如圖為一定量的飽和Ca（OH）₂澄清溶液中通入二氧化碳氣體后，產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀的質(zhì)量與通入二氧化碳氣體體積的關系曲線，請回答下列問題：
（1）寫出O-A段曲線與A-B段曲線所表現(xiàn)的離子方程式：
OA：______，AB：______；
（2）A點處，參加反應的二氧化碳與氫氧化鈣的物質(zhì)的量之比為：______；
（3）B點處，溶液中存在離子的濃度最大的兩種離子是：______．

現(xiàn)有KCl、CuCl₂、FeCl₃、MgCl₂四種溶液，只用一種試劑就能加以區(qū)別，這種試劑是

1. A.
   HCl
2. B.
   NaOH
3. C.
   K₂SO₄
4. D.
   BaCl₂

為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列六步操作：①過濾，②加稍過量的NaOH溶液，③向濾液中加適量鹽酸，④加稍過量的Na₂CO₃溶液，⑤加稍過量的BaCl₂溶液，⑥將濾液蒸發(fā)結(jié)晶．正確的操作順序是

1. A.
   ②④⑤①⑥③
2. B.
   ⑤②④①③⑥
3. C.
   ②⑤④①③⑥
4. D.
   ②④⑤③①⑥

下列溶液的溶質(zhì)都是電解質(zhì)，這些溶液中的Cl^-濃度與50mL 1mol/L MgCl₂溶液中的Cl^-濃度相等的是

1. A.
   150mL　1mol/L　NaCl溶液
2. B.
   75mL　0.5mol/L　CaCl₂溶液
3. C.
   150mL　2mol/L　KCl溶液
4. D.
   75mL　1mol/L　AlCl₃溶液

某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂．已知該反應中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O₂．請回答：
（1）該反應中的還原劑是______；
（2）該反應中發(fā)生還原反應的是______→______
（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______．

對下列各圖所示實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是

1. A.
   圖1中溶液顏色變化：無色→紅色
2. B.
   圖2中溶液顏色變化：紅色→紫色
3. C.
   圖3中溴水顏色變化：棕色→無色
4. D.
   圖4中生成的沉淀顏色變化：白色→灰綠色→紅褐色

下列敘述正確的是
①冰島和印度尼西亞火山噴發(fā)，火山灰在空氣中幾周都不能沉降，可能與膠體的性質(zhì)有關．
②1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C₃H₆O₃）
③簡單非金屬陰離子只有還原性，而金屬陽離子不一定只有氧化性
④電解質(zhì)溶于水，是在電流作用下離解成自由移動的離子
⑤金屬A投入金屬B的鹽溶液中，A溶解則A的還原性強于B．

1. A.
   ①②③⑤
2. B.
   ①⑤
3. C.
   ①③⑤
4. D.
   ①③

將物質(zhì)的量相等的Al₂（SO₄）₃和（NH₄）₂SO₄溶于水，形成VL混合溶液，向該混合溶液中逐滴加入某NaOH溶液（其物質(zhì)的量濃度為混合溶液中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之和），直至過量．下列各圖示中，能正確表示加入NaOH溶液的體積（x）與生成沉淀的物質(zhì)的量（y）的關系的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是

1. A.
   1molO₂與金屬鈉反應，O₂不一定得到4N_A個電子
2. B.
   標準狀況下，aLCH₄和aLC₆H₁₄中所含分子數(shù)均為
3. C.
   常溫常壓下，1mol氯氣與足量的金屬鎂反應，轉(zhuǎn)移2N_A個電子
4. D.
   在20℃、1.01×10⁵Pa時，2.8gC₂H₄和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1N_A

實驗室要配制100mL 0.5mol?L^-1的NaCl溶液，試回答下列各題．
（1）經(jīng)計算，應該用托盤天平稱取NaCl固體______g．
（2）若用NaCl固體配制溶液，需使用的玻璃儀器有______
（3）配制過程有以下操作：A．移液，B．稱量，C．洗滌，D．定容，E．溶解，F(xiàn)．搖勻．其正確的操作順序應是______ （填序號）．
（4）下列操作會導致所得溶液濃度偏低的是______（填序號）．
A．稱量時，左邊的托盤放砝碼，右邊的托盤放NaCl固體
B．定容時仰視容量瓶刻度線
C．將溶解未冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接定容
D．定容后，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．