下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是

A．銀氨溶液：       Na⁺、K⁺、NO₃^-、NH₃·H₂O

B．空氣：           C₂H₂、CO₂、SO₂、NO

C．氫氧化鐵膠體：   H⁺、K⁺、S^2-、B^r-

D．高錳酸鉀溶液：   H⁺、Na⁺、SO₄^2-、葡萄糖分子

實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略?shī)A持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是

我國(guó)科學(xué)家研制出一中催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO+O₂ CO2+H₂O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)　　　　　　　 B．CO₂分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵

C．HCHO分子中既含α鍵又含π鍵　 D．沒(méi)生成1.8gH₂O消耗2.24L O₂

【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）

查爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下：

已知以下信息：

①芳香烴A的相對(duì)分子質(zhì)量在100~110之間，1molA充分燃燒可生成72g水。

②C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、可溶于飽和Na2CO3溶液、核磁共振氫譜顯示其有4種氫

④

⑤RCOCH3+R’CHO RCOCH=CHR’

回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)名稱為            

（2）由B生成C的化學(xué)方程式為                                                       

（3）E的分子式為                    ，由E生成F的反應(yīng)類型為                    

（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                                                         （不要求立體異構(gòu)）

（5）D的芳香同分異構(gòu)體H既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，H在酸催化下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                                 

F的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的共有     種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：2：2：1：1的為                                   （寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）

二甲醚（CH₃OCH₃）是無(wú)色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣（組成為H₂、CO和少量的CO₂）直接制備二甲醚，其中的主要過(guò)程包括以下四個(gè)反應(yīng)：

甲醇合成反應(yīng)：

(i)CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)           △H=—90.1kJ•mol^—1

(ii)CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)   △H=—49.0kJ•mol^—1

水煤氣變換反應(yīng)：

(iii)CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g) +H₂(g)      △H=—41.1kJ•mol^—1

二甲醚合成反應(yīng)：

(iv)2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃+H₂O(g)     △H=—24.5kJ•mol^—1

回答下列問(wèn)題：

（1）Al₂O₃是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al₂O₃的主要工藝流程是                                                                             

                                                                         （以化學(xué)方程式表示）。

（2）分析二甲醚合成反應(yīng)(iv)對(duì)于CO轉(zhuǎn)化率的影響                                              

（3）由H₂和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為                            

                       ，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)直接制備二甲醚反應(yīng)的影響            

（4）有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和Al₂O₃）、壓強(qiáng)為5.0MPa的條件下，由H₂和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如右圖所示，其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是                                                       

（5）二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇直接燃料電池（5.93kW•h•kg^—1）。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為

                                                                 ，一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過(guò)電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生    個(gè)電子的電量；該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E=                                                                     

                                                                （列式計(jì)算。能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1kW•h=3.6×10⁶J）。

鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO₂）、導(dǎo)熱劑乙炔黑和鋁箔等，充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi+xe—==LixC6�，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）。

回答下列問(wèn)題：

（1）LiCoO₂中，Co元素的化合價(jià)為     

（2）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                            

（3）“酸浸”一般在80℃下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式               

                                               ；可用鹽酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液，但缺點(diǎn)是

（4）寫出“沉鈷”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                 

（5）充放電過(guò)程中，發(fā)生LiCoO₂與Li_1—xCoO₂之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式              

（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是                                

                               。在整個(gè)回收工藝中，可回收到的金屬化合物有                  

             （填化學(xué)式）