在25℃水中加入下列物質，不會使水的電離平衡發(fā)生移動的是

A．KCl                        B．Na₂CO₃                                     C．硫酸                      D．熱水

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．往氫硫酸溶液中加入燒堿，有利于c(S^2-)增大

B．經粉碎的黃鐵礦燃燒得較快、較完全

C．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D．合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強，以提高原料的利用率

下列性質中，可以證明某化合物內一定存在離子鍵的是

A．可溶于水               B．有較高的熔點         C．水溶液能導電        D．熔融狀態(tài)能導電

下列強電解質、弱電解質、非電解質的分類，正確的一組是

在硫酸工業(yè)生產中，為了有利于SO₂的轉化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室(見右圖)。按此密閉體系中氣體的流向，B處出來的氣體主要為

A．O₂ 、SO₂、SO₃         B．SO₂、 O₂  

C．SO₂、SO₃                      D．SO₃、O₂

將mol/L的CH₃COOH加水稀釋，有關稀釋后醋酸溶液的說法中，錯誤的是

       A．電離程度增大                                           B．溶液中離子總數(shù)增多

  C．溶液導電性增強                                        D．溶液中醋酸分子減少

能用離子方程式H⁺＋OH^- → H₂O表示的反應是

A．稀醋酸和稀氨水反應          B．稀硫酸和燒堿溶液反應 

C．稀鹽酸和氫氧化銅反應        D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應

常溫下，下列液體pH的是

A．正常的人體血液         B．食鹽溶液                C．橙汁                      D．胃液

某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解反應平衡常數(shù)和水解反應速率的測定。

（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：

NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)。實驗數(shù)據(jù)見表：

①可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是___________。

A．2v(NH₃) ＝ v(CO₂)                B．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變    D．密閉容器中總壓強不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算，25.0℃時該反應的分解平衡常數(shù)K=_________。

③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量______（填“增加”、“減小”或“不變”）。

④氨基甲酸銨分解反應的焓變△H        0，熵變△S         0（填＞、＜或＝）。

（2）已知：NH₂COONH₄＋2H₂ONH₄HCO₃＋NH₃·H₂O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定其水解反應速率，得到c(NH₂COO^－)隨時間變化趨勢如圖所示。

⑤計算25.0 ℃時，0～6 min氨基甲酸銨水解反應的平均速率：

____                    ____。

一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中投入原料發(fā)生反應。

Ⅰ.若某可逆反應的化學平衡常數(shù)表達式為：   

 寫出該反應的化學方程式：                                   ；

Ⅱ.若該密閉容器中加入的是2molFe(s)與1mol H₂O(g)可以生成Fe₃O₄(s)與H₂(g)。t₁秒時，測得H₂的物質的量為0.20 mol，到第t₂秒時恰好達到平衡，此時H₂的物質的量為0.35mol 。

(1) t₁~t₂這段時間內的化學反應速率v(H₂)=                       。

(3) 若繼續(xù)加入2 mol Fe(s)，則平衡        移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)，繼續(xù)通入1mol H₂O(g) 再次達到平衡后，H₂的物質的量為

        mol。