4）寫出E與燒堿反應(yīng)的離子方程式                                      。

A、B、C、D、E五種微粒，它們可能是原子或離子，并且所含的元素都在短周期。A元素原子L層上的電子數(shù)為K層的3.5倍；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8，其單質(zhì)不能從CuSO₄溶液中置換出Cu；C元素有三種同位素，C_l、C₂、C₃，C₁的質(zhì)量數(shù)分別為C₂、 C₃的1/2和1/3；D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性；E是由兩種不同元素組成的帶負(fù)電荷的微粒，它共有10個(gè)電子，E極易與C⁺ 結(jié)合成中性微粒。

請回答：

（1）寫出五種微粒的符號(hào)：

A  　　  、B 　　　、C 　　　  、D 　　　  、E  　　　 。

（2）C的同位素中，C₃可用符號(hào)  　　表示。

（3）C和D形成的分子的電子式為 　　　　　　  ，結(jié)構(gòu)式為 　　　　          ，

寫出D的氣態(tài)氫化物在催化劑存在下跟氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式                      。

（4）用電子式表示A和B形成化合物的過程：                            。

X、Y、Z、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。E的單質(zhì)在Z₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。F和Z元素形成的化合物F₃Z₄具有磁性。X的單質(zhì)在Z₂中燃燒可生成XZ和XZ₂兩種氣體。D的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在XZ₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請回答下列問題：

（1）F元素在周期表中的位置是____________，Y的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為______________，DZ的電子式為____________。

（2）X元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號(hào)）__________。

① 原子晶體    ② 離子晶體     ③金屬晶體     ④分子晶體

（3）X、Y、Z形成的10電子氫化物中，X、Y的氫化物沸點(diǎn)較低的是（寫化學(xué)式）：____________；Y、Z的氫化物分子結(jié)合H^＋能力較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）______________。