硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位．請回答硫酸工業(yè)中的如下問題：
（1）早期生產(chǎn)硫酸以黃鐵礦為原料，目前很多國家都已經(jīng)限制以黃鐵礦為原料而以硫磺為原料，以硫磺為原料的優(yōu)點(diǎn)是______．
（2）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃由一個關(guān)鍵步驟．壓強(qiáng)及溫度對SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO₂7%；O₂11%；N₂82）利用表中數(shù)據(jù)分析，在實際生產(chǎn)中選擇的適宜生產(chǎn)條件是：
溫度______℃，壓強(qiáng)______MPa．

壓強(qiáng)/Mpa 轉(zhuǎn)化率/% 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

（3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率？______（填“是”或“否”），是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？______（填“是”或“否”）．
（4）為提高SO₃吸收率，實際生產(chǎn)中通常用______吸收SO₃．
（5）在催化反應(yīng)室中設(shè)有熱交換裝置，以下敘述與熱交換裝置的作用有關(guān)的是______（填寫序號）
A．保護(hù)環(huán)境，防止空氣污染    
B．充分利用熱量，降低生產(chǎn)成本
C．升高溫度，提高SO₂的轉(zhuǎn)化率  
D．防止催化劑中毒
（6）在硫酸工業(yè)尾氣中，SO₂是主要大氣污染物，必須進(jìn)行凈化處理，處理方法可用______（填名稱）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO₂和一種生產(chǎn)水泥的輔料，寫出這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉的反應(yīng)”設(shè)計了如圖所示的裝置（加熱裝置省略）來替代相關(guān)的教材實驗裝置．先給鈉預(yù)熱，當(dāng)鈉熔化成圓球時，撤火，通入氯氣，即可觀察到鈉著火燃燒，并產(chǎn)生大量白煙．
下列敘述錯誤的是

1. A.
   鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰
2. B.
   反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體
3. C.
   管中部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣
4. D.
   根據(jù)管右端棉花球的顏色變化可判斷氯氣是否被NaOH溶液完全吸收

下列反應(yīng)不能用離子方程式：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O來表示的是

1. A.
   BaCO₃+HCl
2. B.
   K₂CO₃+H₂SO₄
3. C.
   Na₂CO₃+HNO₃
4. D.
   （NH₄）₂CO₃+HCl

下列裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康氖?/h1>

1. A.
   
   定量測定化學(xué)反應(yīng)速率
2. B.
   
   驗證Na₂O₂和水反應(yīng)的熱效應(yīng)
3. C.
   
   比較硫酸、碳酸、苯酚的酸性
4. D.
   
   加熱燒杯，分離NaCl和NH₄Cl

黑火藥爆炸時發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑該反應(yīng)的氧化劑是________、還原劑________．

下列反應(yīng)適用于實驗室制備氧氣的是
①高錳酸鉀熱分解2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
②硝酸銨熱分解2NH₄NO₃4H₂O+N₂↑+O₂↑
③過氧化氫催化分解2H₂O₂2H₂O+O₂↑
④二氧化氮熱分解2NO₂2NO+O₂．

1. A.
   只有①
2. B.
   ①和②
3. C.
   ①和③
4. D.
   ①③④

高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．以下是工業(yè)上用軟錳礦（主要成分MnO₂）制備高錳酸鉀的一種工藝流程．

請回答：
（1）KMnO₄稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒機(jī)理與______（填字母）相同．
a．NaClO溶液　　b．乙醛　　 c．雙氧水　　d.75%的酒精
（2）操作Ⅰ的名稱是______；硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO₂還原為MnSO₄，酸浸時發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______
（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有______和______（填化學(xué)式）．若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則1mol MnO₂可制得______mol KMnO₄．
（4）MnO₂在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可被還原為Mn²⁺．寫出MnO₂與濃鹽酸制取氯氣的化學(xué)方程式______
為驗證MnO₂具有強(qiáng)氧化性，下列方案可行的是______（填字母）
A．MnO₂固體加入到FeCl₃溶液中，再加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
B．MnO₂固體加入到Na₂SO₃溶液中，再加BaCl₂溶液，觀察是否有白色沉淀生成
C．MnO₂固體加入到FeSO₄與KSCN的酸性混合液中，觀察溶液是否變紅
（5）酸性KMnO₄與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)，反應(yīng)開始時溶液褪色較慢，反應(yīng)一段時間后褪色會迅速加快，其原因是______．

同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO₂相比較，下列敘述中正確的是

1. A.
   體積比為1：1
2. B.
   體積比為11：7
3. C.
   原子數(shù)比為2：3
4. D.
   密度比為11：7

C、N、S都是重要的非金屬元素．下列說法正確的是

1. A.
   三者對應(yīng)的氧化物均為酸性氧化物
2. B.
   三者的單質(zhì)直接與氧氣反應(yīng)都能至少生成兩種氧化物
3. C.
   相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃、NaNO₃、Na₂SO₃溶液的pH大小順序：NaNO₃＜Na₂SO₃＜Na₂CO₃
4. D.
   CO₂、NO₂、SO₂都能與H₂O反應(yīng)，其反應(yīng)原理相同

下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)（N_A）說法正確的是

1. A.
   乙烯和丙烯的混合物28g，含有碳原子的個數(shù)2N_A
2. B.
   1摩爾氯氣與足量的氫氧化鈉反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了N_A的電子
3. C.
   在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的己烷，含有6N_A碳原子
4. D.
   1mol/L的Na₂S溶液中，含有的S^2-的物質(zhì)的量小于1mol