在體積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)N₂ + 3H₂  2NH₃當(dāng)增大壓強(qiáng)使容器體積縮小時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，其主要原因是

A．分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會(huì)增多

B．反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多

C．活化分子百分?jǐn)?shù)未變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多

D．分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)

X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

  下列說法正確的是

A.反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10^－3mol·L^－1·min-1

B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44 ks5u

D. 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

下列熱化學(xué)方程式正確的是（注：△H的數(shù)值均正確）

A．C₂H₅OH(l)+3O₂(g)==2CO₂(g) +3H₂O(g)；△H= —1367.0 kJ/mol（燃燒熱）

B．NaOH(aq) +CH₃COOH(aq)==CH₃COONa(aq)+H₂O(l)；△H=—57.3kJ/mol（中和熱）

C．S(s) + O₂(g) == SO₂(g)；△H= —269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）

D．2NO₂==O₂+2NO；△H= +116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）

用石墨作電極，電解1 mol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH保持不變的是

A．HCl            B．Na₂SO₄            C．NaCl               D．NaOH

下列有關(guān)說法中正確的是                                     

A．合成氨中采用及時(shí)分離氨氣提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

B．升高溫度能使吸熱反應(yīng)速率加快，使放熱反應(yīng)速率減慢

C．增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快，平衡一定發(fā)生移動(dòng)

D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陰極反應(yīng)：2Cl^－－2e^－===Cl₂↑

工業(yè)上采用的一種污水處理方法是：保持污水的pH在5.0-6.0之間，通過電解生成Fe(OH)₃沉淀。Fe(OH)₃有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。某科研小組用此法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖，如上圖所示。
⑴實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，無法使懸浮物形成浮渣。此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的_____。
a．BaSO₄�。瓹H₃CH₂OH c．Na₂SO₄　　　　 d．NaOH
⑵電解池陽(yáng)極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無色氣體，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式分別是：Ⅰ．_____________________________；

      Ⅱ．______________________________。
⑶該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（見上圖）。A物質(zhì)的化學(xué)式是_________。

一定溫度下2升的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO₂發(fā)生如下反應(yīng)：C(s)+CO₂(g)  2CO(g)  △H＞0，測(cè)得容器中CO₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。

（1）該反應(yīng)的ΔS      0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在        （填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。
（2）上述溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                  。（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）向上述平衡體系中再通入CO₂，則CO₂的轉(zhuǎn)化率          （填增大、減小、不變、無法確定）。

（4）相同溫度下，2升的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO₂和4moLCO。開始反應(yīng)時(shí)V(正)       V(逆)（填＞、＜、﹦）。

ZnO具有抗菌性，也是重要的輪胎添加劑。工業(yè)上由粗ZnO(含F(xiàn)eO、CuO)制備活性ZnO流程如下：

已知此溶液中Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Zn²⁺形成氫氧化物的pH如下表：

(1)實(shí)驗(yàn)室中用98％H₂SO₄來配制100 mL60％稀硫酸所需使用的玻璃儀器有：膠頭滴管、             、             、                。

(2)寫出在A中加H₂O₂的離子方程式：                         。

(3)向A中可以加入             (寫化學(xué)式)調(diào)節(jié)溶液pH范圍在          之間；沉淀C為                                    。

(4)堿式碳酸鋅[Zn₃(OH)₄CO₃·H₂O]焙燒制備活性ZnO的化學(xué)方程式為                     。

(5)檢驗(yàn)SO₄^2-常用BaCl₂溶液。常溫時(shí)，BaSO₄的K_sp=1.08×10^-10，現(xiàn)將等體積的 BaCl₂溶液與2.0×10^－3mol/L的H₂SO₄溶液混合。若要生成BaSO₄沉淀，原BaCl₂溶液的最小濃度為____________。

甲醇合成反應(yīng)及其能量變化如圖所示：

(1)寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式                                                。
(2)實(shí)驗(yàn)室在1 L的密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)。將1 mol CO和2 mol H₂通入容器中，分別恒溫在300 ℃和500 ℃反應(yīng)，每隔一段時(shí)間測(cè)得容器內(nèi)CH₃OH的濃度如下表所示：

（2）在300 ℃反應(yīng)開始10 min內(nèi)，H₂的平均反應(yīng)速率為v(H₂)＝__________。

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝_____________。
（4）在另一體積不變的密閉容器中，充入1.2 mol CO和2.0 mol H₂，一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得容器中壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的一半。計(jì)算該條件下H₂的轉(zhuǎn)化率為________。

（5）銅基催化劑具有活性高、選擇性好和條件溫和的特點(diǎn)，已廣泛地使用于CO/CO₂的加氫合成甲醇。使用銅基催化劑后，該反應(yīng)中a的大小變化對(duì)反應(yīng)熱ΔH有無影響____________（填有影響或無影響）。

(6)2009年，長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)上獲得新突破，原理如圖1所示。

請(qǐng)寫出發(fā)生的電極反應(yīng)式正極：                                             、

                      負(fù)極：                                             

(7)用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水(C₁、C₂均為石墨電極)。

①該反應(yīng)的離子方程式________________________。
②電解開始后在電極___________的周圍（填“C₁”或“C₂”）先出現(xiàn)紅色。

生產(chǎn)甲醇的原料CO、H₂可由下列反應(yīng)制�。篊H₄（g）+H₂O（g） CO（g）+3H₂（g），試回答下列問題。

（1）已知：① CH₄（g）+3/2 O₂（g） CO（g）+2H₂O（g）△H_l；

② H₂（g）+1/2 O₂（g） H₂O（g） △H₂，

則CH₄（g）+ H₂O（g）CO（g）+3H₂（g）的△H＝____　　 （用含△H₁，△H₂的式子表示）

（2）一定條件下反應(yīng)CH₄（g）+H₂O（g）CO（g）+3H₂（g）中CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖，且T₂>T₁， 則上述反應(yīng)的△H____　　 0（填“<”、“>”、“=”，下同），A、B處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)（K_A、K_B）的大小關(guān)系為K_A___　　　 K_B

（3）維持溫度T₂，將0.04 mol CH₄和0.04mol H₂O（g）通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)達(dá)到B點(diǎn)，測(cè)得CH₄的轉(zhuǎn)化率為50%,該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)K_B=____　 ，下列現(xiàn)象能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_　

a．容器內(nèi)CH₄、H₂O、CO、H₂的物質(zhì)的量之比為1：1：1：3????

b．容器的密度恒定

c．容器的壓強(qiáng)恒定????????????????????

d．3υ_正（CO）＝υ_逆（（H₂）