設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是                   

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g氮?dú)夂�有的核外電子�?shù)為5N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C₃H₆　

B．氫氧根離子的電子式：

C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92 的鈾(U)原子¹⁴⁶ ₉₂U

下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是

工業(yè)上利用焦炭在石灰窯中燃燒放熱，使石灰石分解生產(chǎn)CO₂。主要反應(yīng)如下：C+O₂→CO₂  ①，        CaCO₃→CO₂↑+CaO  ②

53．含碳酸鈣95%的石灰石2.0 t按②完全分解（設(shè)雜質(zhì)不分解），可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂的體積為_(kāi)________________m³。

54．純凈的CaCO₃和焦炭按①②完全反應(yīng)，當(dāng)窯內(nèi)配比率=2.2時(shí)，窯氣中CO₂的最大體積分?jǐn)?shù)為多少？（設(shè)空氣只含N₂與O₂，且體積比為4∶1，下同）

55．某次窯氣成分如下：O₂ 0.2%，CO 0.2%，CO₂ 41.6%，其余為N₂。則此次窯內(nèi)配比率為何值？

曾發(fā)生的液氯儲(chǔ)罐爆炸，其原因是液氯中混有NCl₃。當(dāng)液氯中NCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到4%以上就有爆炸危險(xiǎn)。

51．NCl₃易水解生成一種堿性氣體和一種具有漂白性的物質(zhì)。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                。

52．為測(cè)定氯氣中的NCl₃含量，將一定量樣品先通過(guò)足量鹽酸吸收NCl₃ (反應(yīng)為：NCl₃+4HCl→NH₄Cl+3Cl₂)，再用400mL20.0%(ρ=1.22g/cm³)的工業(yè)NaOH溶液吸收所有的Cl₂，測(cè)得吸收后NaOH溶液增重51.4 g。經(jīng)測(cè)定NCl₃吸收管內(nèi)NH₄⁺質(zhì)量為0.270 g。

①上述工業(yè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為            。

② 計(jì)算該樣品中NCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并判斷該樣品是否安全？

有機(jī)物A (C₈H₁₃O₂Br)有如下變化，其中只有B₁既能使溴水褪色，又能和Na₂CO₃溶液反應(yīng)生成CO₂。

46．C₁中含有的官能團(tuán)有__________（寫(xiě)名稱(chēng)）。

47．反應(yīng)類(lèi)型：①______________；③___________________。

48．寫(xiě)出A、C₂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

A___________________________________C₂________________________________。

49．寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：

_______________________________________________________________。

50．已知CH₂=CH—OH不穩(wěn)定，寫(xiě)出B₁既可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又可以與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)的所有鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

______________________________________________________________。

有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)用鍵線式表示為   。

44．X分子式為            ，X與H₂完全加成生成Y，Y一氯代物有     種。

45．有機(jī)物Z₁、Z₂、Z₃都是X的同分異構(gòu)體。其中Z₁、Z₃屬于芳香烴。

①Z_l只有一個(gè)側(cè)鏈，寫(xiě)出任意一種Z₁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式            。

②Z₂分子中只有C—C單鍵和C—H單鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為              。

Z₁、Z₂均一定能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有        (選填序號(hào))。

    a．加成      b．取代      c．氧化         d．消去

③寫(xiě)出Z₃(有二個(gè)取代基)與乙烯以等物質(zhì)的量在一定條件下反應(yīng)生成聚合物的化學(xué)方程式：

碘化鈉是常用的分析試劑，還用于醫(yī)療、照相業(yè)。工業(yè)上用鐵屑還原法制備N(xiāo)aI，其主要流程如下，請(qǐng)回答問(wèn)題：

已知：NaI易被空氣氧化；反應(yīng)②為：3Fe + IO₃^－+ 3H₂O → 3Fe (OH)₂ ↓ +I^－

40．實(shí)驗(yàn)室灼燒Fe(OH)₂主要在          進(jìn)行（填儀器名稱(chēng)）；灼燒后的副產(chǎn)品是         __________（寫(xiě)化學(xué)式）。

41．判斷①中碘單質(zhì)是否完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是                            ；

42．實(shí)驗(yàn)室配制一定量10%NaOH溶液，其操作步驟是                        。

43．測(cè)定產(chǎn)品中NaI含量的方法是：

a．稱(chēng)取3.000 g樣品、溶解，在250 mL容量瓶中定容；

b．量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；

c．用0.1000 mol·L^－1AgNO₃溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO₃溶液體積的平均值為19.00 mL。

①測(cè)定過(guò)程所需儀器在使用前需要檢查是否漏液的有                     。

② 該樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             。

③ 若測(cè)定結(jié)果偏低，試分析可能的原因（任寫(xiě)兩條）：

                                、                                。

 現(xiàn)用如圖所示的裝置制取較多量的飽和氯水并測(cè)定飽和氯水的pH�；卮鹩嘘P(guān)問(wèn)題：

36．寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式。

裝置甲：_____________________________________；

裝置�。�           __________________        。

37．證明氯水已飽和的現(xiàn)象是                    。

38．制取結(jié)束時(shí)，裝置丙的液體中含有最多的微粒是          （用微粒符號(hào)表示，下同）；裝置乙的液體中存在的微粒有                              。

39．有如下改進(jìn)措施或建議，請(qǐng)作出評(píng)價(jià)：

①在裝置乙和丙之間增加如圖（a）所示的裝置，

你認(rèn)為有無(wú)必要？          。

②在裝置丙的長(zhǎng)導(dǎo)管下口處，接如圖（b）所示的

多孔球泡，這樣做的好處是：

                                                   。

③若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連。這樣做對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是：

                                                                    。

在容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.4mol的N₂和1.2mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)+Q（Q>0）。反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化情況如圖：

31．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(NH₃)為_(kāi)______________。

32．若改變某一條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則v(正)　　　 （選填序號(hào)，下同）。

a．不變 　　b．減小

c．增大　 　　d．均有可能

33．下列各項(xiàng)能夠說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________。

a．n(N₂)和n(H₂)之比保持不變　 b．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持恒定不變

c．n(NH₃)和n(N₂)之比保持不變 d．容器中物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變

34．第5min，若改變反應(yīng)溫度，則NH₃的濃度不可能為　　　 mol·L^-1。

a． 0.40　 b．0.12 　 c．0.10　 　 d．0.08

35．在第5min將容器壓縮一半體積，若在第8min達(dá)到新的平衡(NH₃的濃度約為0.25 mol·L^-1)，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出第5～9分鐘內(nèi)NH₃濃度的近似變化曲線。