下列說法正確的是（    ） 

A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

B．物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng)

C．放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生

D．吸熱反應(yīng)不加熱就不會發(fā)生

下列敘述不正確的是(    )

A．化石燃料是一次能源                  B. 太陽能、氫能、生物質(zhì)能屬于新能源

C．乙醇是不可再生能源                  D. 燃料電池可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

在200 mL含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H⁺、Cl^-等離子的溶液中，逐滴加入5mol?L^-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是

A．原溶液中n(Mg²⁺)∶n(Al³⁺)=5∶2

B．原溶液的pH=2

C．x與y的差值為0.01 mol

D．原溶液中c(Cl^-)=0.75 mol·L^-1

將a g鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應(yīng)后，固體無剩余，測得參加反應(yīng)的HCl為0.08 mol，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.224 L。則下列判斷中正確的是

A．原混合物中n(Fe)∶n(Fe₂O₃)＝2∶1    B．向溶液中滴入KSCN溶液，顯血紅色

C．無法計算原混合物的質(zhì)量           D．此時溶液中Fe^2＋和Fe^3＋的物質(zhì)的量之比為3∶1

若以ω₁和ω₂分別表示濃度為a mol•L^-1和b mol•L^-1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a=b，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的�。�

A．2ω₁ = ω₂       B．2ω₂ = ω₁    C．ω₂ > 2ω₁       D．ω₁ < ω₂ < 2ω₁

常溫下將0.1mol下列物質(zhì)分別投入90g水中充分混合，①Na、②NaOH、③Na₂O、④Na₂O₂。所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)排列順序正確的是

A．③＝④＞①＞②                B．①＞④＝③＞②   

C．④＞③＞①＞②                D．③＞④＞①＞②

向含Na₂CO₃、Na[Al(OH)₄](或NaAlO₂)的混合

溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L^－1HCl溶液，測得

溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則

下列說法不正確的是

A．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為：[Al(OH)₄]^－＋H^＋===Al(OH)₃↓＋H₂O

B．b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的

C．M點時，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9 g

D．原混合溶液中的CO與[Al(OH)₄]^－的物質(zhì)的量之比為1∶2

已知Co₂O₃在酸性溶液中易被還原成Co^2＋，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是

A．3Cl₂＋6FeI₂===2FeCl₃＋4FeI₃             B．Cl₂＋FeI₂===FeCl₂＋I(xiàn)₂

C．Co₂O₃＋6HCl===2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O     D．2Fe³⁺＋2I^－===2Fe^2＋＋I(xiàn)

24 mL濃度為0.05 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L^－1的K₂R₂O₇溶液完全反應(yīng)。已知Na₂SO₃被K₂R₂O₇氧化為Na₂SO₄，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價為

A．＋2        B．＋3   C．＋ 4    D．＋5

將40mL 1.5mo1• L^-1的CuSO₄溶液與30mL 3 mo1•L^-1的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中c(Cu²⁺)或c (OH^－)都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為

A．Cu(OH)₂   B．CuSO₄•Cu(OH)₂  C．CuSO₄•2Cu(OH)₂   D．CuSO₄•3Cu(OH)₂