有以下物質(zhì):①HF;②Cl₂;③H₂O;④N₂;⑤C₂H₄;⑥C₂H₆;⑦H₂;⑧H₂O₂;⑨HCN。

(1)只含有極性鍵的是　　　　　; 

(2)既有極性鍵又有非極性鍵的是　　　; 

(3)只含有σ鍵的是　　　　　; 

(4)既有σ鍵又有π鍵的是　　　　　; 

(5)含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是　      ; 

(6)含有由一個(gè)原子的p軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是　　　　　。 

根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷：

NH₃分子中，中心原子上的σ鍵電子對數(shù)為________，孤電子對數(shù)為________，價(jià)層電子對數(shù)為________，中心原子的雜化方式為________雜化，VSEPR構(gòu)型為__________，分子的立體構(gòu)型為________。

s軌道與s軌道重疊形成的共價(jià)鍵可用符號表示為σ_s－s，p軌道與p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價(jià)鍵可用符號表示為σ_p－p，請你指出下列分子中含有σ_s－sp鍵的是(　)

A．N₂                       B．C₂H₄

C．C₂H₂                      D．HCl

某元素X核電荷數(shù)小于18，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n²－1。下列有關(guān)X的說法中，不正確的是（  ）

A．X能形成化學(xué)式為X(OH)₃的堿

B．X能形成化學(xué)式為NaXO₃的含氧酸鈉鹽

   C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)不可能為偶數(shù)

   D．X能與某些金屬元素或非金屬元素形成化合物

Co(Ⅲ)的八面體配合物CoCl_m·nNH₃，若1 mol配合物與AgNO₃作用生成1 mol AgCl沉淀，則m、n的值是                                                                                    (　　)

A．m＝1，n＝5                  B．m＝3，n＝4

C．m＝5，n＝1                  D．m＝4，n＝5

具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對應(yīng)元素一定屬于同一周期的是(   )

A.兩種原子的電子層上全部都是s電子

B.3p上只有一個(gè)空軌道的原子和3p亞層上只有一個(gè)未成對電子的原子

C.最外層電子排布為2s²2p⁶的原子和最外層電子排布為2s²2p⁶的離子

D.原子核外M層上的s亞層和p亞層都填滿了電子，而d軌道上尚未有電子的兩種原子

已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是                         (　　)

A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B．W與X形成的化合物中只含離子鍵

C．W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y₂W₃

下列說法中正確的是                (    )

①干冰在升華時(shí)只破壞氫鍵

②極性分子中肯定含有極性鍵，則含有極性鍵的的分子一定是極性分子

③離子化合物一定含有離子鍵，則共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵

④VIIA族單質(zhì)從上到下，熔沸點(diǎn)越來越高，則IA族單質(zhì)的熔沸點(diǎn)也越來越高

⑤H₂O分子間存在著氫鍵，故H₂O分子比H₂S分子穩(wěn)定

⑥在熔融狀態(tài)和水溶液中均不能導(dǎo)電的物質(zhì)稱為非電解質(zhì)

⑦HClO₄酸性比H₂SO₄酸性強(qiáng)，說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)

A. ①②③⑤      B. ②④⑥      C. ①③⑥      D. ③⑦    

下列說法正確的是                                          (　　)

A．124 g P₄含有的P—P鍵的個(gè)數(shù)為6N_A

B．12 g石墨中含有的C—C鍵的個(gè)數(shù)為2N_A

C．12 g金剛石中含有的C—C鍵的個(gè)數(shù)為1.5N_A

D．60 g SiO₂中含Si—O鍵的個(gè)數(shù)為2N_A

分析化學(xué)中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu)，有一種藍(lán)色晶體［可表示為：M_xFe_y(CN)_z］，研究表明它的結(jié)構(gòu)特征：Fe²⁺位于立方體的頂點(diǎn)，自身互不相鄰，而CN^－位于立方體的棱上，M為+1價(jià)。晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是（　 ）　　　　

A.該晶體中既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵　

B.與每個(gè)Fe²⁺距離相等且最近的CN^－有6個(gè)　

C.M⁺離子位于晶胞體心

D.晶體的化學(xué)式可表示為M₂Fe (CN)₃

下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是(　　)

①NH₃的熔、沸點(diǎn)比第ⅤA族相鄰元素的氫化物高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液態(tài)水的密度小

④尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高

⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲酸的低

⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定

A.①②③④⑤⑥

B.①②③④⑤

C.①②③④

D.①②③