為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl₂溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入    （     ）

A. NaOH溶液       B.鐵片         C.KSCN溶液        D.石蕊溶液

配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的原因是   （     ）

A．容量瓶中原有少量蒸餾水           B．洗滌燒杯和玻棒的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中；

C．定容時(shí)俯視液面                   D．定容時(shí)仰視液面

某溶液中含有HCO₃^－、Na⁺、CO₃^2－、CH₃COO^－4種離子。向其中加入足量的Na₂O₂固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無變化)      （     ）

A．CH₃COO^－      B．Na⁺        C．CO₃^2－        D．HCO₃^－

反應(yīng)中，當(dāng)有6 mol發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（    ）

A．1：1         B．1：2             C．2：1          D．3：1

某同學(xué)欲配制含有大量下列各離子的溶液，其中能實(shí)現(xiàn)的是（    ）

A．            B．

C．           D．

    下列說法中正確的是（    ）

A．區(qū)別膠體與溶液的最本質(zhì)的特征是丁達(dá)爾效應(yīng)

B．膠體中分散質(zhì)粒子直徑小于1×10^－9m

C．往NaOH溶液中滴入FeCl₃溶液立即可制得膠體

D．清晨的陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）是由于膠體粒子對光線的散射形成的。

以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（    ）

A                  B             C            D

A是一種藥用有機(jī)物，在生活中有較高的用途．A的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知A在一定條件下能跟醇發(fā)生酯化反應(yīng)，A分子中苯環(huán)上的兩個(gè)取代基處于鄰位，D能跟NaOH溶液反應(yīng)。

請回答：

(1)A轉(zhuǎn)化為B、C時(shí)．涉及到的反應(yīng)類型有_____________、__________________。

(2)E的兩種同分異構(gòu)體Q、R都能在一定條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)，R能與Na反應(yīng)放出H₂，而Q不能。Q、R的結(jié)構(gòu)簡式為Q_______________、R______________。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(4)寫出A在加熱條件下與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

______________________________________________________。

(5)已知：。請選用適當(dāng)物質(zhì)設(shè)計(jì)一種合成方法。用鄰甲基苯酚經(jīng)兩步反應(yīng)合成有機(jī)物A，在方框中填寫有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。

氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）是一種白色固體，易分解、易水解，

可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

2 NH₃(g)+CO₂(g) NH₂COONH₄(s)　 ΔH＜0

（1）如用右圖裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是　　　　　　　　　 。

（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備。

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。

①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是　　　　　　　　　　　 。液體石蠟鼓泡瓶的作用是　　　　　　　　　　 。

②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是　　　 （填寫操作名稱）。為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是　　　 （填寫選項(xiàng)序號）。

a. 常壓加熱烘干　　　 b. 高壓加熱烘干　　　 c. 真空40 ℃以下烘干

③尾氣處理裝置如右圖所示。雙通玻璃管的作用：　　　　　　　　　　　　 ；

濃硫酸的作用：　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 。

（3）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.173 0 g，

用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過

濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為1.500 g。則樣品中氨基甲酸

銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為　　　　　　　 。

[M_r(NH₂COONH₄)=78g/mol、M_r(NH₄HCO₃) =79 g/mol、M_r(CaCO₃)=100 g/mol]

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃；

2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題，

①2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）的△H        0（填“>”或“<”）：若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通人氦氣，平衡         移動（填“向左” 或“向右”）

②若溫度為T₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁，K₂，則K₁    K₂；反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，       （填“>”“<”或“=”）

（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，

①如圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下N₂和H₂反應(yīng)生成lmolNH₃過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式：

                                                    （△H的數(shù)值用含字母Q₁、Q₂的代數(shù)式表示）

②氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與b mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則c（NH₄⁺）    c（Cl^-）（填“>”、“<”或“=“）；用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)            .

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態(tài)存在。已知25℃時(shí)K_SP（AgCl）=1．6×l0^-10 mol²·L^-2    K_SP（AgI）=1．5×l0^-16 mol²·L^-2 。在25℃下，向0．1L 0.002mol·L^-l的NaCl溶液中加入0．1L 0.002mol·L^-l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是                                ，向反應(yīng)后的濁液中繼續(xù)加入0．1L0.002mol·L^-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是                        ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）                                   。