現(xiàn)有標準狀況下氨氣521L，將其溶于1L水制得密度為0.9g/cm³的氨水，計算該氨水的物質的量濃度。（計算結果保留小數(shù)點后一位）

  下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽的有關內容，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

鹽酸

                                             分子式：HCl

                                             相對分子質量：36.5

                                             密度：1.19 g·cm^－3

                                             HCl的質量分數(shù)：36.5%

(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為________mol·L^－1。

(2)取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________。

A．溶液中HCl的物質的量　　　　　　　B．溶液的濃度

C．溶液中Cl^－的數(shù)目　　　　　　　   　D．溶液的密度

(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.400 mol/L的稀鹽酸。

①該學生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。

②配制儀器除燒杯和玻璃棒，還需要的儀器是　　　　　　　、　　　、　　　。

③實驗開始時，需要檢查　　　　　　　　　　　　　。

④配制時，下列操作正確的順序是（用字母表示）　　　　　　　　　　　　　。

A.洗滌　　B.定容　　C.溶解　　D.搖勻　　E.冷卻　　F.稱量　　G.轉移

⑤在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？(在括號內填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

Ⅰ.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。(　　)

Ⅱ.定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水。(　　)

Ⅲ.配制時，容量瓶有少量蒸餾水�。ā　。�

Ⅳ.定容時仰視刻度線。（　�。�

海帶、紫菜等富集了大量的碘元素，某化學興趣小組以海帶為原料制取了少量碘水，并用CCl₄從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗可分解為如下各步：

       A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中

       B．把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞

       C．檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液

       D．倒轉漏斗振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正

E．旋開活塞，用燒杯接收下層溶液

F．從分液漏斗上口倒出上層溶液

G．將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準分液漏斗上的小孔

H．靜置、分層

就此實驗完成下列填空：

(1)正確的操作順序是(用上述各操作的編號字母填寫)：

_____―→_____―→_____―→A―→H―→_____―→E―→F。

(2)H步驟中靜置、分層后，上層是　　　　　　　　　，顏色是　　　　；

下層是　　　　　　　　　，顏色是　　　　。

(3)上述G步驟操作的目的是__________________________。

(4)萃取碘水中的碘，除可用四氯化碳，還可以用________。（填字母）

　　　A.酒精　　　　B.水　　　　C.苯　　　　D.醋酸

如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意　　　　　

圖，根據(jù)圖示回答下列問題。

(1)指出圖中幾處明顯的錯誤

       　______________________________

       　______________________________

(2)B儀器的名稱是________，C儀器的名稱　　　　

是________。

(3)實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量______，其作用是防止加熱時液體暴沸。

   為除去粗鹽中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)

稱取粗鹽濾液粗鹽

  （1)第①步中，操作A是________，第⑤步中，操作B是________。

   (2)第④步中，寫出相應的化學方程式(設粗鹽溶液中Ca^2＋的主要存在形式為CaCl₂)

_____________________________________________________　　　　　　　　_。

   (3)若第②步加Na₂CO₃，第④步加BaCl₂，將對實驗結果產生影響，其原因是__________。

 在由HCl、FeCl₃和Fe₂(SO₄)₃三種物質配制的混合溶液中，測得C(H⁺)=0.30mol/L，C(Fe³⁺)=0.50mol/L，C(Cl^-)=0.40mol/L，則C(SO₄^2-)＝　　　　　mol/L。

 由8.8gCO₂和5.6gCO組成的混合氣體，CO₂和CO的物質的量之比為　　　　，碳原子和氧原子的個數(shù)比　　　　　，標況下，混合氣體的密度為　　　　　。

 有下列三種物質：①0.6gH₂ ②0.2molCH₄ ③1.204×10²³個HCl，其中物質的量最大的是　　　（填序號，下同），含原子數(shù)最多的是　　　，質量最大的是　　　。

  在一定條件下，某化合物X受熱分解：2X = A↑+ 2B↑+4C↑  測得反應后生成的混合氣體對H₂的相對密度為11.43，在相同條件下，X的相對分子質量是�。ā　。�

　　A.11.43      B.22.85       C.80.01      D.160.02

   密度為ρg/cm³的溶液V mL，含有摩爾質量為M的溶質的mg，其質量分數(shù)為w%，物質的量濃度為C mol/L，下列關系式正確的是　�。ā　。�

　　A.C=1000m/(VM)    B.m=ρVw       C.ρ=CM/(10w)   D.w%=(cM/1000ρ)%