（1）0.5L 0.5mol/L FeCl₃溶液中的Cl^-的物質的量濃度為______．
（2）在______mL 0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶質；配制50mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂O______g．
（3）中和相同體積、相同物質的量濃度的NaOH溶液，并使其生成正鹽，需要相同物質的量濃度的鹽酸、硫酸、磷酸溶液的體積比為______．
（4 ）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、H⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加入足量NaHCO₃溶液后，收集到氣體0.03mol．
②第二份加足量Ba（NO₃）₂溶液充分反應后過濾干燥，得干燥沉淀4.66g．
根據(jù)上述實驗回答：
（a）原溶液中一定不存在的離子是______．
（b）原溶液中可能存在的離子是______．
（c）請計算出原溶液中一定存在的陰離子的物質的量濃度______．

下列除雜所選用的試劑（括號內為雜志）及操作方法均正確的一組是

選項	待提純的物質	選用的試劑	操作方法
A	NaOH（Na2CO3）	鹽酸	-
B	CO2（CO）	碳	加熱
C	Fe （Zn）	硫酸亞鐵溶液	過濾
D	CO2（HCl）	Na2CO3溶液	洗氣

1. A.
   NaOH（Na₂CO₃）
2. B.
   CO₂（CO）
3. C.
   Fe （Zn）
4. D.
   CO₂（HCl）

以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結論，其中正確的是

1. A.
   先加入BaCl₂溶液，再加入足量的HNO₃溶液，產(chǎn)生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的SO₄^2-
2. B.
   加入足量的CaCl₂溶液，產(chǎn)生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的CO₃^2-
3. C.
   加入足量濃 NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有強烈刺激性氣味，并能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體．溶液中一定含有大量的NH₄⁺
4. D.
   先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO₃溶液，產(chǎn)生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的Cl^-

油畫所用顏料含有某種白色鉛化合物，置于空氣中，天長日久后會變成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗，若用H₂O₂清洗，則可將PbS轉變?yōu)榘咨�的PbSO₄，從而使油畫“復原”，H₂O₂被還原為H₂O
（1）上述“清洗”反應的化學方程式為______
（2）在此反應中，轉移的電子數(shù)目是______，
（3）用雙線橋表示電子轉移的情況______．

下列中學常見實驗的現(xiàn)象或表述正確的是

1. A.
   過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯紅色
2. B.
   制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵
3. C.
   檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可
4. D.
   向CuSO₄溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應后，將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會，然后冷卻、過濾，濾紙上的物質為“藍色固體”

相同質量的氧氣、二氧化碳、水，其中含分子數(shù)最多的是________；含氧原子數(shù)最多的是________．

將11.5g金屬鈉投入到足量水中，得到溶液a，將12g鎂投入到與水等質量的足量的鹽酸中，得到溶液b，則a和b的質量關系為

1. A.
   a=b
2. B.
   a＞b
3. C.
   a＜b
4. D.
   無法確定

①在Fe₃O₄+4CO3Fe+4CO₂的反應中，________是氧化劑，________是還原劑，________元素被氧化，________元素被還原．
②用雙線橋或單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目：2Na₂ O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

下列各組物質的分類正確的是
①混合物：氯水、水玻璃、水銀、聚乙烯
②酸性氧化物：CO₂、CO、SO₃、N₂O₅
③漏斗、蒸餾燒瓶、分液漏斗、滴定管、洗氣瓶等儀器常用于物質分離
④同位素：¹H、²H₂、³H
⑤同素異形體：C₆₀、C₈₀、金剛石、石墨
⑥所有的置換反應都是氧化還原反應．

1. A.
   ③⑥
2. B.
   ②④⑤⑥
3. C.
   ⑤⑥
4. D.
   ①④⑤⑥

下列化學藥品的安全警示性標注正確的是

1. A.
   濃硫酸-腐蝕品
2. B.
   酒精-劇毒品
3. C.
   濃鹽酸-易燃品
4. D.
   汽油-易燃氣體