下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的是

1. A.
   除去NaCl固體中混有的MgCl₂：加入KOH試劑后過濾
2. B.
   實(shí)驗(yàn)室獲取少量純凈的水：蒸餾自來水
3. C.
   SiO₂中的CaO，通過加熱熔融而除去
4. D.
   提取碘水中的碘：加入適量乙醇，振蕩、靜置、分液

如圖所示，小試管內(nèi)盛有約3mL飽和硫酸銅溶液，與錐形瓶連通的U形管內(nèi)盛有少量水（為了便于觀察，已染成紅色）．沿小試管的內(nèi)壁小心地慢慢注入約3mL濃硫酸，靜置片刻，不可能觀察到的現(xiàn)象有

1. A.
   小試管內(nèi)液體分成兩層上層藍(lán)色，下層無色
2. B.
   U形管內(nèi)左邊液面下降，右面液面升高
3. C.
   有少量白色固體析出
4. D.
   有少量藍(lán)色晶體析出

稀溶液中，氧化性HClO＞H₂SO₄；在25℃時(shí)，電離常數(shù)：K₁（H₂CO₃）＞K（HClO）＞K₂（H₂CO₃）．則以下離子方程式錯(cuò)誤的是

1. A.
   CO₂ 通入飽和Na₂CO₃溶液中CO₂+2Na⁺+CO₃^2-+H₂O═2NaHCO₃↓
2. B.
   少量CO₂通入次氯酸鈣溶液中　CO₂+H₂O+ClO^-═HCO₃^-+HClO
3. C.
   少量SO₂通入次氯酸鈣溶液中　Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO
4. D.
   過量CO₂通入澄清石灰水中　CO₂+OH^-═HCO₃^-

下列離子方程式中正確的是

1. A.
   氟氣和水反應(yīng)：2F₂+2H₂O=4H⁺+4F^-+O₂
2. B.
   向沸水中滴加FeCl₃溶液制備Fe（OH）₃膠體：Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃（膠體）+3H⁺
3. C.
   過量氯水與FeI₂溶液作用：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2 Fe³⁺+I₂+4Cl^-
4. D.
   鈉與水反應(yīng)：Na+2 H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑

實(shí)驗(yàn)室要配制1mol?L^-1的稀硫酸250mL，回答下列問題：
（1）需要98%密度為1.84g/cm³的濃硫酸______mL
（2）配制時(shí)，該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是______、______．
（3）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒．______．
②如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線．______．
③容量瓶沒有干燥．______
④定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線______．

把10.6g碳酸鈉溶于水制成100ml溶液，再從中取出10ml溶液，下列說法正確的是

1. A.
   碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
2. B.
   碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
3. C.
   c（Na⁺）=0.2mol/L
4. D.
   c（Na⁺）=2mol/L

用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分儀器已省略），能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/h1>

1. A.
   
   干燥氯氣
2. B.
   
   吸收NH₃
3. C.
   
   石油的分餾
4. D.
   
   制取乙酸乙酯

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

1. A.
   將2mol NO和1molO₂混合后，體系中的原子總數(shù)為6N_A
2. B.
   2L 0.5mol?L^-1的醋酸溶液中含有CH₃COO^-N_A個(gè)
3. C.
   64g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2N_A
4. D.
   7.8gNa₂O₂含有的陰離子數(shù)為0.2N_A

分類學(xué)習(xí)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要思想方法，下列各組物質(zhì)的分類錯(cuò)誤的是

1. A.
   單質(zhì)--鋁 金剛石 氮?dú)?/div>
2. B.
   混合物--空氣 粗鹽 牛奶
3. C.
   氧化物--氧化銅 二氧化錳 生石灰
4. D.
   堿--燒堿 純堿 熟石灰

在4Zn+10HNO₃═4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O反應(yīng)中，被還原的HNO₃與未被還原的HNO₃的質(zhì)量之比為

1. A.
   1：9
2. B.
   9：1
3. C.
   4：10
4. D.
   5：2