下列圖像正確的是（      ）

關于Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的有關敘述正確的是（    ）

A、在水中溶解性：Na₂CO₃<NaHCO₃

B、熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃>NaHCO₃

C、與酸反應的速度：Na₂CO₃>NaHCO₃

D、Na₂CO₃不能轉(zhuǎn)化成NaHCO₃，而NaHCO₃能轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃

下列溶液中能大量共存的離子組是（      ）

A、加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

B、某無色透明溶液中 Cu²⁺、Na^＋、Cl^－、HCO

C、含有大量Fe^3＋的溶液：SCN^－、I^－、K^＋、Br^－

D、在pH=1的溶液中：ClO^－、NH₄⁺、K⁺、Cl^－

人體的血糖濃度（血液中葡萄糖C₆H₁₂O₆的含量）是人體的重要生理指標，其值常以兩種計量單位表示，即“m mol/L”和“mg/d L”（1L=10dL）。以“mmol/L”表示時，人的血糖正常值在3.61～6.11m mol/L之間，下列血糖濃度屬于正常值的是（      ）

A、2.88m mol/L        B、0.008 mol        C、95mg/dL       D、52mg/dL

下列關于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是（    ）

① 硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素    ② 水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品

③ 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維  ④ 陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料

⑤ 硅膠是硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水后得到的多孔固體

⑥ 氮化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料，其化學式為Si₃N₄

⑦ 光導纖維是一種新型的無機非金屬材料,主要成份為SiO₂

A、①④⑤⑥⑦       B、①②④⑤⑥⑦     C、①②④⑤⑦       D、全部

氰化鈉（）是工業(yè)上冶煉黃金的重要原料，工業(yè)上生產(chǎn)氰化鈉的化學方程式為

2Na+2C+2NH₃ =2NaCN+3H₂↑該反應中的還原劑為（     ）

A、NH₃          B、C和Na          C、Na和NH₃       D、C和NH₃

下列說法不正確的是（     ）                  

A、利用丁達爾現(xiàn)象可以鑒別膠體和溶液

B、在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐與膠體的聚沉有關

C、膠體與溶液的分離可用滲析的方法

D、KCl溶液、淀粉溶液和純水都屬于分散系

硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應之一。

（1）將0.050 mol SO₂(g)和0.030 mol O₂(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO₃)＝0.040 mol/L。

① 從平衡角度分析采用過量O₂的目的是　　　　　 　　　　　　　　　　　；

② 計算該條件下反應的平衡常數(shù)K＝___________。ks5u

③ 已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應是________熱反應。若反應溫度升高，SO₂的轉(zhuǎn)化率　 　　　　　 （填“增大”、“減小”或“不變”）。　　　　

（2）某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(P)的關系如圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

（3）如圖2所示，保持溫度不變，將2 mol SO₂和1 mol O₂加入甲容器中，將4 mol SO₃加入乙容器中，隔板K不能移動。此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。

①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新平衡時，SO₃的體積分數(shù)甲　　　 乙。

②若保持乙中壓強不變，向甲、乙容器中通入等質(zhì)量的氦氣，達到新平衡時，SO₃的體積分數(shù)甲　　　　　 乙。（在①、②填入：大于、等于、小于）

下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

試回答以下問題：

(1)若25＜t₁＜t₂，則α________(填“＜”“＞”或“＝”)1×10^－14，作出此判斷的理由是___________。

(2)25 ℃下，某Na₂SO₄溶液中c(SO)＝5×10^－4 mol·L^－1，取該溶液1 mL，加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝________，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液pH＝7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為________。

(3)t₂ ℃下，pH＝7的溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)，將pH＝11的苛性鈉溶液V₁ L與pH＝1的稀硫酸V₂ L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V₁∶V₂＝________，此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是__________________。

工業(yè)上用CO來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)。圖1表示反應過程中能量的變化情況；圖2表示一定溫度下，向固定體積為2 L的容器中加入4 mol H₂和一定量的CO后，CO(g)和CH₃OH(g)的物質(zhì)的量

請回答下列問題：

(1)在圖1中，曲線________(填“a”或“b”)表示反應使用了催化劑；該反應屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)根據(jù)圖2判斷下列說法中正確的是________(填序號)。ks5u

a．起始充入的CO的物質(zhì)的量為2 mol    b．增大CO的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大

c．容器中壓強恒定時，說明反應已達平衡狀態(tài)

d．保持溫度和密閉容器的容積不變，再充入1 mol CO和2 mol H₂，再次達到平衡時，n(CH₃OH)/n(CO)的值會變小。

(3)從反應開始至達到平衡，v(H₂)＝________。該溫度下CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)的化學平衡常數(shù)為________；若保持其他條件不變，將反應體系升溫，則該反應的化學平衡常數(shù)將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

 (4)已知CH₃OH(g)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol^－1，H₂O(l)===H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol^－1，請寫出32 g CH₃OH(g)完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水的熱化學方程式：___________________。