下列離子方程式中屬于水解反應(yīng)的是

A．Cl₂+H₂OH^＋+Cl^-+HClO                 B．HS^-+OH^- S^2-+H₂O

C．HCO₃^-+H₂OH₃O⁺+CO₃^2-　　             D．NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．澄清透明溶液：H^＋、Na^＋、SO₄^2－、C₆H₅O^－

B．常溫下K_W/c(H^＋)＝0.1mol/L的溶液：K^＋、Na^＋、SiO₃^2－、NO₃^－

C．鐵片加入產(chǎn)生氣泡的溶液：Na^＋、NH₄^＋、I^－、NO₂^－

D．NaHCO₃溶液：K^＋、Na^＋、SO₄^2－、Al^3＋ks5u

下列說(shuō)法不正確的是

A．進(jìn)行分液操作時(shí)，應(yīng)先打開(kāi)上口活塞或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口的小孔，然后打開(kāi)旋塞，下層液體從下口放出，上層液體從漏斗上口倒出

B．紙層析法是以濾紙為惰性支持物，水為固定相，有機(jī)溶劑作流動(dòng)相。用該方法可分離Fe³⁺和Cu²⁺，層析后氨熏顯色，濾紙上方出現(xiàn)紅棕色斑點(diǎn)

C．酸式滴定管、堿式滴定管、容量瓶、移液管都是準(zhǔn)確量取一定體積液體的容器，它們?cè)谑褂脮r(shí)都要進(jìn)行檢查是否漏水、水洗、潤(rùn)洗、注液、調(diào)整液面等幾個(gè)過(guò)程

D．在制備硝酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)中，趁熱過(guò)濾時(shí)，承接濾液的小燒杯中預(yù)先加2mL蒸餾水。以防過(guò)濾時(shí)氯化鈉晶體析出

下列有關(guān)物質(zhì)歸類(lèi)一定正確的是

①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)：氯化氫、氫氧化鋇、摩爾鹽        ②弱電解質(zhì)：草酸、純堿、醋酸銨

③非電解質(zhì)：液氨、二氧化硫、苯              ④同系物：CH₂O₂、C₂H₄O₂、C₃H₆O₂

A．①③            B．①②③            C．①④            D．②③

某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示（圖中E₁表示正反應(yīng)的活化能，E₂表示逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述正確的是

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．催化劑能降低該反應(yīng)的活化能

C．催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變

D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能

下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)事故的處理合理的是

A. 用25mL的堿式滴定管量取14.80 mL KMnO₄溶液

B. 實(shí)驗(yàn)時(shí)手指不小心沾上苯酚時(shí)，立即用70℃以上的熱水清洗

C. 用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.5

D. 用25.00mL移液管移取稀鹽酸25.00mL

在一固定容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在

催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2分鐘達(dá)到平衡，生成1.5 mol

C，此時(shí)，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω₁；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為2.1 mol，體積分?jǐn)?shù)為ω₂，請(qǐng)回答下列問(wèn)題，

  (1) 該反應(yīng)在30℃時(shí)平衡常數(shù)K₁=           ，焓變△H       0(填“>”、“<”或“=”)。

(2) 該反應(yīng)在30℃時(shí)平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω₁=          ；從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)v(A)＝____________mol/(L·min)

(3) 該反應(yīng)在70℃時(shí)平衡常數(shù)為K₂，則 K₁       K₂(填“＞”、“＝”或“＜”)

(4) 70℃時(shí)，若保持溫度不變，在2 L的密閉容器中加入4 molA和6 molB，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為ω₃，則ω₃      ω₂ (填“>”、“<”或“=” )。

(5) 可以判斷2A(g)+3B(g) 3C(g) 反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是(　　)

A．2v(B)＝3v(A)                    

B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變    

D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

     E．n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶3

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為驗(yàn)證常見(jiàn)還原劑SO₂、I^－、Fe²⁺的還原性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋?br> SO₂＞I^－＞Fe²⁺，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（加熱和夾持裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。

（1）上述實(shí)驗(yàn)需要加熱的裝置是　　　　　　　　　
（2）D中，燒杯盛放的是　　　　　　　　　　　　　
（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，關(guān)閉K₁，打開(kāi)K₂，通入少量氯氣，寫(xiě)出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　________________　　　　　　　　　　　　　　　ks5u
①為驗(yàn)證I^－的還原性比Fe²⁺強(qiáng)，�。�3）后B中的少量溶液于試管中，應(yīng)再往試管中滴入　________　　　　 　　溶液，現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
②在（3）后，為了比較SO₂和I^－的還原性強(qiáng)弱，接下來(lái)的操作是　　　　
　　A．關(guān)閉K₂開(kāi)K₁　　　　

B．關(guān)閉K₁打開(kāi)K₂　　　　　　

C．同時(shí)打開(kāi)K₁和K₂
（4）若打開(kāi)K₂，通入Cl₂恰好將Fe²⁺、I^－全部氧化后，再打開(kāi)K₁通入SO₂，當(dāng)Fe³⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe²⁺時(shí)，此時(shí)通入的SO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為　   ________  

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理以及燃料的開(kāi)發(fā)與利用有重要意義。
（1）NO₂可用水吸收，利用反應(yīng)6NO₂+8NH₃ 7N₂+12H₂O　
也可以處理NO₂。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是______________L。
（2）已知：2SO₂(g)+ O₂ (g)2SO₃ (g)　　△H =－196.6kJ·mol^－1
　　　　2NO(g)+ O₂ (g) 2NO₂ (g)　　△H =－113.0kJ·mol^－1
　　則反應(yīng)NO₂(g)+ SO₂ (g) SO₃ (g) +NO(g)的△H =______kJ·mol^－1
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+ 2H₂ (g) CH₃OH (g)。由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個(gè)月充電一次。假定放電過(guò)程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO₂被充分吸收生成CO₃^2－
①該電池反應(yīng)的總離子方程式為_(kāi)___________________________________________。
②甲醇在____極發(fā)生反應(yīng)（填正或負(fù)），電池在放電過(guò)程中溶液的pH將____________（填降低或上升、不變）；若有16克甲醇蒸氣被完全氧化,產(chǎn)生的電能電解足量的CuSO₄溶液，（假設(shè)整個(gè)過(guò)程中能量利用率為80％），則將產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O₂________________升。

 現(xiàn)有四種短周期元素X、Y、Z、W，其中：
① X、W原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別為3:1和1:3
② Y原子是元素周期表中原子半徑最小的
③ Z是形成化合物種類(lèi)最多的元素
回答下列問(wèn)題：
（1）X元素在周期表中的位置是　　　　　　　　　 　。
（2）上述四種元素中所能組成的含有非極性共價(jià)鍵的化合物的分子式　　　　　　（填其中一種即可）。
（3）化合物X₂W₂的電子式是　　　　　　 。
（4）向含1 mol Na₂SiO₃的溶液中緩慢通入2 mol的ZO₂，反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　 　。
（5）由Y、Z、W元素中的兩種或三種可以組成多種分子，其中含有10個(gè)電子的分子是________________________________（填化學(xué)式）。
（6）向25.00 mL的Y₂Z₂W₄溶液中加入5.00 mL 0.50 mol/L酸性KMnO₄溶液恰好完全反應(yīng)，得到ZO₂和Mn²⁺，則此種Y₂Z₂W₄溶液的物質(zhì)的量濃度是　　　　 　mol/L。