鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”．現(xiàn)就三大酸與金屬銅反應的情況，回答下列問題：
（1）稀鹽酸不與Cu反應，若在稀鹽酸中加入H₂O₂（常見氧化劑，作氧化劑時還原產(chǎn)物為水）后，則可使銅順利溶解．該反應的化學方程式為：______．
（2）在一定體積的10mol?L^-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積______（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO₃溶液），則該反應的離子方程式為______．
（3）根據(jù)下圖操作及現(xiàn)象推斷酸X為______（填序號）．
a、濃鹽酸　　　　　b、濃硫酸　　　　　　c、濃硝酸．

下列反應表示二氧化硫被還原的是

1. A.
   SO₂+2H₂O+Cl₂=H₂SO₄+2HCl
2. B.
   SO₂+2H₂S=2H₂O+3S↓
3. C.
   SO₂+2NaOH=NaSO₃+H₂O
4. D.
   SO₂+Na₂CO₃=Na₂SO₃+CO₂↑

用于分離或提純物質(zhì)的常用方法有：A．萃取　 B．分液　C．過濾　D．加熱分解 E．蒸發(fā)結(jié)晶　F．蒸餾
下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪種方法最合適？（把選用方法的標號填入括號內(nèi)）
（1）除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的Ca（OH）₂ 顆粒______
（2）把飽和食鹽水中的食鹽提取出來______
（3）除去酒精中溶解的微量食鹽______
（4）把溴水中的溴提取出來______
（5）用自來水制取醫(yī)用純凈水______
（6）除去氧化鈣中的碳酸鈣______
（7）分離汽油和水的混合物______．

2012年倫敦奧運會中采用了很多的環(huán)保設(shè)計，下列說法錯誤的是

1. A.
   “智能垃圾桶”由太陽能電池板提供電能符合低碳經(jīng)濟的要求
2. B.
   倫敦奧林匹克主會場--“倫敦碗”（如圖）的可拆卸設(shè)計有利于資源的回收利用
3. C.
   用腳踩就能發(fā)電的“發(fā)光地磚”，利用了原電池原理
4. D.
   新型氫動力計程車可以降低PM2.5的排放，減少大氣污染

下列四類反應：①置換反應 ②復分解反應 ③沒有單質(zhì)參加的化合反應 ④只有一種元素化合價發(fā)生變化的反應 ⑤離子反應，其中一定不是氧化還原反應的是

1. A.
   只有②
2. B.
   只有②③
3. C.
   只有③④
4. D.
   ①②③④⑤

保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識．
（1）為了改善空氣質(zhì)量，必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量．為控制大氣中二氧化硫的排放，常采取的措施是對化石燃料進行______處理．為治理汽車尾氣中NO和CO的排放，在汽車的排氣管上安裝催化凈化裝置，使NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體，該反應的化學方程式為______．
（2）用生物處理方法除去廢水中的氮，其過程是先將大多數(shù)有機態(tài)氮轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮（氨態(tài)氮以NH₄⁺表示），然后通過進一步轉(zhuǎn)化成N₂而消除污染．其中一種方法的部分反應為：
2NH₄⁺+3O₂═2HNO₂+2H₂O+2H⁺　　2HNO₂+O₂═2HNO₃
①上述方法中氨態(tài)氮元素1g轉(zhuǎn)化為硝酸態(tài)氮（硝酸態(tài)氮以HNO₃表示）時需氧氣的質(zhì)量為______g．
②荷蘭科學家發(fā)現(xiàn)了一種新方法：在厭氧條件下，以亞硝酸鈉（NaNO₂）作為氧化劑，在自養(yǎng)菌作用下將氨態(tài)氮氧化為氮氣．該反應的離子方程式為______．
（3）根據(jù)我國廢氣排放標準，1m³煙氣最高允許含400mg NO_x（煙氣中NO_x是NO和NO₂的混合物，不含N₂O₄）．
①若NO_x中NO質(zhì)量分數(shù)為0.85，則1m³煙氣中最高允許含NO______L（標準狀況，保留2位小數(shù)）．
②工業(yè)上通常用純堿溶液作為NO_x的吸收劑．現(xiàn)1m³含2000mg NO_x的煙氣被吸收，若吸收率為80%，吸收后的煙氣______排放標準（填“符合”或“不符合”），理由是：______．

現(xiàn)有以下物質(zhì)：①稀硫酸　②鈉�、凵�石灰�、軣o水酒精�、菘諝狻、薷杀� ⑦金剛石�、嗉儔A　⑨NaOH晶體�、馊刍�的K₂SO₄．（用序號回答）
（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是______，
（2）以上物質(zhì)中能導電的是______，
（3）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是______，
（4）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是______．

某無色澄清溶液中，可能含有較大量的Cu²⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、I^-、Cl^-、H⁺、K⁺等離子中的兩種或多種，為確定其組成，現(xiàn)做如下實驗：

①取一定量的溶液加入適量Na₂SO₃后有氣體產(chǎn)生，也有白色沉淀生成，再加鹽酸沉淀不消失，過濾．
②在①濾液中先加入Ba（NO₂）₂溶液無明顯現(xiàn)象，再加AgN0₃溶液，又有白色沉淀生成，繼續(xù)加硝酸沉淀不消失．
回答下列問題：
（1）在第①步反應中生成的無色氣體里易溶于水的氣體是______，產(chǎn)生該氣體的離子方程式為______，在第②步反應中生成的白色沉淀是______；
（2）由以上實驗，可判斷原溶液中一定含有的離子是______；一定不含有的離子是______．
（3）設(shè)計一個簡單實驗，對可能含有的離子進一步確認．

（1）在KCl和CaCl₂的混合物中，K⁺和Ca²⁺的物質(zhì)的量之比為2：1，則KCl與CaCl₂的物質(zhì)的量之比為______，質(zhì)量之比為______，含1mol氯離子的該混合物的質(zhì)量為______．
（2）在質(zhì)量比為4：7的SO₂和N₂的混合氣體中，SO₂的體積分數(shù)為______．
（3）汽車尾氣產(chǎn)生的NO₂可以在一定條件下和CO反應生成無毒物質(zhì)，其反應方程式可表示為：2NO₂+4CO＝N₂+4CO₂，該反應的氧化劑是______，若有1molN₂生成，反應中轉(zhuǎn)移電子為______mol．

在一個密閉容器中，中間有一可自由滑動的隔板，將容器分成兩部分．當左邊充入28gN₂，右邊充入8gCO和CO₂的混合氣體時，隔板處于如圖所示位置（兩側(cè)溫度相同）．則混合氣體中CO和CO₂的分子個數(shù)比為

1. A.
   1：1
2. B.
   1：3
3. C.
   2：1
4. D.
   3：1