已知：①

    ②。

下列判斷正確的是（     ）

    A．1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水吸收熱量241.8 kJ

    B．l mol H2O（g）和1 mol H2S（g）的能量相差221．7 kJ

    C．由①②知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫

    D．若反應(yīng)②中改用固態(tài)硫，1 mol S（s）完全反應(yīng)，放出的熱量小于20．1 kJ

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在某溫度下的水蒸氣存在下列平衡：2（H2O）33（H2O）2，（H2O）22H2O（此時(shí)（H2O）3、（H2O）2、H2O都是氣體）若平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為19.8g?mol-1，則H2O 在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在酸性條件下，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI．得到I2的量最多的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用雙線橋法分析上述反應(yīng)（只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目）

（2）上述反應(yīng)中氧化劑是
稀硝酸
稀硝酸
，氧化產(chǎn)物是
硝酸銅
硝酸銅
；
（3）硝酸在反應(yīng)過(guò)程中起的作用是
氧化劑
氧化劑
、
酸
酸
；硝酸沒有全部參加氧化還原反應(yīng)，沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的
3
4
3
4
；
（4）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
4.48L
4.48L
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)A、B、C、D為中學(xué)常見單質(zhì)，其組成元素的原子序數(shù)依次減小，且其中只有三種是短周期元素，B為黃綠色氣體．試根據(jù)圖中物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題．精英家教網(wǎng)
（1）A是
 

（2）在F
A
G的轉(zhuǎn)化中，A的作用是
 
；在①～⑥的反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
．（多填或少填無(wú)分）
（3）寫出A在高溫下與H反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（5）已知在101kPa 條件下，2mol D完全燃燒生成液態(tài)生成物放出571.6kJ熱量；請(qǐng)書寫表示D燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51kJ/mol
C（金剛石，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41kJ/mol
據(jù)此判斷，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；金剛石比石墨穩(wěn)定B、由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；石墨比金剛石穩(wěn)定C、由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；石墨比金剛石的能量低D、由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；石墨比金剛石的能量高

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