2011年7月21日,世界各國領(lǐng)導(dǎo)人在南非德班共同商討應(yīng)對氣候變化的道路——“拯救人類的最后機會”。要想節(jié)能減排下列屬最有希望的新能源是（�。�

①天然氣�、诿骸、凼�油�、芩�能�、萏�陽能�、薜�?zé)崮堋、唢L(fēng)能�、鄽淠�

A.①②③④    B.⑤⑥⑦⑧      C.③④⑤⑥        D.除①②外

有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結(jié)果是：

①將它們?nèi)苡谒�后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴人到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

③進行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色(透過藍色鉆玻璃)；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中都能產(chǎn)生白色沉淀；

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．若將B的溶液酸化，并加入銅片，則能生成一種氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色

根據(jù)上述實驗填空：

⑴ 寫出B、D的化學(xué)式：B                D                   

⑵ 將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為               

⑶ 在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為                                                 

⑷ C常用作凈水劑，用離子方程式和適當文字說明其凈水原理                 

（5）若向含溶質(zhì)1mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，生成沉淀質(zhì)量最大為

                   克

近年來發(fā)現(xiàn)許多生物體組織中存在的少量NO有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，成為當前生命科學(xué)的研究熱點。請回答下列問題：

（1）NO在大氣層中可發(fā)生反應(yīng)：NO+O₂= NO₂ + O，NO₂ + O =NO + O₂ ，從反應(yīng)最終結(jié)果看，NO是一種          (填序號)；

A．氧化劑   B．還原劑   C．還原產(chǎn)物     D．氧化產(chǎn)物   E．催化劑

（2）將NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體，可選用NH₃在400℃左右并有催化劑存在下把NO還原為氮氣和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                              ；

相同條件下      （填“能”或“否”）用天然氣代替NH₃來處理硝酸尾氣 (NOx)？如果可能，請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                             ；

并指出是否具有實際意義及相應(yīng)理由：                                 ；

（3）在含Cu^＋的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu^＋與亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式 ：                             ；

（4）把NO氣體壓縮到1.01×10⁷Pa，再加熱到一定溫度，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降，壓力降至略小于原壓力的2/3，然后壓力就不再改變，已知其中一種產(chǎn)物為N₂O，則上述變化的兩個化學(xué)方程式為：              ；             ；所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量M的取值范圍應(yīng)該是：                   。

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探討Fe³⁺和SO₃^2-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，請你一起參與并協(xié)助他們完成實驗。

⑴提出猜想：

甲同學(xué)認為發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為                ；

乙同學(xué)認為發(fā)生雙水解反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O=2Fe(OH)₃(膠體)+3H₂SO₃；

⑵實驗驗證：

丙同學(xué)設(shè)計了下列實驗來探究反應(yīng)的可能性。

①為了檢驗所用Na₂SO₃是否變質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是                    ；

②取5mLFeCl₃溶液于試管中，逐滴加入Na₂SO₃溶液至過量，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色（無氣泡產(chǎn)生，也無沉淀生成）；

③將②溶液分成兩等份，其中一份加入稀鹽酸至過量，再加入BaCl₂稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色；

⑶得出結(jié)論：

①     根據(jù)上述丙同學(xué)的實驗得出的結(jié)論是：                                ；

②      上述丙同學(xué)的實驗③中溶液變成血紅色的離子方程式為                 ；

⑷拓展探究：

①     丁同學(xué)在FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式是                                    ；

②從形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，其可能的原因除SO₃^2-水解能力較CO₃^2-  （填“大”或“小”）外，還有                                     。

為維持人體血液中的血糖含量，在給病人輸液時，通常用葡萄糖注射液，下頁圖是醫(yī)院給病人輸液時使用的一瓶質(zhì)量分數(shù)為5%的葡萄糖(C₆H₁₂O₆)注射液的標簽。某學(xué)生欲在實驗室中配制500 mL該葡萄糖注射液。

現(xiàn)在有實驗用品：葡萄糖晶體(摩爾質(zhì)量：180 g/mol)、蒸餾水、燒杯、容量瓶(500 mL)、藥匙、膠頭滴管、量筒。

(1)還缺少的儀器有_                          ；

(2)下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是_        _；

A．使用前要檢查容量瓶是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用標準葡萄糖注射液潤洗

C．配制溶液時，把稱好的葡萄糖晶體小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．容量瓶上標有容積、溫度和濃度

(3)實驗中需取用晶體的質(zhì)量為__     __，物質(zhì)的量濃度_        _；

(4)配制該溶液時，下列操作會導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是__      。

A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶         B．定容時俯視讀取刻度

C．原容量瓶洗凈后未干燥             D．定容時液面超過了刻度線

固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中完全反應(yīng)生成氣體C，同溫下測得容器內(nèi)壓強不變，且反應(yīng)后氣體C的密度是原容器中氣體密度的4倍。則下列判斷正確的是（　 ）

A．生成的氣體C為單質(zhì)，且B和C的摩爾質(zhì)量比為1∶4

B．生成物C中A的質(zhì)量分數(shù)為75％

C．生成物C中A、B的原子個數(shù)比為3∶1

D．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)比為1∶4

將40 mL 1.5 mol·L^－1的CuSO₄溶液與30 mL 3 mol·L^－1的NaOH溶液混合生成淺藍色沉淀，假如溶液中Cu²⁺或OH^－濃度都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為（    ）

   A．Cu(OH)₂                   B．CuSO₄·Cu(OH)₂               

C．CuSO₄·2Cu(OH)₂              D．CuSO₄·3Cu(OH)₂

下列是某同學(xué)對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是（    ）

A．只有②      B．①③       C．②④       D．①②③④

在t℃時，將agNH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg·cm^—3，質(zhì)量分數(shù)為ω，其中含NH₄⁺的物質(zhì)的量為b moL。下列敘述中正確的是（    ）

A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω＝

B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

C．溶液中c(OH^—)＝

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5ω

某同學(xué)為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗?zāi)艿玫降恼�確結(jié)論是（    ）

A．原溶液中一定含有SO₄^2－離子    B．原溶液中一定含有NH₄⁺離子

C．原溶液中一定含有Cl^－離子      D．原溶液中一定含有Fe³⁺離子