用圖所示方法，檢驗(yàn)?zāi)彻腆w中是否含有Cl^-．下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   ①是BaCl₂溶液，②是稀鹽酸
2. B.
   ①是稀鹽酸，②是BaCl₂溶液
3. C.
   ①是稀HNO₃，②是AgNO₃溶液
4. D.
   ①是稀H₂SO₄，②是AgNO₃溶液

下表列出三種金屬的資料，利用這些資料及常識(shí)選擇恰當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)填空：

金屬	導(dǎo)電性	成本（￥/kg）	密度 （g/cm3）	強(qiáng)度
銀	很好	2000	10.5	差
鋁	較好	10	2.7	好
鋼鐵	一般	1.7	7.9	好

a．質(zhì)輕　 b．美觀　 c．成本低　 d．強(qiáng)度高　 e．導(dǎo)電性好　f．易腐蝕　g．成本高
（1）銀是電的良導(dǎo)體，但高壓線用鋁而不用銀制的原因是______．
（2）鋼鐵常用于建筑材料的理由是______；用鋼鐵作材料的缺點(diǎn)是______．
（3）在高壓開(kāi)關(guān)中，常用銀作開(kāi)關(guān)的接觸點(diǎn)，其理由是______．
（4）學(xué)校頒發(fā)的獎(jiǎng)杯通常是以鋼鐵制造，然后表面鍍上一薄層銀．在表面鍍銀的理由是______．

兩份質(zhì)量均為mg的Na₂CO₃、NaHCO₃固體混合物，加熱第一份充分反應(yīng)得到CO₂質(zhì)量是xg，向加熱后所得固體中加入足量的鹽酸得到CO₂ ag；向第二份中直接加入足量鹽酸得到CO₂的質(zhì)量是bg．則x等于

1. A.
   2a
2. B.
   2b
3. C.
   b-a
4. D.
   b-2a

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO₂混合氣體的質(zhì)量為36g，體積為22.4L，則CO所占的體積為_(kāi)_____L，混合氣體中CO₂的分子數(shù)為_(kāi)_____．
（2）在某未知體積的NaOH溶液中，經(jīng)測(cè)定含有3.01×10²³個(gè)OH^-，則OH^-的物質(zhì)的量______mol，此溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)_____g，若用HCl中和此溶液，所需濃度2mol/L的HCl溶液體積______L．

在通常狀況下37.0g由氣態(tài)烷烴組成的混合物完全燃燒消耗4.25mol O₂，此混合物可能組合的方式最多有

1. A.
   3種
2. B.
   4種
3. C.
   5種
4. D.
   6種

某反應(yīng)池中，發(fā)生“生物硝化過(guò)程”，利用，如果不考慮反應(yīng)過(guò)程中硝化細(xì)菌的增殖，其凈反應(yīng)如下式所示：
______+____________+______+______
（1）完成上述反慶的離子方程式并配平，將系數(shù)填入方框中．
（2）將銨態(tài)氮中的1mg氮轉(zhuǎn)化成硝酸根中的氮，需氧氣______mg．（精確0.01）
（3）取100mL完全反應(yīng)后溶液，加入19.2g銅粉及一定量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)（假設(shè)還原產(chǎn)物全部是NO氣體），則原溶液中的濃度為_(kāi)_____mo1/L．（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）

對(duì)于3.4克氨氣的有關(guān)說(shuō)法，正確的是

1. A.
   常溫常壓下體積為4.48L
2. B.
   含有0.1molN和0.3molH
3. C.
   常溫下，所含原子有0.8mol
4. D.
   溶解到1L水中，所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L

下列離子方程式正確的是

1. A.
   碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
2. B.
   氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH₄⁺+OH^-H₂O+NH₃↑
3. C.
   金屬Na投入到CuSO₄溶液中：2Na+Cu²⁺=2Na⁺+Cu
4. D.
   次氯酸鈣溶液中通入少量SO₂氣體：Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+HCl

常溫下D、E、F、I、J為氣體，H、I、J都為氧化物，J為非極性分子；C的焰色反應(yīng)為黃色；M為紅褐色的固體，由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量相等．下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，

試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出L的化學(xué)式______，J的結(jié)構(gòu)式______
（2）基于反應(yīng)①原理的化學(xué)工業(yè)稱為_(kāi)_____，寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式：______
（3）反應(yīng)②的現(xiàn)象是______
（4）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式______
（5）K溶液中加入Na₂O₂溶液后有紅褐色沉淀和黃色溶液生成，若轉(zhuǎn)移3iVA的電子，得到沉淀的質(zhì)量為_(kāi)_____g．

已知化學(xué)反應(yīng)：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，SO₂中硫元素的化合價(jià)為：________；該反應(yīng)中________是氧化劑，________是還原劑，________元素被氧化，________元素被還原．若有1mol SO₂參加反應(yīng)，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移________mol電子．