下列事實(shí)能說(shuō)明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是

①25℃時(shí)亞硝酸鈉溶液的pH大于7                   ②HNO₂溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液弱

③HNO₂溶液不與Na₂SO₄溶液反應(yīng)                    ④0.1mol·L^-1HNO₂溶液的pH=2.1

A、①②③                      B、②③④                          C、①④               D、①②④

將一定量的BaSO₄放入水中，對(duì)此有關(guān)的敘述正確的是

A、BaSO₄不溶于水，所以BaSO₄固體質(zhì)量不會(huì)減少

B、BaSO₄的電離方程式為：BaSO₄Ba²⁺+

C、加水或加入Na₂SO₄溶液，Ksp不變，沉淀溶解平衡不移動(dòng)

D、體系中存在平衡:BaSO₄（s）Ba²⁺（aq）+（aq）

將等體積的0.2 mol·L^-1CH₃COONa溶液與0.1 mol·L^-1HNO₃混合， 混合溶液中離子濃度由大到小順序正確的是

 A、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（NO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

 B、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（NO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

 C、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（NO₃^-）＞c（H⁺）

 D、c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（NO₃^-）＞c（OH^-）

現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關(guān)敘述中正確的是                                

       A、在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變

       B、V₁L②與V₂L④溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V₁：V₂=11：9

       C、分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH:①>②>③>④

       D、將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c (NH⁺₄)>c(SO^2-₄)>c(OH^-)>c(H⁺)

下列各組數(shù)據(jù)中，前者一定比后者大的是

A、常溫下，濃度相同的NH₄HCO₃溶液和NH₄Cl溶液中的c (NH₄⁺)

B、物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L^－1的醋酸溶液和鹽酸中的pH

C、0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中c (HCO₃^－)和c (CO₃^2－)

D、0.1 mol·L^－1的NaHSO₃溶液中c (H₂SO₃)和c (SO₃^2－)

下列敘述正確的是

A、室溫下pH=7的CH₃COOH與CH₃COONa的混合液中離子的濃度大小順序?yàn)椋?/p>

c（Na⁺）> c（CHCOO^－）> c（H⁺）= c（OH^－）

B、0.1 mol/L  KHS的溶液中，c（K⁺）= 2c（S^2－）+ c（HS^－）+ c（H₂S）

C、25℃ 時(shí)，pH均為12的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中由水電離出的c（OH^－），前者小于后者

D、中和pH和體積相同的鹽酸與醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相等

用0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L鹽酸，如達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)不慎多加了一滴NaOH溶液（一滴溶液體積約0.05mL），繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是

A、4                              B、7.2                      C、10                           D、11.3

下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2︰1的是

A、液面在“0”刻度時(shí)，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛液體的體積

B、相同溫度下，0.2mol·L^-1醋酸溶液與0.1mol·L^-1醋酸溶液中的c（H⁺）

C、在溶液中，與　　

D、在過(guò)氧化鈉中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)

醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH　　 H⁺ + CH₃COO^－。下列敘述不正確的是

A、CH₃COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿(mǎn)足：c（H⁺）＝c（OH^－）+ c（CH₃COO^－）

B、0.1 mol / L 的CH₃COOH 溶液加水稀釋?zhuān)�溶液�?i>c（OH^－）減小

C、CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固體，電離平衡逆向移動(dòng)

D、常溫下，pH＝2的CH₃COOH溶液與pH＝12的NaOH 溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有下列數(shù)據(jù)，其中合理的是

①用托盤(pán)天平稱(chēng)取11.7 g氯化鈉  ②用100 mL的量筒量取21.48 mL鹽酸 

③用容量瓶配制216 mL 1 mol·L^－1的氯化鈉溶液  ④用酸式滴定管量取25.00 mL H₂SO₄溶液

 ⑤用精密pH試紙測(cè)定H₂SO₄溶液的pH為3.2

A、①④⑤                   B、①④                 C、①③⑤           D、②③⑤