用0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L鹽酸，如達到滴定終點時不慎多加了一滴NaOH溶液（一滴溶液體積約0.05mL），繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是

A、4                              B、7.2                      C、10                           D、11.3

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?海淀區(qū)二模）氮化硅膜與二氧化硅膜相比較具有表面化學性能穩(wěn)定等優(yōu)點，故氮化硅膜可用于半導體工業(yè)．為生成氮化硅膜，可以用NH3和SiH4（硅烷）在一定條件下反應并在600℃的加熱基板上生成氮化硅膜：
3SiH4+4NH3 
 一定條件 
.
 
Si3N4+12H2
（1）以硅化鎂為原料制備硅烷的反應和工業(yè)流程如下：

反應原理：4NH4Cl+Mg2Si
 常溫 
.
 
 4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2（△H＜0）
①NH4Cl的化學鍵類型有
極性鍵（或共價鍵）、離子鍵
極性鍵（或共價鍵）、離子鍵
，SiH4電子式為
．
②上述生產(chǎn)硅烷的過程中液氨的作用是
吸收熱量，保證反應在常溫下進行（答“制冷”或“降溫”均可）
吸收熱量，保證反應在常溫下進行（答“制冷”或“降溫”均可）
．
③氨氣也是重要的工業(yè)原料，寫出氨氣發(fā)生催化氧化反應生成NO的化學方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
，實驗室可利用如圖所示裝置完成該反應．  
在實驗過程中，除觀察到錐形瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體外，還可觀察到有白煙生成，白煙的主要成分是
NH4NO3（或：硝酸銨）
NH4NO3（或：硝酸銨）
．
（2）三硅酸鎂（Mg2Si3O8?nH2O）難溶于水，在醫(yī)藥上可做抗酸劑．它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護其不再受刺激．三硅酸鎂與鹽酸反應的化學方程式為
MgSi3O8?nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O
MgSi3O8?nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O
．將0.184g三硅酸鎂加到50mL 0.1mol/L鹽酸中，充分反應后，濾去沉淀，以甲基橙為指示劑，用0.1mol/L NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，則Mg2Si3O8?nH2O的n值為
6
6
．（注：Mg2Si3O8的摩爾質(zhì)量為260g/mol）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?河北區(qū)一模）研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可以制得氯氣，化學方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
  △  
.
 
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．他們設計了如下制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗．

試回答：（1）該實驗中A部分的裝置是
b
b
（填寫裝置的序號）．

（2）（1）選項中d裝置的兩個主要的玻璃器皿的名稱分別是
分液漏斗
分液漏斗
、
圓底燒瓶
圓底燒瓶
．
（3）請你設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經(jīng)被氧化（簡述實驗步驟）：
取適量實驗后的洗氣瓶C中的溶液，加過量鹽酸無沉淀產(chǎn)生，再滴加氯化鋇溶液，
如產(chǎn)生白色沉淀，則證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經(jīng)被氧化
取適量實驗后的洗氣瓶C中的溶液，加過量鹽酸無沉淀產(chǎn)生，再滴加氯化鋇溶液，
如產(chǎn)生白色沉淀，則證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經(jīng)被氧化
．
（4）分別寫出C裝置、D裝置發(fā)生反應的離子方程式
Cl2+H2O+SO32ˉ=SO42ˉ+2Clˉ+2H+，Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O或HCO3ˉ+Cl2=HClO+CO2↑+Cl-
Cl2+H2O+SO32ˉ=SO42ˉ+2Clˉ+2H+，Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O或HCO3ˉ+Cl2=HClO+CO2↑+Cl-
．
（5）該實驗存在明顯的缺陷，請你從化學反應的視角提出改進的方法是
在D裝置后增加一個尾氣吸收裝置，應將尾氣通入NaOH溶液中
在D裝置后增加一個尾氣吸收裝置，應將尾氣通入NaOH溶液中
．所發(fā)生反應的化學方程式是
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
．
（6）該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取25mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置．待完全反應后，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液作標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應方程式為：
2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI 反應完成時，共用去Na2S2O3 20.0mL．則該漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分數(shù)為
35.75%
35.75%
．（保留至0.01%）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用0.1mol/L的Na2SO3溶液300mL，恰好將2×10-2mol的XO4-離子還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氯氣是一種重要的工業(yè)原料．
Ⅰ．實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
Ⅱ．某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可制取氯氣，化學方程式為：
Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
  △  
.
 
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
他們利用該反應設計如下制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗．

回答下列問題：
（1）該實驗中A部分的裝置是
b
b
（填標號）．

（2）請你幫助他們設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化（簡述實驗步驟）：
取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明亞硫酸鈉被氧化
取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明亞硫酸鈉被氧化
．
（3）寫出D裝置中發(fā)生反應的離子方程式
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O
．
（4）該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法
應將尾氣通入NaOH溶液中
應將尾氣通入NaOH溶液中
．
（5）該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置．待完全反應后，用0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液作標準液滴定反應生成的碘，已知反應方程式為：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0mL．則該漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分數(shù)為
35.75%
35.75%
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖象表達正確的是（　�。�
精英家教網(wǎng)
A、圖①表示25℃時，用0.1mol?L-1鹽酸滴定20mL 0.1mol?L-1氨水B、圖②表示常溫下，等量鋅粉分別與兩份足量的等體積等濃度的鹽酸反應C、圖③表示向CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液D、圖④表示向醋酸溶液中滴入氨水

查看答案和解析>>

同步練習冊答案