（1）寫出乙醛的銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式______
（2）寫出與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______
（3）寫出乙二酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式______

（4）寫出加聚產(chǎn)物[CH₂-CH=CH-CH₂-CBr=CH]_n的單體的結(jié)構(gòu)簡式______．

現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度為12.0mol/L的濃鹽酸．
（1）配制100mL3.0mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL？
（2）假設(shè)濃鹽酸的密度為1.2g/cm³，則其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物的粒子共六種：SO₃^2-、I₂、H⁺、SO₄^2-、I^-、H₂O，已知該反應(yīng)中I₂只發(fā)生如下過程：I₂→I^-，下列判斷不正確的是

1. A.
   該反應(yīng)體系所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中，SO₃^2-為還原產(chǎn)物
2. B.
   該反應(yīng)的離子方程式為：SO₃^2-+I₂+H₂O═SO₄^2-+2I^-+2H⁺
3. C.
   利用該體系內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的原理可用于測定Na₂SO₃變質(zhì)情況
4. D.
   根據(jù)該體系的反應(yīng)可推知氧化性：I₂＞H₂SO₄（�。�

下列溶液中Cl^-濃度最小的是

1. A.
   30mL 1.5mol/L MgCl₂溶液
2. B.
   40mL 2.5mol/L NaCl溶液
3. C.
   15mL 5mol/L KCl溶液
4. D.
   25mL 1mol/L AlCl₃溶液

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述正確的是

1. A.
   標(biāo)準狀況下，22.4LSO₃含氧原子數(shù)為3N_A
2. B.
   標(biāo)準狀況下，22.4L Cl₂和HCl的混合氣體中含原子總數(shù)為2 N_A
3. C.
   1 mol Cl₂與足量燒堿完全反應(yīng)生成NaCl與NaClO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 N_A
4. D.
   1 mol乙炔含有共用電子對數(shù)為3 N_A

已知NaHCO₃低溫時溶解度小，侯德榜制堿的方法是：向氨化的飽和食鹽水中通入過量的二氧化碳，即有晶體析出，經(jīng)過濾、洗滌、焙燒得純堿．此過程可以表示為：
①NaCl （飽和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl（此反應(yīng)是放熱反應(yīng)）
②2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
現(xiàn)某化學(xué)小組根據(jù)上述原理在實驗室中模擬制堿過程，下圖C裝置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均達到了飽和．
（1）制CO₂時為了使反應(yīng)隨開隨用，隨關(guān)隨停，上圖A方框內(nèi)應(yīng)選用以下______裝置．簡述該裝置隨關(guān)隨停的理由______．

（2）為使實驗?zāi)軌蜻M行，在B、D方框內(nèi)補上所需裝置，并指明所用試劑（將裝置圖畫在答題紙上）
（3）完成第（2）步，該小組檢驗氣密性合格后進行實驗，發(fā)現(xiàn)析出的晶體非常少，在老師的指導(dǎo)下，他們對某個裝置進行了改進，達到了實驗?zāi)康模�你認為他們的改進方法是______．
（4）若所用飽和食鹽水中含有NaCl的質(zhì)量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO₃晶體的質(zhì)量為5.46g，假設(shè)第二步分解時沒有損失，則Na₂CO₃的產(chǎn)率為______．

將下列各組物質(zhì)區(qū)別開來的實驗方案（見括號內(nèi)的方法）不妥的是

1. A.
   絲綢與棉布（采用灼燒并聞其氣味的方法）
2. B.
   硫酸溶液與蔗糖溶液（采用加銅片觀察有無氣泡產(chǎn)生的方法）
3. C.
   NaCl與KCl（采用灼燒時觀察焰色的方法）
4. D.
   K₂CO₃與KNO₃（采用加酸觀察有無氣泡產(chǎn)生的方法）

將已污染的空氣通入某溶液，測其導(dǎo)電性的變化，能獲得某種污染氣體的含量．如果把含H₂S的空氣通入CuSO₄溶液，導(dǎo)電性稍有變化，但溶液吸收H₂S的容量大；若用溴水，則吸收容量不大而導(dǎo)電性變化很大．現(xiàn)要測量空氣中的氯氣含量，能兼顧吸收容量和導(dǎo)電性變化的靈敏度的吸收溶液是

1. A.
   NaOH溶液
2. B.
   蒸餾水
3. C.
   Na₂SO₃溶液
4. D.
   KI溶液

（1）在一密閉容器中盛有aLCl₂和H₂的混合氣體，用電火花引燃后，恢復(fù)到原來狀態(tài)，發(fā)現(xiàn)氣體仍為aL．用足量的NaOH溶液吸收燃燒后的氣體，結(jié)果無氣體剩余．由以上條件，推知原混合氣體中Cl₂和H₂物質(zhì)的量之比一定是______．
A．Cl₂：H₂=1　　　 B．Cl₂：H₂＜1　　 C．Cl₂：H₂≥1　　　　D．Cl₂：H₂≤1
（2）氫氣在氯氣中充分燃燒，若兩者的體積比為1：2，所得混合物用200mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收．
①求原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)．（結(jié)果用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）
②求所得溶液中Cl^-與ClO^-的物質(zhì)的量之和．
③求溶液中ClO^-的物質(zhì)的量．

工業(yè)上由二氧化錳制備高錳酸鉀可分二步進行，第一步：二氧化錳與氫氧化鉀共熔并通入氧氣2MnO₂+4KOH+O₂2K₂MnO₄+2H₂O；第二步：電解錳酸鉀溶液：2K₂MnO₄+H₂O 2KMnO₄+H₂↑+2KOH下列說法敘述正確的是

1. A.
   氧化性：KMnO₄＞K₂MnO₄＞O₂
2. B.
   第二步電解時，KMnO₄在陽極區(qū)生成
3. C.
   根據(jù)上述過程，每生成1mol KMnO₄共轉(zhuǎn)移6mol電子
4. D.
   第二步電解時陰極周圍pH減小