在強酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是

A．Ca²⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-                  B．Mg²⁺、Cl^-、Al³⁺、SO₄^2-

C．K⁺、Cl^-、HCO₃^-、NO₃^-                    D．Cu²⁺、Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-

下列離子方程式書寫正確的是  

A．鐵片放入稀鹽酸中：2Fe+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂↑

B．大理石放入稀硝酸中：CO₃^2-+2H⁺＝CO₂↑+H₂O

C．硝酸銀溶液中加入銅粉：Cu +Ag⁺＝Cu²⁺+Ag

D．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-＝Cu(OH)₂↓+BaSO₄↓

分類法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是

①根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ妼⒒�合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

②根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物等

③根據(jù)反應(yīng)中是否有氧元素參與將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

④根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體、濁液

A．③④　　　　 B．①②③　　　　 C．④　　　　D．①②③④

下列溶液中的Cl^-濃度與50 mL 1 mol ·L^－1 MgCl₂溶液中的Cl^-濃度相等的是                                             

A．150 mL 1 mol·L^－1  NaCl溶液           B．75 mL 1 mol·L^－1  CaCl₂溶液

C．150 mL 0.2 mol·L^－1  KCl溶液           D．75 mL 1 mol ·L^－1  AlCl₃溶液

科學家已經(jīng)發(fā)現(xiàn)一種新型氮分子，其化學式為N₄,在相同條件下，等質(zhì)量的N₄和N₂相同的是

A．原子數(shù)          B．分子數(shù)          C．體積           D．物質(zhì)的量   

下列敘述正確的是

A．1 mol H₂O的質(zhì)量為18g/mol                

B．CH₄的摩爾質(zhì)量為16g

C．標準狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

D．3.01×10²³個SO₂分子的質(zhì)量為32g     

以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標是

 A               　B              C               D

銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途。

（一）如金屬銅用來制造電線電纜，超細銅粉可應(yīng)用于導電材料、催化劑等領(lǐng)域中；CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。

（1）超細銅粉的某制備方法如下：

[Cu(NH₃)₄]SO₄中所含的化學鍵有                           。

（2）氯化亞銅（CuCl）的制備過程是：向CuCl₂溶液中通入一定量SO₂，微熱，反應(yīng)一段時間后即生成CuCl白色沉淀。反應(yīng)的離子方程式為                                 。

（二）波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料。已知CuSO₄·5H₂O的部分結(jié)構(gòu)可表示如下：

    (1)寫出銅原子價電子層的電子排布式____________，與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有__________(填元素符號)。

(2)請在上圖中把CuSO₄·5H₂O結(jié)構(gòu)中的化學鍵用短線“——”表示出來。

(3)往濃CuSO₄溶液中加入過量較濃的NH₃·H₂O直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍色溶液。小心加入約和溶液等體積的C₂H₅OH并使之分成兩層，靜置。經(jīng)過一段時間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍色Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶體。實驗中所加C₂H₅OH的作用是______________________________________________。

(4)Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶體中呈正四面體的原子團是______________，雜化軌道類型是sp³雜化的原子是____________________________。

已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增， A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍;A、E的原子序數(shù)相差10，F(xiàn)⁺的M層電子全充滿。

請回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示）

（1）C的基態(tài)原子的外圍電子排布式為                ,周期表中F

屬于             區(qū)。

（2）C、D、E三元素的電負性由大到小的順序為：                                   ，簡單離子半徑由大到小的順序為：                                 。

（3）BD分子中，B原子與D原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則BD的電子式是                ；

（4）BD₂與EDA反應(yīng)時，通過控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，可以得到不同的產(chǎn)物，相同條件下，在水中溶解度較小的產(chǎn)物是                 （寫化學式），其原因是該化合物陰離子間可形成二聚離子或多聚鏈狀離子。該化合物陰離子能夠相互締合的原因是：                       。

（5）B₂D₄^2－和             （分子）是等電子體，B₂D₄^2－離子具有較強的還原性，它能使酸性KMnO₄溶液褪色(還原產(chǎn)物為Mn²⁺)，寫出變化的離子方程式：                                 。

（6）右圖分別是E和F的晶胞。晶體中E和F的配位數(shù)之比為            。

（7）相同條件下，V₁mLBD₂與V₂mLCD的混合氣體通過足量E₂D₂固體后，氣體體積變?yōu)?i>(V₁+V₂)/2mL（不考慮CD與E₂D₂的反應(yīng)）,則V₁與V₂的關(guān)系滿足：                                               。

下表是元素周期表的前三周期主族和0族元素區(qū)，表中虛線處為ⅡA、ⅢA族的連接處，請用相應(yīng)的化學用語回答下列問題：

(1)寫由僅由e形成的兩種帶有相同電荷數(shù)的陰離子的符號__________、_________。

(2)d元素名稱為__________，其雙原子分子的電子式為____________。

(3)圖Ⅰ是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點(℃)柱形圖，已知柱形“1”代表Ar，則其中柱形“8”代表的是(填化學式)________晶體，1 mol該晶體中含有________mol化學鍵。

(4)b、c、d、e、f的氫化物的沸點(℃)直角坐標圖(圖Ⅱ)中序列“5”的氫化物的名稱是__________，空間構(gòu)型為____________；序列“2”的氫化物的結(jié)構(gòu)式是________________，屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。