某化學課外活動小組擬用Zn和稀H₂SO₄制取H₂還原CuO，實驗裝置如下。

(1)按圖連接好實驗裝置。檢查裝置的氣密性，方法是                                

                                                                  。

(2)A中反應(yīng)的化學方程式為                      ，C中反應(yīng)的氧化劑是          ，B裝置的作用是                           。

(3)加熱C處酒精燈之前必須進行的操作是(答詳細的操作過程)                         

                                                                     。

(4)C中固體加熱前質(zhì)量為mg，加熱后質(zhì)量為ng，則實驗中實際消耗的H₂質(zhì)量為     g。

A．=(m-n)/8        B．=m/40        C．=n/32        D．> (m-n)/8

將A g粗鹽樣品溶于水，所得溶液中含有Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)離子，現(xiàn)設(shè)計實驗，采用常見的試劑，精制食鹽溶液�；卮鹣铝袉栴}：

(1)為了除去粗鹽中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄及泥沙�？蓪⒋蛀}溶于水，此時可以觀察到的實驗現(xiàn)象為                      。溶解時玻璃棒的作用為                      。

(2)在步驟(1)之后進行下列五項操作：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na₂CO₃溶液；⑤加過量BaCl₂溶液。正確的操作順序是________________(填代號)。

A．⑤④②①③    B．④①②⑤③    C．②⑤④①③    D．⑤②④①③

(3)在進行步驟(2)的實驗中，檢驗SO₄^2－沉淀是否完全的方法是                            

                                                                        。

(4)檢驗提純后的食鹽溶液中是否含有SO₄^2－的方法是：取少量溶液置于試管中，向溶液中加入足量的                ，然后加入幾滴              溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明有SO₄^2－；若不產(chǎn)生白色沉淀說明無SO₄^2－。

(5)在蒸發(fā)NaCl溶液時，一般的有以下步驟：①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿；④加熱攪拌；⑤停止加熱。正確的操作順序是                       。

(6)實驗完畢得到Bg固體，則原樣品中Na⁺質(zhì)量為           g。

A．<23 A/58.5    B．> 23A/58.5    C．<23 B/58.5    D．> 23B/58.5

 (1)有化合物A、B、C、D、E、F、G、H和單質(zhì)甲，其中C是鹽類化合物，H為酸性氧化物，它們在一定條件下有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

G + A → 甲 + H         D + A→ C + B 　     　C + E → F↓(紅褐色) + NaCl

則A、B、G的化學式：A              B              G               

(2)有化合物A、B、C、D、E、F、G，其中A為金屬氧化物，它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①A +B→ C + E    ②C + NaOH →D藍色↓ + F    ③F + Ba(NO₃)₂ → G白↓ + NaNO₃

寫出下面各物質(zhì)的名稱：E               F              

有質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均相同的稀H₂SO₄溶液4瓶，分別投入足量下列物質(zhì)：A：MgCO₃；B：Mg(OH)₂；C：MgO；D：Mg，反應(yīng)后溶液中MgSO₄質(zhì)量分數(shù)的大小順序是

A．D > B > C > A    B．D > A = C > B    C．C > A = B > D    D．D > A > C > B

某Na₂S、Na₂SO₄、 Na₂SO₃的混合物，測得其中含硫為a％，則含氧為

A．         B．     C．     D．無法計算

已知反應(yīng)3A + 2B = 2C + D，B、A兩物質(zhì)完全反應(yīng)時質(zhì)量比為4:3。若生成C和D共140g，則反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為

A．120g         B．100g         C．80g          D．60g

已知甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度(S_甲、S_乙)均隨著溫度的升高而增大。在10℃時20g水中最多能溶解5克甲；30℃時，乙物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%，則20℃時S_甲 和S_乙比較, 正確的是

A．S_甲=S_乙           B．S_甲>S_乙               C．S_甲<S_乙              D．無法確定

兩種金屬粉末混合物32g，與足量稀鹽酸反應(yīng)可放出H₂ 1g，混合物組成可能是

A．Zn和Fe          B．Zn和Cu        C．Fe和Al         D．Mg和Al

將1.5克某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，產(chǎn)物為4.4g二氧化碳和2.7g水，根據(jù)此實驗事實，不能得出的實驗結(jié)果是

A．一定含有碳、氫兩種元素            B．一定含有氧元素

C．該物質(zhì)為有機化合物                D．氫元素的質(zhì)量分數(shù)為20％

下列各物質(zhì)之間在一定條件下不能相互反應(yīng)的是

A．CaCO₃與HNO₃      B．Fe₃O₄與HCl   C．Na₂SO₄與CuCl₂   D．FeCl₂與NaOH