有下列物質(zhì)：① NaOH固體；②濃硫酸；③ NH₄NO₃晶體；④ CaO固體�，F(xiàn)將它們分別裝入盛有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)的滴有紅墨水的水面呈形如圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質(zhì)可能是（ ）

A．①②③④     B．①②④ C．②③④ D．①②③

下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是(　　)

A．氫氧燃料電池   B．鋅錳電池    C．鎳鎘電池     D．鉛蓄電池

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是(　　)

A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變

D．同溫同壓下，H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同

我國目前使用碘酸鉀作為食用鹽中碘強(qiáng)化劑。并規(guī)定，食用鹽碘含量的平均水平（以碘元素計(jì)）為20 mg/kg ~ 30 mg/kg。
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)配平化學(xué)方程式。
         KIO₃＋     KI＋     H₂SO₄＝     K₂SO₄＋     I₂＋     H₂O

反應(yīng)中有1.5mol I₂生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是              

（2）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2 I^－＋S₄O₆^2－，某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a.準(zhǔn)確稱取20 .0g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；
c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^－3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反應(yīng)完全。
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是                                          。
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I₂的物質(zhì)的量是              mol。
③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測(cè)精制鹽的碘含量是         mg/kg。（小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字）

某興趣小組探究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）SO₂氣體還原Fe³⁺反應(yīng)的產(chǎn)物是_____________、_____________（填離子符號(hào)）。
（2）下列實(shí)驗(yàn)方案都可以用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO₂的是_        ___（多選）。

A．Na₂SO₃溶液與HNO₃      B．銅與熱濃H₂SO₄       C．Na₂SO₃固體與濃硫酸 

（3）裝置C的作用是______           _______。
（4）如果有280 mL SO₂氣體（已折算為標(biāo)態(tài)）進(jìn)入C裝置中，則C中，50 mL NaOH溶液的濃度至少為_____________mol/L才能達(dá)到目的。
（5）在上述裝置中通入過量的SO₂為了驗(yàn)證A中SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)�A中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入KMnO₄溶液，紫紅色褪去。
方案@：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產(chǎn)生白色沉淀。
上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。
（6）能表明I^－的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是__________________________，寫出有關(guān)離子方程式：_______________________________________。

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄^＋、K^＋、Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、SO₄^2―、CO₃^2―、Cl^―和I^―。你取該溶液進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
（1）用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性；
（2）取部分溶液，加入CCl₄及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CCl₄層呈紫紅色；
（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中最終無沉淀；
（4）取部分上述堿性溶液，通入過量CO₂氣體有白色沉淀生成；
（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，你可知道該溶液中：
① 肯定含有的離子是                         ；
② 肯定不存在的離子是                                 ；

某學(xué)生需要用燒堿固體配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液400mL。

實(shí)驗(yàn)室提供以下儀器：①100mL燒杯  ②100 mL量筒  ③1000 mL容量瓶  ④500 mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平（帶砝碼）。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）計(jì)算結(jié)果：需要稱取NaOH固體           g；
（2）配制時(shí)，必須使用的儀器有__________   __（填代號(hào)），
還缺少的玻璃儀器有                        　。（填儀器名稱）
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)操作只用一次）__       ______；

A．用少量水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解

C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處
（4）實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是： ________ 、________；
（5）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是               ；（填下列編號(hào)）
①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干
②定容觀察液面時(shí)俯視
③配制過程中遺漏了（3）中步驟A
④加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度
⑤移液前沒有冷卻至室溫

下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為________ mol/L。
（2）取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量                             B．溶液的濃度

C．溶液中Cl^－的數(shù)目                                     D．溶液的密度

（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.40 mol/L的稀鹽酸。
①該學(xué)生需要量取________ mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
②在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
Ⅰ.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面                   
Ⅱ.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水                 

Na₂O₂、HCl、Al₂O₃三種物質(zhì)溶于水中，完全反應(yīng)后，測(cè)得所得溶液中只含有AlO₂^－、Na⁺、Cl^－（不考慮AlO₂^－的水解），則Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物質(zhì)的之比（       ）

A．4：6：1                 B．8：6：1                 C．3：3：1                 D．2：2：2

將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c₁ mol/L的稀H₂SO₄蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2 a%，此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c₂ mol/L，則c₁和c₂的數(shù)值關(guān)系是（      ）

A．c₂ ＝c₁                  B．c₂＞2 c₁                 C．c₂＜c₁                   D．無法確定