鍺(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是(　　)

A．鍺是一種金屬性很強的元素           B．鍺的單質具有半導體的性能

C．鍺化氫(GeH₄)穩(wěn)定性很強             D．鍺酸(H₄GeO₄)是難溶于水的強酸

某學生對SO₂與漂粉精的反應進行實驗探究：

（1）Cl₂和Ca（OH）₂制取漂粉精的化學方程是          。

（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是          。

（3）向水中持續(xù)通入SO₂，未觀察到白霧。推測現象i的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：

a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；

b.用酸化的AgNO₃溶液檢驗白霧，產生白色沉淀。

① 實驗a目的是       。

②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是         。

（4）現象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和C1^-發(fā)生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是       。

（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化。取上層清液，加入BaC1₂溶液，產生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質是      。

②用離子方程式解釋現象iii中黃綠色褪去的原因：         。

用含有A1₂0₃、SiO₂和少量FeO·xFe₂O₃的鋁灰制備A1₂(SO₄)₃·18H₂O。，工藝流程如下(部分操作和條件略):

Ⅰ。向鋁灰中加入過量稀H₂SO₄，過濾:

Ⅱ。向濾液中加入過量KMnO₄溶液，調節(jié)溶液的pH約為3；

Ⅲ。加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:

Ⅳ。加入MnSO₄至紫紅色消失，過濾;

Ⅴ。濃縮、結晶、分離，得到產品。

(1)    H₂S0₄溶解A1₂0₃的離子方程式是                     

(2)    KMnO₄ ^- 氧化Fe²⁺的離子方程式補充完整：

（3）已知：

生成氫氧化物沉淀的pH

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L^-1

根據表中數據解釋步驟Ⅱ的目的：         

(4)己知:一定條件下，MnO₄ ^- 可與Mn²⁺反應生成MnO₂,

① 向 Ⅲ 的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnO₂的現象是            .

② Ⅳ 中加入MnS0₄的目的是           

      NO_x是汽車尾氣中的主要污染物之一。

(1) NO_x能形成酸雨，寫出NO₂轉化為HNO₃的化學方程式:_               .

(2)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N₂和0₂反應，其能量變化示意圖如下:

①
  寫出該反應的熱化學方程式: _               .

②隨溫度升高，該反應化學平衡常數的變化趨勢是_               .。

（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NO_X的排放。

①當尾氣中空氣不足時，NO_X在催化轉化器中被還原成N₂排出。寫出NO被CO還原的化學方程式：_               .

② 當尾氣中空氣過量時，催化轉化器中的金屬氧化物吸收NO_X生成鹽。其吸收能力順序如下：₁₂MgO <_2oCaO <₃₈SrO<₅₆BaO.原因是               .，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NO_X的吸收能力逐漸增強。

（4）      通過NO_x傳感器可監(jiān)測NO_x的含量，其工作原理示意圖如下:

①Pt電極上發(fā)生的是            反應(填“氧化”或“還原”)。

②寫出NiO電極的電極反應式:            .

     可降解聚合物P的恒誠路線如下

 （1）A的含氧官能團名稱是____________。

（2）羧酸a的電離方程是________________。

（3）B→C的化學方程式是_____________。

（4）化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2中，D的結構簡式是___________。

（5）E→F中反應①和②的反應類型分別是___________。

（6）F的結構簡式是_____________。

（7）聚合物P的結構簡式是________________。

用右圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是