燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高無污染等特點(diǎn)，右圖為Mg—NaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是（　　 ）

A. 鎂作Y電極

B. 電池工作時(shí)Na⁺向負(fù)極移動

C 廢液的pH大于NaClO溶液的pH

D. X電極上發(fā)生的反應(yīng)為：

利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（　　 ）

已知：①

    ②。

下列判斷正確的是（     ）

    A．1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水吸收熱量241.8 kJ

    B．l mol H₂O（g）和1 mol H₂S（g）的能量相差221．7 kJ

    C．由①②知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫

    D．若反應(yīng)②中改用固態(tài)硫，1 mol S（s）完全反應(yīng)，放出的熱量小于20．1 kJ

下列有關(guān)粒子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象敘述不正確的是（     ）

A.檢驗(yàn)SO₄^2-：向溶液中先滴加足量稀鹽酸，無沉淀，再滴加BaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀，溶液中一定含有SO₄^2-

B.檢驗(yàn)CO₃^2-：加入鹽酸，生成的氣體能澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量CO₃^2-

C.檢驗(yàn)I^-：通入Cl₂后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后變藍(lán)，可確定有I^-存在

D.檢驗(yàn)CI^-：先加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，則證明含有CI^-

 X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為：r (Y)>r(X)>r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生右圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是（    ）

A．X元素位于ⅥA               B．A不能溶解于B中

C．A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)

下列說法正確的是（     ）

A.  第VIA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱

B.  L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素都是非金屬元素

C.VIA族元素陰離子的還原性越強(qiáng)，元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性也越強(qiáng)

D.同一主族的甲乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為a,則乙的原子序數(shù)可能為：a+4

右下圖為與水相關(guān)的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系(水作反應(yīng)物或生成物，部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未列出)。下列說法錯誤的是（     ）

  A．右圖所示的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) 

B．比較鎂、鐵與水的反應(yīng)條件，可知鐵的金屬性比鎂弱

  C．工業(yè)上常用NO₂與水的反應(yīng)原理制取硝酸

  D．實(shí)驗(yàn)室中可用銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO₂ 

下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（     ）

①  ②

③

④

⑤

A.①③⑤       B.②③④         C.②④⑤         D.④⑤

下列各組離子或分子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（     ）

下列離子方程式表達(dá)正確的是（     ）

A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)₃＋3H⁺＝Fe³⁺＋3H₂O

B．小蘇打溶液呈堿性的原因：HCO₃^－＋H₂OH₃O^＋＋CO₃^2－

C．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe^2＋+ 4Br^－+ 3Cl₂ = 2Fe^3＋+2 Br₂ + 6Cl^－

D．向硫酸鋁銨[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中滴加少量Ba(OH)₂溶液：

     NH₄⁺＋Al³⁺＋2SO₄^2－＋2Ba²⁺＋5OH^－＝AlO₂^－＋2BaSO₄↓＋NH₃·H₂O＋2H₂O