在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到

       A．合金                      B．半導體材料            C．催化劑                   D．農藥

下列物質都是常用的食品添加劑，但使用時必須嚴格控制用量的是(　　)

A.食醋                            B.蔗糖               C.料酒                         D.亞硝酸鹽

下列反應屬于取代反應的是

A.C₂H₄通入溴水中，溴水褪色　　

B．C₂H₄通入KMnO₄酸性溶液中，溶液褪色

C．苯與溴水混合后振蕩，水層褪色　

D．CH₄與Cl₂的混合氣體光照后顏色變淺

我們所食用的大豆，最終補充給人體的主要成分是

       A．氨基酸                B．蛋白質                 C．油脂                    D．糖

將一塊質量為29.2g表面被氧化了（氧化物按Na₂O計）的金屬鈉，投入到71.8g水中，產生了11.2L（標準狀況）氣體。試求：

（1）金屬鈉的純度；

（2）所得溶液的質量分數。

① 1molHNO₃的質量是　　　　 g。

1mol HNO₃約含有__________個氧原子。

②標準狀況下，2.8LHCl氣體的物質的量是　　 mol 。將此HCl氣體 溶于水中配成0.25L溶液，所得鹽酸溶液的物質的量濃度是  mol/L

③2mol OH^—含有  mol質子。

右圖表示A－－E五種物質的相互轉化關系，其中A為淡黃色粉末，C為單質，D為離子化合物。

（1）推斷A為        ；B為         ；

C為        ；D為        （填化學式）

（2）寫出②、③的化學方程式：

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）請寫出過量的E和Ca(HCO₃)₂溶液反應的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）將C投入足量的FeCl₃的水溶液中，寫出發(fā)生的總反應的離子方程式。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 已知下列反應：3Fe+8HNO₃ = 3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O (6分)

(1) __________是還原劑；__________是氧化劑。

(2)被還原的HNO₃與參加反應的HNO₃的質量之比為__________。

(3)當有1molHNO₃參加反應時，該反應轉移的電子的物質的量為__________。

選擇下列實驗方法分離物質,將分離方法的序號填在橫線上：(5分)

A．過濾  B．結晶  C．分液  D．蒸餾  E．萃取分液  F．升華  G．層析

(1)            分離水和四氯化碳的混合物

(2)             分離飽和氯化鉀溶液和沙子的混合物

(3)             從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀

(4)             分離酒精（沸點為為78.1⁰C）和甲苯(沸點為110.6⁰C)的混合物

(5)             分離食鹽和碘的混合物

實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題

  （1）請寫出該實驗的實驗步驟

①        ，②        ，③        ，④         ，⑤                。

  （2）所需儀器有：容量瓶 （規(guī)格：               ）、托盤天平。

欲完成該實驗還需要哪些實驗儀器                                    。

  （3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉移至溶量瓶定容。對所配溶液濃度的影響：                                  ，原因是：                                                               。

（4）定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響                   ，原因是：                          

                                                                    。