下列敘述正確的是   （    ）

A．Li在氧氣中燃燒只生成Li₂O       

B．將SO₂通入過(guò)量BaCl₂溶液可生成BaSO₃沉淀

C．將稀硫酸滴加到Fe(NO₃)₂溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象

D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)方法正確的是（    ）

A．向某無(wú)色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸后該沉淀不溶解，

說(shuō)明原溶液中一定含有SO₄^2-離子

B．某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，則該溶液一定為氯水或者溴水

C．向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原固體粉末

中一定含有CO₃^2-或者HCO₃^-離子

D．將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣

體，證明原固體中一定含有NH₄⁺離子

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有一定量的氣體如下：①6.72L CH₄、 ②3.01×10²³個(gè)HCl分子、③13.6g H₂S、

④0.2mol NH₃，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小排列的組合中正確的是（     ）

a．體積：②＞③＞①＞④　　　　　  b ．密度：②＞③＞④＞①

c．質(zhì)量：②＞③＞①＞④　　　　　  d．氫原子個(gè)數(shù)：①＞③＞④＞②

　A．a(chǎn)bc       B．bcd         C．a(chǎn)bd       D．a(chǎn)bcd

觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法。某同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體，則下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．①發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了過(guò)氧化鈉　    B．②變白色主要是因?yàn)樯�成了氫氧化鈉

C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液  D．④只發(fā)生物理變化

下列詩(shī)句或諺語(yǔ)都與化學(xué)現(xiàn)象有關(guān)，說(shuō)法不正確的是 (    )

A.“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化

B.“滴水石穿、繩鋸木斷”一定不包含化學(xué)變化

C.“水乳交融,火上澆油”前者包含物理變化,而后者包含化學(xué)變化

D.“忽聞海上有仙山，山在虛無(wú)縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識(shí)有關(guān)

硼酸在玻璃制造和醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

(1）元素周期表中存在“對(duì)角線”規(guī)則，硼與硅的某些化學(xué)性質(zhì)類(lèi)似，寫(xiě)出硼酸（H₃BO₃）加熱至300℃時(shí)分解得到相應(yīng)氧化物的化學(xué)方程式：                              。

(2）硼酸（H₃BO₃）溶液中存在如下反應(yīng)：

H₃BO₃(aq)+H₂O(l)[B(OH)₄]^–(aq)+H⁺(aq)   K＝5.7×10^–10（298K）

①實(shí)驗(yàn)中不慎將NaOH沾到皮膚時(shí)，用大量水洗后要涂上硼酸溶液。

寫(xiě)出硼酸與NaOH反應(yīng)的離子方程式                                       。

②計(jì)算25℃時(shí)0.7mol·L^–1 硼酸溶液中H^＋的濃度。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留小數(shù)后一位）

(3）已知298K時(shí)：

下列說(shuō)法正確的是                。

A．碳酸鈉溶液滴入硼酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生

B．碳酸鈉溶液滴入醋酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生

C．等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者＞后者

在80℃時(shí)，將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    。

(2)20s時(shí)，N₂O₄的的濃度為       mol·L^-1，0~20s內(nèi)N₂O₄的平均反應(yīng)速率為           

(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=                 ，80℃反應(yīng)K值為     (保留2位小數(shù))

(4)在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí)            。

A． N₂O₄的轉(zhuǎn)化率越高             B．NO₂的產(chǎn)量越大

C． N₂O₄與NO₂的濃度之比越大     D．正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大

(5)要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施        

A． 增大N₂O₄起始濃度  B．向混合氣中通入NO₂

C．使用高效催化劑      D．升高溫度

(6)如圖是80℃時(shí)容器中N₂O₄濃度的變化圖，請(qǐng)?jiān)谠搱D中

補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)在60℃反應(yīng)時(shí)N₂O₄濃度的變化曲線。

a.肼又叫聯(lián)氨，其化學(xué)式為N₂H₄，為無(wú)色中性液體，熔點(diǎn)275K，沸點(diǎn)386.5K，1g肼徹底燃燒時(shí)放出19.5kJ的熱量(通常狀況下測(cè)定，產(chǎn)物中有氮?dú)?，是一種清潔的能源物質(zhì)。古典的Rasching法制備肼是以次氯酸鈉和足量的氨反應(yīng)，獲得肼的稀溶液，該溶液中還含有氯離子，回答：

(1)寫(xiě)出表示肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式                             。

(2)古典Rasching法制備肼的化學(xué)方程式                    。

b．已知：Mg(s)+2H₂O(g)=Mg(OH)₂(s)+H₂(g)    △H₁=-441kJ·mol^-1     ①

H₂O(g)=H₂(g)+ O₂(g)             △H₂=+242kJ·mol^-1     ②

Mg(s)+ O₂(g) = MgO(s)           △H₃=-602kJ·mol-1    ③

寫(xiě)出Mg(OH)₂分解的熱化學(xué)方程式：                                             。

c．2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。

已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃(g)的ΔH= —99kJ·mol^-1。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱       （填“有”或“無(wú)”）

影響。該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會(huì)使圖中B點(diǎn)

      （填“升高”還是“降低”）。

（2）圖中△H=              kJ·mol^-1；

（3）V₂O₅的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V₂O₅氧化SO₂時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化為V₂O₅。寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式

                                       、                                   。

正常情況下，人體胃液的pH在1.2～3.0之間。當(dāng)人體內(nèi)胃酸分泌過(guò)多時(shí)，會(huì)出現(xiàn)吐酸水、惡心、胃痛等癥狀。你若到醫(yī)院去診治，醫(yī)生可能會(huì)建議你服用一些抗酸藥品。

(1)從化學(xué)視角來(lái)分析，你認(rèn)為以下物質(zhì)中哪些可制作成為治療“胃酸過(guò)多癥”的藥物(　　)

A．小蘇打             B．胃舒平(內(nèi)含氫氧化鋁)

C．生石灰             D．低濃度的燒堿溶液

(2)經(jīng)胃鏡檢查發(fā)現(xiàn)胃有少量出血，說(shuō)明胃潰瘍已深及胃黏膜下層，對(duì)于這樣的胃酸過(guò)多癥病人來(lái)說(shuō)，可作為治療“胃酸過(guò)多癥”的藥物是(　　)

A．小蘇打             B．胃舒平(主要成分氫氧化鋁)

C．生石灰             D．胃得樂(lè)(主要成分碳酸鎂)

請(qǐng)你寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________。

對(duì)于3Fe（s）+4H₂O(g)   Fe₃O₄（s）+4H₂(g),反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的

表達(dá)式為（   ）

A.K=                   B.K=

C.K=                         D.K=