有一支100mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是（  ）

A. a mL                                B.（100―a）mL   

C. 大于a mL                           D.大于（100―a）mL

下列各組熱化學(xué)方程式中，△H₁>△H₂的是（    ）

①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)       △H₁        C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)      △H₂

②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)       △H₁        S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)        △H₂

③H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)    △H₁       2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O (l)     △H₂

④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)  △H₁       CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)  △H₂

A．①             B．④            C．①②③              D．②③④

下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（ ）

A. 酒精  B.氫氧化鈉 C. 氯化氫 D.一水合氨

已知化學(xué)反應(yīng)2A(？)+B(g)  2C(？)達(dá)到平衡，當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列情況可能的是（ ）

A. A、C均為固體  B.A是氣體，C是固體

 C. A、C均為氣體   D.A為固體，C為氣體

某一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物都是氣體，改變下列條件一定能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（  ）

A. 減小反應(yīng)容器的體積  B.增大生成物的濃度

 C.增大反應(yīng)物的濃度    D. 升高反應(yīng)溫度

要增大鐵與鹽酸反應(yīng)的速率，所采取的下列措施中無(wú)效的是（  ）

A.提高反應(yīng)的溫度   B.增大壓強(qiáng)

C.增大鹽酸的濃度   D.用鐵粉代替鐵片

理論上任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。如使用鋅電極、銅電極、橙子（酸性介質(zhì)）設(shè)計(jì)如下水果電池。

（1）現(xiàn)有如下材料設(shè)計(jì)類似的水果電池，并使電流計(jì)發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)。（不考慮空氣參與）

酸性水果：檸檬、柑橘、橙子等

堿性水果：柿子、葡萄等

電極：A.鎂條、B.鋁片、C.銅片、D.碳棒。

①若選擇酸性水果組裝水果電池，負(fù)極材料可以是：        （填所有可能的電極選項(xiàng)編號(hào)）

正極反應(yīng)式為：                                                     

②若選擇堿性水果組裝水果電池，正極材料可以是：        （填所有可能的電極選項(xiàng)編號(hào)）

（2）原電池的電解質(zhì)溶液也可以呈中性，例如為海洋中的航行燈提供電能的就是由鋁、空氣、海水構(gòu)成的原電池，該電池總反應(yīng)為4Al+3O₂+6H₂O=4Al(OH)₃，寫出該電池的正極反應(yīng)式                           。

（3）電子表和電子計(jì)算器中所用的是紐扣式微型銀鋅電池，其電極分別為Ag₂O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，工作時(shí)電池總反應(yīng)為Ag₂O＋Zn +H₂O = 2Ag＋Zn(OH)₂。工作時(shí)電池正極區(qū)的pH____________(填“增大”、“減小”或“不變”)；當(dāng)外電路中通過(guò)1.8 N_A個(gè)電子，理論上消耗的鋅的質(zhì)量___________克。

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。E是地殼中含量最高的金屬元素。

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

(1) B元素在周期表中的位置是            ；

(2) AB₂的電子式為           ；

(3) 乙中的化學(xué)鍵類型為                        ；

(4)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號(hào)填寫）

                                       ；

(5)E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                       。

某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，

請(qǐng)你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷。

(1) 該微粒的符號(hào)為X^3－，則這種微粒的單質(zhì)的電子式為_(kāi)__________________；

(2) 該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵�子，原子的氧化性很�?qiáng)，該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________；

(3) 該微粒的還原性很弱，失去2個(gè)電子后變成原子，其氫化物的結(jié)構(gòu)式：__________；

(4) 該微粒處于第三周期且其離子半徑為該周期所有元素離子半徑最小的一個(gè)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式： ________________________________________。

下面列出了幾組物質(zhì)，

①金剛石與“足球烯”C₆₀；     ②D₂ O與H₂ O；    ③¹⁶O、¹⁸O；

④氧氣（O₂）與臭氧（O₃）；  ⑤乙醇（CH₃CH₂OH）和甲醚（CH₃OCH₃）；

⑥CH₄和CH₃CH₂CH₃；

⑦CH₃CH₃和；   ⑧CH₃CH₂CH₂CH₃與CH₃CH（CH₃）₂

其中互為同位素的是        ；互為同系物的是         ；互為同素異形體的是          ；互為同分異構(gòu)體的是         ；