Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最小(不包括稀有氣體)，R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，同一周期中R的一種單質(zhì)的熔點最高，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見化合物。

（1）X在周期表中的位置：              ，其原子核外有    種不同形狀的電子云。這五種元素中，最外層有兩個未成對電子的元素是        （用元素符號表示）。

（2）ZYQ的電子式是_______________。

（3）Q分別與X、Y形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性______>______（用分子式表示）

（4）Q與R兩元素可組成多種分子，其空間構(gòu)型可能是           （填寫序號）。

a．直線型                    b．平面形                   c．三角錐形                d．正四面體

（5）常溫下液態(tài)化合物甲只含上述元素中的兩種，分子中原子個數(shù)比1︰1，請你僅用一個化學方程式表示甲既有氧化性又有還原性：________________________________。

有一瓶無色溶液，可能含有Na⁺、K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、HCO₃⁻、MnO₄⁻中的幾種。為確定其成分，進行如下實驗：①取少許溶液，逐漸加入過量的Na₂O₂固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀且白色沉淀逐漸增多而后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈上灼燒，觀察到黃色火焰。

下列推斷正確的是 （ ）

A．肯定有 Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻        B．肯定有 Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Cl⁻

C．肯定沒有K⁺、HCO₃⁻、MnO₄⁻          D．肯定沒有K⁺、NH₄⁺、Cl⁻

Cl₂、HCl的混合氣體通入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應后分析產(chǎn)物溶液中除大量OH⁻外，還有Cl⁻、ClO⁻、ClO₃⁻，并知這三種離子的物質(zhì)的量比為9：2：1。試問原混合氣體中Cl₂與HCl體積比為                    （    ）

A．2：5                B．3：1            C．5：2                 D．1：1

向X溶液中緩慢滴加Y溶液，生成沉淀的質(zhì)量如圖

所示，符合圖像的一組是   （    ）      

將鐵、鋁、硅的混合物分為等質(zhì)量的兩份，一份跟足量的NaOH溶液反應，另一份跟足量稀硫酸反應，最終產(chǎn)生的H₂一樣多，則鐵與硅的物質(zhì)的量之比為（       ）

A. 2:1               B. 4:1                C. 1:1                D. 3:1

 能說明Al的金屬活動性比Cu強的事實是（     ）

A．以鋁為陽極、銅為陰極電解硫酸銅溶液時，陽極鋁溶解

B．與氯氣反應時，鋁失去3個電子，而銅失去2個電子

C．常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發(fā)生鈍化

D．常溫下將鋁和銅用導線連接放入到稀鹽酸中，鋁為負極

下列陳述正確并且有因果關(guān)系的是（          ）

下列各圖所示實驗設計能達到相應實驗目的的是                                   （    ）

A. 用圖①裝置驗證氯、碳、硅元素非金屬性

B. 用圖②裝置能收集O₂、CO₂和H₂

C. 用圖③裝置電解精煉鋁

D. 用圖④裝置驗證NaHCO₃和Na₂CO₃的熱穩(wěn)定性

將幾滴KSCN（SCN^－是“類鹵離子”）溶液加入到含有Fe³⁺的酸性溶液中，溶液變成紅色。將該紅色溶液分為兩份：①一份中加入適量KMnO₄溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO₂，紅色也褪去。以下推測肯定不正確的是（   ）

A．①中紅色褪去的原因是KMnO₄將SCN^－氧化

B．②中紅色褪去的原因是SO₂將Fe³⁺還原成Fe²⁺

C．②中紅色褪去的原因是SO₂將SCN^－還原

D．SCN^－在適當條件下可失去電子被氧化為(SCN)₂

下列離子方程式正確的是 (     )

A．向次氯酸鈣溶液通入SO₂：Ca²⁺+2ClO⁻+SO₂+H₂O= CaSO₃↓+2HClO

B．向NH₄A1(SO₄)₂溶液中滴入Ba(OH)₂溶液恰使SO₄^2－沉淀完全

NH₄^＋＋Al^3＋＋2Ba^2＋＋2SO₄^2－＋4OH^－＝Al(OH)₃↓＋NH₃·H₂O＋2BaSO₄↓

C．向Mg(HCO₃)₂溶液中加入過量的NaOH溶液：

Mg²⁺+2HCO₃^－＋2OH^－＝MgCO₃↓＋CO₃^2－+2H₂O

D．向硝酸銀溶液中滴加稀氨水至過量：_{Ag+ + NH3•H2O == AgOH}↓ _{+ NH4+}