有人認為CH₂＝CH₂與Br₂的加成反應，實質是Br₂先斷裂為Br^＋ 和Br^－，然后Br^＋ 首先與CH₂＝CH₂一端碳原子結合，第二步才是Br^－與另一端碳原子結合。根據(jù)該觀點如果讓CH₂＝CH₂與Br₂在盛有NaCl和NaI的水溶液中反應，則得到的有機物不可能是

A．BrCH₂CH₂Br    B．ClCH₂CH₂Cl     C．BrCH₂CH₂I     D．BrCH₂CH₂Cl

某中藥的有效成分M具有清炎殺菌作用,M的結構如圖所示:，已知　 　　　　 和NaOH反應能生成RCOONa和R’OH，下列敘述正確的是

A. M的相對分子質量是180

B. 1 mol M最多能與2mol 發(fā)生反應

C. M與足量的溶液發(fā)生反應時，所得有機產(chǎn)物的化學式為

D. 1mol M與足量反應能生成2 mol

下列說法中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　

A．分子式為C₇H₁₆的烷烴，含有3個甲基的同分異構體有2種

B. 丙烯能發(fā)生加成反應，還能使酸性KMnO₄溶液褪色，但不能發(fā)生取代反應

C．乙烷和丙烯的物質的量共1mol，完成燃燒生成3molH₂O

D．相同質量的甲烷和乙烷完全燃燒乙烷耗氧量多

有8種物質：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④1,3-丁二烯；⑤2-丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯；⑧環(huán)己烯。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是  

A．③④⑤⑧      B．④⑤⑧       C．④⑤⑦⑧     D．③④⑤⑦⑧

下列實驗操作中正確的是                        

A．制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱

B．實驗室制取硝基苯：先加入濃硫酸，再加苯，最后滴入濃硝酸

C．鑒別甲苯和苯：向甲苯和苯中分別滴入酸性KMnO₄溶液，振蕩，觀察是否褪色

D．檢驗鹵代烴中的鹵原子：加入NaOH溶液共熱，再加AgNO₃溶液，觀察沉淀的顏色

下列各組中兩個化學反應，屬于同一反應類型的一組是

A．由苯制硝基苯；由苯制環(huán)己烷

B．由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷

C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．由苯制溴苯；由乙酸與乙醇反應制乙酸乙酯

常溫常壓下為無色液體，而且密度大于水的是  

①苯②硝基苯③溴苯④溴乙烷⑤正己烷⑥四氯化碳⑦CH₃Cl⑧丁烯⑨甲苯

A．②③④⑥；   B．②③④⑥⑨；  C．①②③④⑤⑥⑨；  D．②③⑥⑨

某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。

可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及CO2。

已知氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應：2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O。

（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是      、

         、         。

（2）滴加濃硝酸之前，需打開彈簧夾，通入一段時間的CO2，其目的是             

                                                                               。

（3）裝置①中發(fā)生反應的離子方程式是                                        。

（4）裝置②的作用是         ，發(fā)生反應的化學方程式是                       。

（5）該小組得出的結論依據(jù)的實驗現(xiàn)象是                           。

（6）實驗結束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別設計了以下4個試驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是        。（可多選）

a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化

b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化

c．向該綠色溶液中通入氧氣，觀察顏色變化

d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化

短周期的四種主族元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，四種元素的原子核外電子層數(shù)之和為8。X元素的原子最外層電子數(shù)等于Y和Z兩元素的原子最外層電子數(shù)之和。W元素和Y元素的原子最外層上的電子數(shù)分別是各自電子層數(shù)的2倍。X和Z可以形成XZ3的氣態(tài)化合物。

（1）寫出元素名稱：W__________，X____________，Y__________，Z__________。

（2）(XZ4)2W屬于離子化合物，寫出此化合物的電子式_________________。

（3）A物質是一種酸，它的一個分子里含有一個W原子，一個X原子，一個Y原子和一個Z原子，四個原子共形成五對共用電子對，請寫出該物質的結構式__________。A物質的鉀鹽溶液常用檢驗_________（填寫一種陽離子符號）。

（4）已知W、X、Y、Z四種元素可兩兩組成多種微粒，請寫出其中所含電子數(shù)均為10的三種微粒______________________________________。

人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學技術等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。

（1）蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用。鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應式為：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。

負極反應式為                                    。

正極反應式為                                    。

（2）鐵、銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬，F(xiàn)eCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應過程的離子方程式為                   ，若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為       ，正極反應式為                         。

（3）將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為            。

A．鋁片、銅片      B．銅片、鋁片      C．鋁片、鋁片    D．銅片、銅片

寫出插入燒堿溶液中形成原電池的負極反應式：                        。

（4）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負極是__________（填“a”或“b”），該極的電極反應式是：________________。

②電池工作一段時間后電解質溶液的pH_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。