下列離子方程式書寫正確的是

1. A.
   鐵與鹽酸反應：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
2. B.
   碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應：HCO+OH^-=CO+H₂O
3. C.
   溴化亞鐵溶液中通人足量氯氣：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
4. D.
   稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：2H⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO=BaSO₄↓+2H₂O

如圖所示，在燒杯中裝入50mL濃度為0.01mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液，連接好導線，將開關閉合，然后向Ba（OH）₂溶液中滴加0.2mol?L^-1H₂SO₄溶液至過量，則實驗過程中燒杯內的液體導電能力變化為

1. A.
   先減弱，后增強
2. B.
   先增強，后減弱
3. C.
   一直增強
4. D.
   幾乎不改變

KCl、KBr的混合物3.87g溶于水中，加入過量的AgNO₃溶液，充分反應后，得到沉淀6.63g，則原混合物中鉀元素的質量分數為

1. A.
   0.241
2. B.
   0.259
3. C.
   0.403
4. D.
   0.487

核磁共振造影增強劑用于疾病的診斷，還可以作為藥物載體用于疾病的治療．中科院化學研究所在腫瘤鑒別診斷用磁共振造影劑研究方面取得重要進展．為磁性納米晶體材料在生物醫(yī)學領域的應用提供了更廣泛的前景．制備納米四氧化三鐵過程如圖：

下列有關敘述不合理的是

1. A.
   納米四氧化三鐵具有磁性作為藥物載體用于疾病的治療
2. B.
   反應③的化學方程式是：6FeOOH+CO=2Fe₃O₄+3H₂O+CO₂
3. C.
   在反應②環(huán)丙胺的作用可能是促進氯化鐵水解
4. D.
   納米四氧化三鐵分散在適當溶劑中，它與溶液分散質直徑相當

將250mL密度1.31g/cm³、質量分數為15%的硫酸與適量的鐵屑充分反應．計算：
（1）此硫酸溶液中H₂SO₄的物質的量濃度；
（2）生成的H₂的體積（標況）；
（3）將生成的FeSO₄配成400mL溶液，此溶液中Fe²⁺的物質的量濃度．

人類的食物提倡低鹽低糖低脂肪．化學中的鹽的組成中，一定含有的元素種類是

1. A.
   非金屬元素
2. B.
   金屬元素
3. C.
   氧元素
4. D.
   氫元素

隨著物質文明的發(fā)展，“酸雨”現象越來越普遍，下列物質能引起“酸雨”的是

1. A.
   CO₂
2. B.
   SO₂
3. C.
   CO
4. D.
   飄塵

向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液，再分別進行如下操作，結論正確的是

	操作	現象	結論
A	滴加BaCl2溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO
B	滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置	下層溶液顯橙紅色	原溶液中有Br-
C	用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應	火焰呈黃色	原溶液中有Na+、無K+
D	滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口	試紙不變藍	原溶液中無NH4+

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

（A類）某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則Mⁿ⁺離子及a值可能為

所含離子			H+	Na+	Mn+
濃度（mol?L-1）	3	1	2	1	a

1. A.
   Fe²⁺、2
2. B.
   Ba²⁺、0.5
3. C.
   Al³⁺、1.5
4. D.
   Mg²⁺、1

無水AlCl₃易升華，可用作有機合成的催化劑等．工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃）和石油焦（主要成分是C）為原料制備無水AlCl₃的工藝（碳氯化法）流程如下：

（1）氯化爐中Al₂O₃、Cl₂和C反應的化學方程式為______．
（2）用Na₂SO₃溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl₂，此反應的離子方程式為______．
（3）升華器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，需加入一定量Al，其目的是______．
（4）為測定制得的無水AlCl₃產品（含少量FeCl₃雜質）的純度，稱取16.25g無水AlCl₃樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質量為0.32g．
①此過程涉及反應的離子方程式為______、______．
②AlCl₃產品的純度為______．
（5）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl₃工藝中，最后一步是由AlCl₃?6H₂O在氯化氫的氣流中加熱脫去結晶水而制得無水AlCl₃，其原因是______．