下列化合物中，既有離子鍵又有共價鍵的是   （  ）

   A．NH₄Cl        B．MgO        C．CH₄        D．CO₂

X、Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同,Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑,X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是(     )

A．X>Y>Z      B．Y>X>Z       C．Z>X>Y     D．Z>Y>X

  三種元素x、y、z的原子，最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，則這三種元素是(     )

　A．N、P、Cl     B．N、O、S   C．P、O、S   D．O、F、Cl

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。

　　（1）甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報告如下表：

該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯?shy;­­                對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是保持            條件相同。

（2）乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用下圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。完成實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是                ；應(yīng)該測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是           。

元素X的某價態(tài)離子X^n＋中所有電子正好充滿K、L、M
三個電子層，它與N^3－形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

（1）該晶體的陽離子與陰離子個數(shù)比為________。

（2）該晶體中X^n＋中n＝________。

（3） 晶體中每個N^3－被________個等距離的X^n＋包圍。

（4） X元素的一種金合金具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，該合金

中X原子與 Au原子數(shù)量之比為3:1，則該晶胞中X原子處于　 位置，Au原子處于　 位置，空間利用率為　　 。假設(shè)該晶胞的邊長為cm， N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度為　　　 。

利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等。請回答下列問題：

（1）已知COCl₂分子的結(jié)構(gòu)式為，則COCl₂分子內(nèi)含有       （填標(biāo)號）；

A．4個σ鍵 B．2個σ鍵、2個π鍵 C．2個σ鍵、1個π鍵 D．3 個σ鍵、1個π鍵

（2）Fe(CO)₅中鐵的化合價為0，寫出Fe元素基態(tài)原子的價電子排布式          ；Fe(CO)₅

常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可以判斷Fe(CO)₅晶體類型為           。

（3）Fe(CO)₅在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe(CO)₅＝Fe(s)＋5CO，反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵是             。

（4）與CO分子互為等電子體的分子和離子各寫出1種，分別為     和       （填化學(xué)式）。

有A、B、C、D、W五種元素。W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B元素氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物之間反應(yīng)生成一種鹽；C原子最外層中有兩個未成對的電子；D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，能與C形成DC₂、DC₃常見化合物。根據(jù)以上條件，回答下列問題：

（1）推斷元素名稱：A            。

（2）B元素的氫化物的空間構(gòu)型為          ，分子中的化學(xué)鍵       （填“有”或“無”）極性，其分子為          分子（填“極性”或“非極性”）。

（3）比較A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序         （用元素符號表示），A、B、C三種元素的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序                （用化學(xué)式表示）。

（4）寫出D元素原子基態(tài)時的電子排布式               ，其在元素周期表中的位置        。

（5）W元素＋2價離子的水溶液呈現(xiàn)天藍(lán)色，是該離子與水分子通過        鍵形成的        （填化學(xué)式）而顯示出的顏色，在W元素＋2價離子的水溶液中滴加氨水，形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解變成藍(lán)色透明溶液，得到配位數(shù)為4的的配合物。寫出沉淀溶解的離子方程式                              。

（1）已知下列熱化學(xué)方程式：

① H₂(g)＋1/2O₂(g) ＝H₂O(g)  ΔH＝－241.8 kJ/mol  

② C(s)＋1/2O₂(g) ＝CO(g)  ΔH＝－110.5 kJ/moL 

則水煤氣能源的制取原理：C(s)＋H₂O(g)＝H₂(g)＋CO (g)  ΔH＝       kJ/moL

（2）下圖表示化學(xué)反應(yīng)體系中反應(yīng)物、產(chǎn)物的能量和活化能的關(guān)系，符合甲圖的方程式為（�。┓�合乙圖的方程式為（　）（填寫“A”、“B”、“C”、“D”選項(xiàng)）

A．CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)     B．H₂(g)+I₂(g)=2HI(g)

C．H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O            D．CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)

（3）如圖所示，若兩池中均為Cu(NO₃)₂溶液，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和石墨棒，反應(yīng)一段時間后請回答下列問題：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的______棒，乙池中的_______棒。

②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是___________________________。

（4）已知25℃時AgCl的溶度積為1.77×10^-10，則在AgCl的飽和溶液中c(Ag⁺)為             。（已知=1.33）

（1）在元素周期表第三周期中，性質(zhì)最活潑的金屬所形成晶體的堆積模型是   ，配位數(shù)為    。

（2）根據(jù)VSEPR模型， H₂O的立體結(jié)構(gòu)為       形，中心原子的雜化軌道類型是       ；含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學(xué)符號為_______；周期表中電負(fù)性最大的元素為_______；最外層電子排布為4s²4p¹的原子的核電荷數(shù)為________。

（3）下列7種物質(zhì)：①白磷(P₄)；②水晶；③氯化銨；④氫氧化鈣；⑤氟化鈉；⑥過氧化鈉；⑦石墨，固態(tài)下都為晶體，回答下列問題(填寫序號)：不含金屬離子的離子晶體是________，既含范德華力，又有非極性鍵的晶體是____，熔化時既要克服范德華力，又要破壞化學(xué)鍵的是___。

（4）下圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：

B．________；D.__________。

 下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是                                           

A．最外層都只有2個電子的X、Y原子

B．2p軌道上只有一個空軌道的X原子與3p軌道上只有一個空軌道的Y原子

C．原子核外電子排布式為1s²的X原子與原子核外電子排布式為1s²2s²的Y原子

D．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子