將一定量的NaHCO₃和少量Na₂O₂固體混合，在加熱條件下讓其充分反應(yīng)，反應(yīng)后所得固體的成分為

1. A.
   Na₂CO₃
2. B.
   Na₂CO₃與NaOH
3. C.
   NaOH
4. D.
   Na₂CO₃、NaOH與Na₂O₂

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是

1. A.
   在常溫常壓下，11.2 L氮?dú)馑�含有的原子�?shù)目為N_A
2. B.
   活潑金屬?gòu)柠}酸中置換出1 mol H₂，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為N_A
3. C.
   500 mL 0.5mol/L　Al₂（SO₄）₃溶液中，SO₄^2-的濃度為1.5 mol?L^-1
4. D.
   1.7 g 氨氣所含的電子數(shù)目為 10 N_A

新型納米材料MFe₂O_x（3＜x＜4）中M表示+2價(jià)的金屬元素，在反應(yīng)中化合價(jià)不發(fā)生變化．常溫下，MFe₂O_x能使工業(yè)廢氣中的SO₂轉(zhuǎn)化為S，轉(zhuǎn)化過(guò)程表示如圖所示，則下列判斷正確的是

1. A.
   MFe₂O_x是還原劑
2. B.
   SO₂是該反應(yīng)的催化劑
3. C.
   x＞y
4. D.
   氧化性：MFe₂O_y＞SO₂

分類方法廣泛適用于化學(xué)科學(xué)中，以下物質(zhì)分類不正確的是

1. A.
   純金屬與合金均屬于金屬材料
2. B.
   純堿和燒堿的水溶液均顯示堿性，故均屬于堿類
3. C.
   按粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體
4. D.
   溶于水后其水溶液能導(dǎo)電的共價(jià)化合物不一定是電解質(zhì)

下圖是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨�！钡氖�

1. A.
   大理石和稀硫酸制取二氧化碳
2. B.
   鋅粒和稀硫酸制氫氣
3. C.
   濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣
4. D.
   電石和水制取乙炔

實(shí)驗(yàn)室制Cl₂的反應(yīng)為4HCl（濃）十MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

1. A.
   還原劑是HCl，氧化劑是MnO₂
2. B.
   每生成1mol Cl₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
3. C.
   每消耗1mol MnO₂，起還原劑作用的HCl消耗4mol
4. D.
   生成的Cl₂中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)

高錳酸鉀是一種重要的化學(xué)試劑，其溶液不很穩(wěn)定，在酸性條件下會(huì)分解生成二氧化錳和氧氣，在中性或弱堿性溶液中分解速度很慢，見(jiàn)光分解速度加快．
（1）高錳酸鉀溶液應(yīng)______（填保存的注意事項(xiàng)）；酸性條件下高錳酸鉀溶液分解的離子方程式______．
（2）請(qǐng)配平高錳酸鉀溶液與草酸鈉Na₂C₂O₄溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺--Mn²⁺+CO₂↑+
（3）某學(xué)習(xí)小組為了探究高錳酸鉀溶液和草酸鈉溶液的反應(yīng)過(guò)程，將高錳酸鉀溶液逐滴地滴入一定體積的酸性草酸鈉溶液中（溫度相同，并不斷振蕩時(shí)），記錄的現(xiàn)象如下表：

滴入高錳酸鉀溶液的次序（每滴溶液的體積相同）	高錳酸鉀溶液紫色褪去的時(shí)間
先滴入第1滴	1min
褪色后再滴入第2滴	15s
褪色后再滴入第3滴	3s
褪色后再滴入第4滴	1s

請(qǐng)分析高錳酸鉀溶液褪色時(shí)間變化的原因______．
（4）該學(xué)習(xí)小組在獲取了上述經(jīng)驗(yàn)和結(jié)論以后，用穩(wěn)定的物質(zhì)草酸鈉Na₂C₂O₄（相對(duì)分子質(zhì)量134.0）來(lái)標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度．他們準(zhǔn)確稱取1.340g純凈的草酸鈉配成250mL溶液，每次準(zhǔn)確量取25.00mL溶液酸化后用KMnO₄溶液滴定．
①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在______（填下圖中的儀器編號(hào)）．
②為了防止高錳酸鉀在酸性條件下分解而造成誤差，滴定開(kāi)始時(shí)，操作上必須是______．
③當(dāng)溶液呈微紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，消耗KMnO₄溶液20.00mL（多次測(cè)定的平均值），則KMnO₄溶液的濃度為_(kāi)_____．

試回答下列問(wèn)題：
（1）3.01×10²³個(gè)NH₃含______mol氨分子，______mol氫原子．
（2）等物質(zhì)的量的SO₂和SO₃所含的原子個(gè)數(shù)之比是______，質(zhì)量比是______．
（3）0.4mol NH₃中所含氫原子數(shù)與______g水所含氫原子數(shù)相等．

下列操作中正確的是

1. A.
   用25 mL量筒量取4.0 mol/L的鹽酸5.62 mL
2. B.
   用托盤天平稱取5.57 g KCl固體
3. C.
   配制450 mL 0.2 mol/L H₂SO₄溶液時(shí)應(yīng)選用500 mL容量瓶
4. D.
   容量瓶使用前需檢查是否漏水，具體操作是向容量瓶中注入適量水，蓋好瓶塞，用食指壓住瓶塞，將瓶底向上并搖晃幾下，如無(wú)水灑出則說(shuō)明該容量瓶一定不漏

將一小塊鈉投入一盛有硫酸銅溶液的燒杯中：
①鈉與水劇烈反應(yīng)并熔成一個(gè)閃亮的小球的原因
________；
②寫出鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
________，________．