下列離子方程式正確的是

A．實(shí)驗(yàn)室用大理石與醋酸反應(yīng)制取二氧化碳：CaCO₃+2H⁺=Ca^2＋+CO₂↑+H₂O

B．氯乙酸與足量的氫氧化鈉溶液共熱:  CH₂ClCOOH＋OH^- →CH₂ClCOO^-＋H₂O

C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： 2C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O → 2C₆H₅OH＋CO

D．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH₃CHO +2[Ag(NH₃)₂]⁺ + 2OH^－ CH₃COO^-－ + NH₄⁺ +3NH₃ + 2Ag↓+ H₂O

合成結(jié)構(gòu)簡式為的高聚物，其單體應(yīng)是

①苯乙烯�、诙∠��、�1,3-丁二烯　④丙炔�、荼奖�烯

A.①②　　　B.④⑤　　　C.③⑤　　　D.①③

實(shí)驗(yàn)室常用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl₂（發(fā)生裝置如右圖所示）。

(1)制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是      （填序號(hào)）

A.往燒瓶中加人MnO₂粉末    B.加熱    C.往燒瓶中加人濃鹽酸

(2)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：
甲方案：與足量AgNO₃溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。
乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。
丙方案：與已知量CaCO₃（過量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO₃質(zhì)量。
丁方案：與足量Zn 反應(yīng)，測量生成的H₂體積。
繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：
① 判定甲方案不可行，理由是             。
② 進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.00 mL，用0 . 1000 mol·L^-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為          mol·L^-1

b.平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
③ 判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果         （填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）。
［已知：Ksp（CaCO₃ ) = 2.8×10^-9、Ksp（MnCO₃ ) = 2.3×10^-11
④ 進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如右圖所示（夾持器具已略去）。
 (i) 使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將       轉(zhuǎn)移到

       中。

(ii)反應(yīng)完畢，每間隔1 分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是         （排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）。

自2010年8月7日，甘肅省舟曲縣發(fā)生特大泥石流后，各地的救援物資遠(yuǎn)遠(yuǎn)不斷運(yùn)往災(zāi)區(qū)。下圖為地方捐助的一種國家準(zhǔn)字號(hào)補(bǔ)鐵補(bǔ)血用藥——復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片，其主要成分是綠礬——硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）。

Ⅰ、某校課外活動(dòng)小組為測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量特設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請回答下列問題：

（1）步驟②中加入過量H₂O₂的目的是                                  。

（2）步驟③中反應(yīng)的離子方程式為                                    。

（3）步驟④中一系列處理的操作步驟是：過濾、                  、灼燒、            、稱量。

（4）若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖�鐵元素的質(zhì)量為        g（用含a的代數(shù)式表示）。

（5）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO₄溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定（5Fe^2＋＋MnO＋8H^＋===5Fe³⁺＋Mn^2＋＋4H₂O）。

某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是         （夾持部分略去）（填字母序號(hào)）。

Ⅱ、災(zāi)難過后，災(zāi)區(qū)的飲用水變得非常的渾濁，不能飲用。因此對污染的飲用水的處理成了非常重要的事，其中處理的方法有很多：

（1）可以用適量綠礬和氯氣一起作用于污染的自來水，而起到較好的凈水效果；理由是（用離子方程式表示）                                      。

（2）在使用過程中發(fā)現(xiàn)綠礬和氯氣的混合使用對酸性廢水中的懸浮物處理效果較差，其原因是                                           。

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物未列出）。

（1）若A是常見金屬單質(zhì)，與B的水溶液反應(yīng)生成C和D。D、F是氣體單質(zhì)，D在F中燃燒時(shí)發(fā)出蒼白色火焰。則F所對應(yīng)的元素在周期表位置是　　　　　 ；反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式為　　 。

（2）若A、D為短周期元素組成的固體單質(zhì)，一種為金屬，另一種為非金屬。且③④兩個(gè)反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則反應(yīng)①、④的化學(xué)方程式分別為

①　 　　　　　　　　　　　　；

④　　　　　　　　　　　　 　。

（3）若A、D、F都是短周期非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C是一種能與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體；則物質(zhì)B的晶體類型是　　　　　　　 ，分子E的結(jié)構(gòu)式是　　　　　　 。

鐵是一種過渡元素，金屬鐵是最常用的金屬。請回答下列各題：

（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物（Fe₃C），在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體和能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      。上述反應(yīng)生成的磁性固體能溶于過量鹽酸，該反應(yīng)的離子方程式為                   。

（2）在Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用下，可實(shí)現(xiàn)2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄的轉(zhuǎn)化。已知，含SO₂的廢氣通入Fe²⁺、Fe³⁺的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺ + O₂+ 4H⁺ = 4Fe³⁺ + 2H₂O，則另一反應(yīng)的離子方程式為                         。

（3）硫酸廠用煅燒黃鐵礦（FeS₂）來制取硫酸，實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂）制綠礬。利用燒渣制綠礬的過程如下：

①燒渣溶于稀H₂SO₄過程中，有單質(zhì)硫生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式（只寫生成S的反應(yīng)式，其他反應(yīng)無需寫出）                                 。

②向溶液X中加入足量鐵屑的目的是                               。

③可用硫酸酸化的 KMnO₄溶液通過滴定法測定綠礬產(chǎn)品中FeSO₄含量，滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                               。

（4）已知Fe（OH）₃的溶度積常數(shù)K_sp＝1．1×10^-36。室溫時(shí)在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH=3時(shí)，通過計(jì)算說明Fe³⁺是否沉淀完全                  。

       （提示：當(dāng)某離子濃度小于1．0×10^-5 mol•L^-1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全了）

化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，常常伴有能量的變化．這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來，叫做反應(yīng)熱．由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱，等等．

（1）下列ΔH表示物質(zhì)燃燒熱的是________；表示物質(zhì)中和熱的是________．（填ΔH₁、ΔH₂ 和ΔH₃等）

A．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)      ΔH₁；

B．C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)        ΔH₂

C．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)      ΔH3；

D．C(s)+O₂(g)=CO₂(g)        ΔH₄；

E．C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)=6CO₂(g)+6H₂O(l)       ΔH₅

F．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)      ΔH₆

G．2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq)=Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)；     ΔH₇

（2）2.00gC₂H₂氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂，放出99.6 kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                   。

（3）充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量大小為Q，生成的CO₂恰好與5 mol/L100mL KOH溶液完全反應(yīng)．求燃燒1 mol丁烷放出的熱量（設(shè)其數(shù)值為X）                 。

（4）碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，“低碳生活”已成潮流，清潔能源的開發(fā)、煤的綜合利用等是實(shí)現(xiàn)“低碳生活”的重要途徑。甲烷是一種重要的清潔燃料，燃燒放出大量的熱，可直接作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活。

    已知：①2CH₄（g）+3O₂（g）=2CO（g）+4H₂O（l） △H₁= —1214 kJ/mol

②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)                  △H₂= —566 kJ/mol

則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式                           ；

請從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)解釋甲烷燃燒放出熱量的原因：               。

在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是：

A、甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多            B、甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

C、甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小        D、甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小

三氟化氮(NF₃)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF₃＋5H₂O===2NO＋HNO₃＋9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A、NF₃是氧化劑，H₂O是還原劑             B、還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶1

C、若生成0.2mol HNO₃，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子 

D、NF₃在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體

關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是

A、溶液呈電中性，膠體帶有電荷

B、溶液中溶質(zhì)微粒一定帶電，膠體中分散質(zhì)粒子帶電，且通電后，溶質(zhì)粒子向兩極移動(dòng)，膠體粒子向一極移動(dòng)

C、溶液中溶質(zhì)粒子有規(guī)律運(yùn)動(dòng)，而膠體粒子無規(guī)律運(yùn)動(dòng)

D、溶液中通過一束光線時(shí)無特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光時(shí)有明顯的光帶