下列物質(zhì)的相關(guān)描述和知識(shí)均正確的是      

下列表示正確的是　　　　

A. CO₂的比例模型：　 　　　　 B. H₂O₂的電子式：

C. NH₄⁺ 的結(jié)構(gòu)式：　　　　　 D. ¹⁴C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

如圖為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物——鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單位。

(1)在該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子、鈣離子各有　 　　　、 　　　　個(gè)。

(2)該晶體結(jié)構(gòu)中，元素氧、鈦、鈣的離子個(gè)數(shù)比是 。該物質(zhì)的化學(xué)式可表示為　　　　　 　　　　。

(3)若鈣、鈦、氧三元素的相對(duì)原子質(zhì)量分別為a,b,c，晶體結(jié)構(gòu)圖中正方體邊長(zhǎng)(鈦原子之間的距離)為dnm(1nm=10^-9m)，則該晶體的密度為　　 g/cm³(阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示)。

菠蘿酯是一種具有菠蘿香氣的食用香料，是化合物甲與苯氧乙

酸          　　發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物。

（1） 甲一定含有的官能團(tuán)的名稱是________________________________。

（2）5.8 g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3 mol CO₂和0.3 mol H₂O，甲蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是29，甲分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

（3）苯氧乙酸有多種酯類的同分異構(gòu)體，其中能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且有2種一硝基取代物的同分異構(gòu)體是（寫出任意2種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

____________________________________________________________________。

（4）已知：RCH₂COOHCl2催化劑RCHCOOHCl

RONaCl—R′△ROR′　(R—，R′—代表烴基)

菠蘿酯的合成路線如下：

①試劑X不可選用的是（選填字母）________。

a．CH₃COONa溶液    b．NaOH溶液

c．NaHCO₃溶液       d．Na

②丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是______________。

③反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是__________________________________________________________。

工業(yè)上測(cè)定SO₂、N₂、O₂混合氣體中SO₂含量的裝置如右圖。反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液，SO₂和I₂發(fā)生反應(yīng)為（N₂、O₂不與I₂反應(yīng)）：SO₂+I₂+2H₂O==H₂SO₄+2HI

（1）混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于_____________的體積（填寫混合氣體的分子式）

（2）讀數(shù)前應(yīng)冷卻到室溫、______________、___________

（3）反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失后，沒(méi)有及時(shí)停止通氣，則測(cè)得的SO₂含量_______（選填：偏高，偏低，不受影響）

（4）若碘溶液體積為V_a mL,濃度為Cmol/L。N₂與O₂的體積為V_b mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。用C、V_a、V_b表示SO₂的體積百分含量為______________________。

某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

(1)請(qǐng)將Au₂O₃之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。

(2)反應(yīng)中，被還原的元素是________，還原劑是______。

(3)將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白布匹后的“脫氯劑”，Na₂S₂O₃和Cl₂反應(yīng)的產(chǎn)物是H₂SO₄、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為______。ks5u

下表是Na、Mg、Si、S、Br五種元素的單質(zhì)的沸點(diǎn)，其中b、e均是熱和電的良導(dǎo)體。

(1) a的元素在元素周期表中的位置為________。

(2) 寫出d的元素原子的電子式________；其最高價(jià)氧化物形成的晶體為________晶體(填類型)，溶于強(qiáng)堿的離子方程式為________________________________________。

(3) c與氫形成的分子X(jué)的空間構(gòu)型為________；寫出X的水溶液與足量b元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

(4) 上述元素所能形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的是________（填離子符號(hào)），最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是________(填分子式)，e元素與N元素形成化合物的電子式為___________________________________。

(5) b元素與氯元素形成的化合物Y的晶體中，1個(gè)晶胞內(nèi)含有的基本微粒及個(gè)數(shù)是________。　

下面是用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500 mL的操作，請(qǐng)按要求填空：

（1）需量取濃H₂SO₄的體積為                     

（2）如果實(shí)驗(yàn)室有20mL、50mL、100mL量筒，應(yīng)選用         mL量筒最好。量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將                （偏高、偏低、無(wú)影響）。ks5u

（3）將稀釋并冷卻后的硫酸溶液沿                 注入              中，并用蒸餾水洗滌__________2～3次，洗滌液要             中，并搖勻。

（4）加水至距刻度                    處，改用              加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

 據(jù)報(bào)道，某種合金材料有較大的儲(chǔ)氫容量，其晶體結(jié)構(gòu)的最小單元如右圖所示。則這種合金的化學(xué)式為（　�。�

A．LaNi₆                 B．LaNi₃    

C．LaNi₄             　　D．LaNi₅

下列說(shuō)法正確的是(N_A為阿伏加德羅常數(shù))（　�。�

A．124 g P₄含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為4N_A         

B．12 g石墨中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為1.5N_A

C．12 g金剛石中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為4N_A   

D．60gSiO₂中含Si—O鍵的個(gè)數(shù)為2N_A